高中化学选修四一二章检测题

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1、第I卷（选择题）一、选择题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同2．下列有关叙述中，正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．1molCaCO3固体完全分解

2、会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3CaO+CO2     △H=+178.5kJ·mol-13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④4．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)A．v(B2)=0.8mol/(L·s)B．v(A2)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(B2)=4.2mol/(L·mi

3、n)5．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C

4、（石墨，S）＝C（金刚石，S）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ7．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2S(g)

5、＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q38．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285

6、.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为(　　)A．+488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol9．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0．6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0．8mol·L-1·s-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1D．在这2min内用B

7、和C表示的反应速率的值都是相同的10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13．2℃的环境中，会自行毁坏11．已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）△H＝—42kJ/mol。1molB

8、r2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a36