新乡医学院 医学化学 实验课教案首页.doc

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1、新乡医学院医学化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：一、实验名称水硬度的测定二、授课对象临床医学授课形式实验教学三、教学目标1．了解络合滴定的原理及意义；2．进一步熟悉巩固滴定分析的基本操作；3．了解滴定分析在实际工作中的应用。四、教学内容用EDTA标准溶液测定出自来水的硬度五、教学安排与课时分配1．讲解演示40min2．学生操作教师辅导80min六、授课重点1．水硬度测定的原理及意义；2．滴定分析的基本操作及基本仪器的正确使用方法。七、注意事项1．移液管的使用；2．滴定管的读数方法，滴定终点的判断方法；3．滴定误差的分析。八、授课方法教师示范讲述，学生

2、动手操作九、使用教材《医用化学实验》自编教材十、教研室审查意见主任签字新乡医学院化学教研室年月日实验水的硬度测定一、实验目的1．掌握用配位滴定法测定水硬度的原理；2．掌握水的硬度测定的方法及计算；3．了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。二、实验原理水的硬度主要是指水中含有可溶性的钙盐和镁盐的量。此种盐类含量多的水称为硬水，含量较少的则称为软水。常用水(自来水、河水、井水等)都是硬水。常用水用作锅炉用水或制备去离子水时都需要测定其硬度。取一定量的水样，调节pH≈10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液(0.01000mol·L-1)滴定Ca2+和

3、Mg2+的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下：滴定前：终点前：终点时：三、仪器与试剂分析天平、台秤、50mL酸式滴定管、50mL碱式滴定管、250mL锥形瓶、（10mL、100mL）量筒、100mL容量瓶、20mL移液管、洗耳球、NH3·H2O-NH4Cl缓冲液(pH≈10)、铬黑T指示剂、6mol·L-1HCl、1:1氨水、纯锌粒、EDTA-Na2(A．R．)、水样四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.01000mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约1.9g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。2．EDTA

4、标准溶液(0.01000mol·L-1)的标定用分析天平准确称取纯锌粒0.15~0.20g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-lHCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10mL，加水稀释至约100mL，加少许铬黑T，用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变

5、为蓝色即为终点。平行测定三次，取其平均值。3．Ca2+、Mg2+总量的测定用移液管移取水样20.00mL于250mL锥形瓶中，加蒸馏水50mL、NH3-NH4Cl缓冲液(pH≈10)5mL、铬黑T指示剂2滴。用EDTA标准溶液(0.01000mol·L-1)滴定，锥形瓶内溶液由酒红色转变为纯蓝色，即达滴定终点。计算以每升水中含10mgCaO为1度表示的水硬度：