复习课--酸学案

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1、H浓lUSCh间，溶液的质量，溶质的质量分数,但溶液不变质复习课常见的酸酸的性质一、学习目标1、认识常见的酸及酸的物理性质2、理解运用酸的五点化学性质二、基础知识—xH++酸根离子（cr、so42o3;co32）2、常见的酸：、>>3、浓盐酸:纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体。由于它易，保存时应密封保存。若浓盐酸敞口故置一段时间，溶液的质量，溶质的质量分数，但溶液不变质。4、硫酸(1)纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。具有吸水性,可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气

2、体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂，等碱性气体。若浓硫酸敞口放置一段时(2)浓硫酸具有腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应然后涂上.(3)浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水会放出，所以稀释浓硫酸时，应该把沿容器内壁慢慢注入里，并用.不断搅拌(如右图)，切不可将.倒进里！不断翻浓硫酸5、盐酸、稀硫酸的化学性质由于酸在溶液中都能解离出（1）酸溶液能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变，所以酸具有相似的化学性质,使无色酚酞（2）酸与活泼金属的反应（用化学方程式填表）通式：酸+活泼金属一一＞盐+。与盐酸反应与稀

3、硫酸的反应镁锌铁铝条件:［注意］:①活泼金属与酸反应的共同现象是都有生成,②单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通常显价，反应后的溶液颜色是③金属活动顺序不同，与同浓度的酸反应时剧烈程度不同（3）酸与金属氧化物反应通式：练习：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由铁锈+硫酸.色变成.氧化铜+盐酸黑色粉末逐渐溶解，溶液氧化铜+硫酸由色变为色注意：①根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：②上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团与金属化合物的原子团相同。(4)酸与碱的反

4、应(中和反应)通式：练习1:NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+HC1=练习2:写出一个具有明显现象的中和反应练习3:写出中和胃酸过多的中和反应的化学方程式：(5)酸与盐的反应通式：条件：反应物的盐要除去AgCl、BaSO4;生成物至少一种为或。练习：①CO?+H+=例：Na2CO3+HC1=CaCO3+HC1=K2CO3+H2SO4=结论：碳酸盐+酸一①NaCl+AgNO3=②H2SO4+BaCl2=【提高】•如何检验CO32"?•如何区

5、别H2SO4、HC1?6、小结：确定某溶液是酸溶液的方法三、习题测试1、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色。(2)图中A所代表的物质类别是。(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_(填一种即可)。(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是：(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不

6、变(相同)的量是./填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度2、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3D、K2SO4、NaNO3、NH4C13、了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。4、含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式5、同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?稀释浓硫酸时，不可将水

7、倒进浓硫酸里，请解释其原因。理是6、人的胃液中含少量盐酸.胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原（原理都用化学方程式表示）.Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其反应原理来解毒，其反应理是中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）7、将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加，滤液中肯入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是.定含有的物质是