有机实验复习(带答案)

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1、1、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和釭两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通过如下图所示的装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体完企被吸收)：澄清石灰水干燥剂实验前实验后(干燥剂+u形管)的质y:101.lg102.9g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g314.2g根据实验数据求：(1)实验完毕后，生成物屮水质量为g,假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g(2)生成的水中氢元素的质量为g；(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为g；(4)该燃料中碳元素与氢元素

2、的质量比为；(5)己知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为结构简式为o答案：(1)1.85(2)0.2(3)0.6(4)3:1(5)0^0CH3OH2、下列实验装置不适用于物质的分离的是()ABCD答案：D3、右图力某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答下列问题。(1)烧瓶中加入的两种试剂是;(2)温度计的作用是，碎瓷片的作用是;(3)写出实验中产生乙烯的化学方程式：；(4)甲同学认力：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生气体。乙同学经过仔细观察后

3、认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是。W同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是；(5)处理上述实验屮烧瓶内废液的正确操作是A.废液直接倒入下水道B.废液倒入空废液缸屮C.将水倒入烧瓶中D.废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道答案：(1)乙醇，浓硫酸；(2)控制反应温度在170°C,防止暴沸；(4)S02；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。(5)D4、某化学兴趣小组

4、欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探宄，试回答下列问题。AB(1)A屮制取乙炔的化学反应方程式为：(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是;(3)用电石制的乙炔屮常含有H2S、？氏等杂质，除去杂质应选用(填序号，下同)装罝，气体应从进；干燥乙炔最好选用装置。(提示：卩札与(：必04反应可生成Cu3P沉淀)答案：(l)CaC2+2H2O-*C2H2T+Ca(OH)2(2)控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管(3)CdD5、某化学课外小组用下阁装罝制取溴苯。先向分液漏斗中加入

5、苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关系)。(1)写出A屮反应的化学方程式：，＞(2)观察到A中的现象是o(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B屮，充分振荡，目的是,写出有关的化学方程式：o(4)C巾盛放CC14的作用是(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气6、实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH恥04（浓）一17

6、0rCH2=CH2+h20CH2=CH2+Br2—BfCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140°C脱水生成乙醚。川少量溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：ABCD乙醇1，2—二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g*cm30.792.20.71沸点厂C78.513234.6熔点厂C-1309-116回答下列问题：(1)在此制备实验巾，要尽可能迅速地把反应温度提高到170'C左右，其最主要目的是.(填正确选项前的字母，下同)a.引发反应c.防止乙醇挥发(2)在装置C中应加

7、入.a.水c.氢氧化钠溶液b.加快反应速度d.减少副产物乙醚生成其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:b.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液(2)判断该制备反应己经结束的最简单方法是(3)将1，2—二溴乙烷粗产品罝于分液漏斗中加水，振荡后静罝，产物应在(填“上”、“下”)；(4)若产物屮有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去；a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要0的是但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是,答案：(l)d(2)c(3)

8、溴的颜色完企褪去(2)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。1，2—二溴乙烷的凝固点较低(9°C)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。7、现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请写出图中括号内适当的分离方法和方框内所分离的有关物质的名称。答案：a:分液b:蒸馏c