专题8-化学实验

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1、专题8——化学实验A.22.3mLB.22.30mLA实验一、酸碱中和滴定1、某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列步骤正确的顺序为A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2〜3滴酚豔B.用标准溶液润洗滴定管2〜3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“(T刻度以上1〜2cmE.调节液面至“0”或“(F以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度2、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结

2、果偏低，其原因可能是A.配标准液的固体KOH中混有NaOH杂质B•滴定终点读数吋，俯视，其他操作正确C.盛未知液的锥形瓶用蒸镭水洗后再润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液3、用0.1026mol-L'1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时,滴定管中的液血如右图所示，正确的读数为C.22.65mLD.22.40mL4、如下图是常见仪器的部分结构。212223242526(1)写出仪器名称:A,B,CDo(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。5、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准

3、确称量8.2g含有少量屮性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴世待测溶液，不可选用—(填编号字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酉衣D.甲基红⑶滴定过程中，眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸，其目的是o(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L,烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024

4、.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果(填“偏高”、“偏低，域“无影响”)？①观察酸式滴定管液面时，廿始俯视，滴定终点平视，则滴定结果o②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果o6、现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSCh溶液，反应离子方程式是：2MnO4+5HS0/+H+=2Mn2++5SO42_+3H2O,填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的A.酸式滴定管(50mL)B碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶

5、头滴管J.漏斗.(2)不用(填酸或碱)式滴定管盛放高猛酸钾溶液，试分析原因：。(3)是否要选用指示剂，说明理由o(4)达到滴定终点时，锥形瓶中溶液变为时，并在30秒内不恢复原来的颜色。【答案】1、BDCEAF2、AB3、B4、(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管；(2)BC]5、(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变化。便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差。(4)0.400097.6%(5)①偏高②偏高6、(l)ABDEFGH(2)碱，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，只可以装在酸式滴定管屮(1)高镭酸钾本身是紫红色的(2)无色，紫红色实验二、

6、溶液配制1、某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有A.1处B.2处C.3处D.4处2、下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是A.称UNaOH固体时，露置在空气的时间过长B.选用的容量瓶内有少量的蒸憎水C.在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.在定容时仰视容量瓶刻度线3、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mLo(1)如图仪器中肯定不需要的是,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。浓硫酸的体积为mL(计算结果保

7、留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL塑筒，应选用mL量筒最好。【答案】1、B2、C3、(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0(4)13.615实验三、酯化反应实验四、淀粉水解【练习巩固】1、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(出祸、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(钳丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)2、下列试验屮，所选装置不合理的是ABCD(2)容量瓶所不具备的功能有oA.配制一定体枳准确浓度

8、的标准溶液B.贮存溶液C.测塑容塑瓶规格以下.的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(