实验室废液的处理

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1、实验室含铜废液的处理一、处理方法1.1沉淀法处理铜离子主耍的实验依据是：Cu2++OH=Cu(OH)2Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O最后得到带结晶水CuSO4粉末(因CuSO4在实验室中常用的药品且保存方便不易变质)。整个实验过程所需的主要的实验药品是实验室中常用的稀NaOH和H2SO4o阁2,实验室铜离子回收流程阁1.2氧化还原法处理废液中铜离子依据：以废铁丝(或者废铁皮、铁钉等，事先在酸中除去铁丝外面铁锈)为原料Fc2O3+3H2SO4=Fc2(SO4)3+3H2OCu2++Fe=Cu+Fe2+铜是不活泼金属，不能与稀硫酸

2、直接反应，所以先把冋转化为氧化铜后再与稀硫酸反应2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O直接加H2SO4.过滤，滤渣为铜可直接回收，滤液加碱成氢氧化铁，加酸回收为Fe2（SO4）3二、实验2.1氢气还原氧化铜实验的废液的处理实验药品与仪器：Zn片、稀H2SO4、碱石灰、CuO粉末、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒、试剂瓶、中型坩埚、启普发生器、硬质管、酒精灯、U型管。实验原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2$H2+CuO=Cu+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O实验步骤：⑴检验启普发生器的气密性，按下图连接实验装置;碱石

3、灰ahi⑵用托盘天平取CuO粉末10.Og,平铺在硬质管的中部，托盘天平称量硬质管的质量；⑶检验纯度后通入h2—段吋间后点燃酒精灯，待黑色粉末消失时熄火酒精灯，通比到试管干燥冷却；⑷称量硬质管和以还原的CuO质量，记泶数据；⑸还原产物倾入烧杯屮并用稀H2SO4,冲洗硬质管壁，减压抽滤，用稀H2SO4洗涤固体Cu;⑹干燥固体Cu并称量，滤液在坩埚屮蒸发至干并用分析天平称量，回收CuSO,-5H2O⑺把回收产品放入试剂瓶，整理实验设备。2.2甲酸铜的制备实验废液的铜离子回收实验药品与仪器：CuSO4,5H2O、NaHCO3、HCOOH、稀H2SO4

4、、0.01mol/L的NaOH、托盘天平、研钵、温度计、烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚、布氏漏斗、滤纸、蒸发皿、石棉网、铁架台、漏斗。实验原理：甲酸铜可有碱式碳酸铜与甲酸制备，木实验先制备碱式碳酸铜再制备甲酸铜。实验反应方程是如下：2CuSO4+4NaHCO尸Cu(OH)2CuCO4+3CO2T+2NaSO4+H2OCu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2.4H2O+CO2tCu2++2OH=Cu(OH)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O实验步骤：⑴取12.5gCuSO4.5H2O和9.5gNaHCO3放入

5、研钵中，混合磨细；⑵在快速搅拌下将混合物加入100ml的近沸水中，待混合物加完后再加热几分钟；⑶静置澄清后，用倾析法洗涤沉淀至无SO42•，抽滤至干，称重，收集抽滤后的废液，待用；⑷将上步得到产品放入烧杯中，加入20ml蒸馏水；⑸加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量的甲酸，趁热过滤；⑹滤液蒸发至原体积的1/3左右，冷至室温，减压过滤并用少量的乙醇洗涤晶体2次，抽滤至干，收集滤液待用；⑺得至U产晶Cu(HCOO)2.4H2O，称重，计算产率；⑻将前面步骤中收集的滤液放入大烧杯，加入0.01mol/L的NaOH,待出现蓝色絮状沉淀停止加入；⑼减压过

6、滤，用蒸馏水洗涤沉淀，并检查滤液屮是否存在铜离子；⑽将上步得到的沉淀屮加入稀硫酸至沉淀全部溶解，后蒸发溶液得CuSO4粉末，称重，计算产率；(11)将实验产品及回收产品放入试剂瓶。2.3碘酸铜的Ksp的测定实验废液的铜离子回收实验药品与仪器：吸量管(20ml、2ml)、容量瓶(50ml)、托盘天平、定量滤纸、温度计、稀H2SO4、O.Olmol/LNaOH、CuSO4(0.100mol/L)、KIO3、坩埚、酒精灯、铁架台、石棉网、布氏漏斗等。实验原理：碘酸铜是难溶强电解质，在其饱和的水溶液中，存在下面的平衡：Cu(IO3)2oCu2++2IO

7、<在一定的温度下，Ksp=[Cu2+][10门2是个常数。木实验是用硫酸铜和碘酸钾制备碘酸铜饱和溶液，然后用分光光度计测定吸光度，得Cu2+浓度最后算得常数Ksp。其中的废液中的铜尽以下反应回收：Cu2++2OH-=Cu(OH)2丄Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O实验步骤：(1)2.0gCuSO4*5H2O和3.4gKIO3与适量的水反应制得Cu(IO)2,用蒸馏水洗涤沉淀至无SO42•为止；⑵将上述制得的Cu(IO3)2配成饱和溶液，用双层滤纸过滤收集在大烧杯中，待用；⑶测量吸光度，就算Ksp;⑷将测过的溶液回收在烧杯中，加入N

8、aOH溶液，直到Cu2+完全沉淀；⑸过滤得Cu(OH)2沉淀加入稀硫酸得溶液，蒸发CuSO4溶液得CuSO4粉末；(6)回收碘酸铜晶体和硫酸铜粉末。2