高中化学选修四一二章检测题

高中化学选修四一二章检测题

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1、.WORD.格式.第I卷(选择题)一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同2.下列有关叙述中,正确的是(  )A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热C.在反应2CO+O2==2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量D.1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5

2、kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3CaO+CO2     △H=+178.5kJ·mol-13.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④4.对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(  )A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·min)5.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正

3、确)(  )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)6.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(  )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(石墨,S)=C(金刚石,S)△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

4、C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ7.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2

5、H2O(g) ΔH=-Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(  )A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q38.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为(  )A.+488.3kJ/molB.-488.3kJ/mo

6、lC.-244.15kJ/molD.+244.15kJ/mol9.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(  ).专业资料.整理分享..WORD.格式.A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(a

7、q)+H2(g)ΔH1②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏11.已知H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)△H=—42kJ/mol。1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1

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