高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲,

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1、【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】一.原子结构与性质.一•认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密來描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图•离核越近，电子出现的机会太，电子云密度越太；离核越远，电子出现的机会尘，电子云密度越尘.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、I八M、N、0、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别

2、用s、P、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈毬形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电了层、原了轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）•原子核外电子排布原理.①.能量最低原理：电子先占据能暈低的轨道，再依次进入能暈區的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳西个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能

3、量相同的轨道上排布吋，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态担同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（『、弹、严）、半充满（PdF）、全空时（P。、d。、F）的状态,具有较低的能量和较大的稳定性•如2（Cr[Ar]3d'4sl29CU（3）•掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.00@@、、、、0©@@彖@©①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高

4、的顺序依次排布。3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号L表示，单位为kj/molo（1）.原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复岀现从曲到的周期性变化.（2）・元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最厶，碱金属的第一电离能最尘;★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势

5、.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第IIA族、第VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N>Mg.P②•元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱.L越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.»KJ.inol(3).元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐壇龙；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋

6、势.电负性的运用：二.化学键与物质的性质.内容：离子键离子晶体1・理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1)•化学键：相邻原子Z间强烈的相互作用.化学键包扌舌离子键、共价键和金属键.(2)•离子键：阴、阳离子通过亀电隹用形成的化学键.离子键强弱的判断：离子半径越尘，离子所带电荷越菱，离子键越堡，离子晶体的熔沸点越直.离子键的强弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆开lmol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量•晶格能越去，离子晶体的熔点越直、硬度越去.离子晶体

7、:通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有乞个氯离子，每个氯离子周围有§个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有仝个钠离子和生个氯离子；氯化艳晶体中，每个艳离子周围有&个氯离子，每个氯离子周围有&个链离子，每个氯化锥晶胞中含有L个辛色离子和L个氯离子.NaCl型晶体4每个Na'离子丿样每个C1一也NaCl周围被6个(被6个Na堀1C1密斤包屋Na';子所包围，同

8、oCsCl型晶体0rCsCl每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。(3).晶胞中粒子数的计算方法一均摊法.位置顶点棱

9、边面心体心贝献1/81/41/21内容：共价键一分子晶体一一原子晶体2•了解共价