期末复习四及其答案

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1、选修4《电化学基础》单元复习题一、单项选择题1.卜列说法正确的是A.原电池中阳离子向负极移动B.原电池巾电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应为氧化反应rnD.化学电池的基础是自发的氧化还原反应Oi乙2.将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入M浓度的稀硫酸中一段@吋间，以下叙述正确的足A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲屮铜片足正极，乙屮铜片足负极C.W烧杯屮溶液的pH均增人D.产生气泡的速度甲比乙慢3.如图足一种航天器能量储存系统原珂示意图.下列说法正确的足(A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置X能实现燃料电

2、池的燃料和氧化剂再生C.装置Y巾负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现"化学能与电能间的完全转化4.X、Y、Z、M代表叫种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液吋，Y先析出;乂知M2+的氧化性强于Y2+。则这叫种金属的活动性山强到弱的顺序为()A.X>Z>Y>MB.X>Y〉Z〉MC.M>Z>X〉YD.X>Z>M>Y5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通岛能电池相比，该电池能氏时间保持稳定放电电压。高铁Hi池的总反应为：3

3、Zn+2K,FcO4+8H,O;^^3Zn(OH),+2Fc(0H),+4K0H下列叙述不正确的是''A.放电时每转移3mol电了，正极冇lmolK2FcO4被氧化B.充电时阳极反应为：Fc(OH)3-3c+5OH*=FcO42'+4H2OC.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2D.放电时正极附近溶液的碱性增强6.下列有关电解池的说法确的是()A.在电解池屮与外接电源负极相迮的电极是阳极B.无论电解何种物质，阳极上失屯了•数都与阴极上得电了•数相等C.电解鉍化铜溶液时，在阴极上杏气体生成用饱和後酸钠、酚酞溶液tt浞的城纸/•L-1ZnS

4、O,解液1mol-f1CuSO,溶液D.屯解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是的7.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断:d:确的是A.Cu电极上发生还原反应B.Hi了•沿Zn—>a—>b—>Cu路径流动C.片刻池中c(SO42_)增大D.几刻沿可观察到滤纸b点变红色1n8.下列川来表示物质变化的化学川语中，正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e_=4OHA.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu-2e"=Cu2+B.电解饱和食盐水时，阳极的

5、电极反应式为:2C「一2e_=Cl2T1.若在铜八上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜R接在电池的正极t②将银片接在电源的正极上③铜什上发生的反应是：Ag++e=Ag④银片上发生的反应是：4OH-4e=O2+2H2O⑤需用CuSO4溶液，⑥耑川AgNO3溶液作电解液A.①③©B.②③⑥C.①®⑤D.②③④⑥2.K列叙述中，正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马U铁（铁锡的铁）史易腐蚀③电镀吋应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把鉍化铝加热成为熔融态活电解⑤钢铁表而常易腐蚀生成Fe2O3•

6、nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④3.下列叙述的方法的不正确是B.川铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法來保护船身卜Fc卜FcFeJ^CuA.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀12.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为A.⑤④③②①B.⑤④①②③C.⑤③④①②D.①②④③⑤13.金属镍有广泛的W途。粗镍中含有少量Fe、Zn、尊杂质，街电ftf精炼法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+

7、中，阳极质a的减少与阴极质s的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离了•只冇Fe24•和Zn2+A.电解后，电解槽底部的阳极泥中只冇Cu和Pt14.某同学组裝了Xf图所示的电化学裝置，电极1为A1，其它均为Cu，则A.电流方向：电极IY^A^电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应：Cu2++2e=Cu15.关于下列装置说法正解的是①A.装置①中，盐桥中的C1移向CuSO4溶液B.装置②工作一段吋间后，a极附近溶液的pH降低C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④屮电子由Zn流昀Fe,Zn极发生氧化反应二.双项选择题

8、13.当电解质溶液为氢氣化钾水溶液的氢氣燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变