中学化学实验研究

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1、中学化学实验研究编写人：华中师范大学化学学院邓阳2011年2月目录实验一影响化学反应速率与化学平衡的因素2实验二氧气的制备和性质实验3实验三氢气的制备和性质实验4实验四钠的性质5实验五原电池、金属的电化学腐蚀6实验六维生素C的性质7实验七常见有机化合物的性质8实验八部分教科书演示实验的改进10实验一影响化学反应速率与化学平衡的因素实验目的：1、熟练掌握粗略配制溶液的基本方法；2、初步了解用实验引导基本概念讲课的基本技能；3、探究温度、催化剂对化学反应速率的影响，浓度对化学平衡的影响；4、熟练掌握滴管实验、对比实验操作技能；5、学会针对教科书实验设计的不足进行实验改进。实验原理

2、：1、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+S02t+H20（温度越高，化学反应速率越高）；2、H2O2Mn°2H2O+O2t（加入二氧化猛作为催化剂，化学反应速率升高）；3、FeCh+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl［增加反应物的浓度（或减少生成物浓度），平衡正向移动；增加生成物的浓度（或减少反应物的浓度），平衡逆向移动】。仪器：每组：10mL量筒、100mL烧杯、500mL烧杯、小试管、酒精灯、三脚架、石棉网、药匙、秒表、玻璃棒、胶头滴管、试管架公共：50（）mL烧杯、天平、标签、研钵、记号笔、透明宽胶带药品：硫代硫酸钠、浓硫酸、30%双氧水、三氯化铁、硫

3、貳酸钾、维C片剂、木条、医用酒精实验步骤：1、利用硫代硫酸钠和稀硫酸的反应验证温度对化学反应速率的影响（1）在两支小烧杯中分别配制100mL0.1mol/LNa2S203溶液和100mL0.lmol/LH2SO4溶液。（2）取两支试管，标号为A、B,并分别加入ImLO」mol/LNa2S2O3溶液。将A试管置于热水浴中，一段时间后，向两支试管屮同时加入lmL0.1mol/LH2SO4,观察沉淀产生的快慢。（3）取两支锥形瓶，标号为A、Bo先在两支锥形瓶底部贴上一张画冇“十”字的纸片，分别加入10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液。将锥形瓶A置于热水浴中，一段时间后，向两支

4、锥形瓶中同时加入10mL0.1mol/LH2S04,ilWo从锥形瓶口观察并记录两支锥形瓶底部“十”字消失的时间。2、利用二氧化猛催化分解双氧水的反应验证催化剂对化学反应速率的影响取一-支试管，加入lmL30%的出。2和2mL蒸懈水。取一根带火星的木条置于试管口，观察其是否复燃。若不复燃，向其中加入少许二氧化镒固体，再将带火星的木条置于试管口，观察其是否复燃。3、利用氯化铁和硫氤酸钾的反应验证浓度对化学平衡的影响（1）配制溶液:体积均为500mLtfy0.005mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LFeCls溶液、0.015mol/LFeCl3溶液、0.5mol/LFe

5、C13溶液、0.005mol/LKSCN溶液、O.OImol/LKSCN溶液、0.015m（）l/LKSCN溶液、0.5mol/LKSCN溶液。（2）（教科书实验）在一个小烧杯里混合10mL0.0lmol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN（硫蠻化钾）溶液，溶液立即变成红色。把该红色溶液平均分入三支试管中。在第一支试管中加入少量0.5mol/LFeCI3溶液，在第二支试管中加入少:m0.5mol/LKSCN溶液。观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管屮溶液的颜色相比较。（3）思考：教科书中的实验存在哪些不足之处？（4）（改进实验）①取10ml0.00

6、5mol/LFeCh和10ml0.005mol/LKSCN溶液在小烧杯混合，将溶液分成三份，第一支试管加少量0.5mol/LKSCNo第二支试管加少M0.5mol/LFeCl3,与第三支试管比较，观察实验现象。②IRO.Olmol/LFeCl3与O.Olmol/LKSCN溶液各10ml,步骤同①。①用O.（）15mol/LFeCl3与0.015mol/Lmol/LKSCN溶液各10ml,步骤同①。②取3ml0.01mol/LFeCl3和3ml0.01mol/LKSCN溶液在小试管内混合，用药匙取少量维生素C片粉末于小试管中，振荡，观察实验现象。实验作业：完成实验报告。思考题：

7、1、设计并实施对比实验时，应该注意哪些问题？2、请设计一个实验方案，帮助学生认识固体物质的表面积对化学反应速率的影响。要求包括实验1=1的、实验原理、实验仪器和药品、实验方案设计。实验二氧气的制备和性质实验实验目的：1、拿握实验室制取、收集氧气和氧气性质实验的操作技术关键；2、掌握本实验的演示教学方法和技能；3、学会探索用二氧化镒催化分解氯酸钾制备氧气的最佳原料配比的方法。实验原理1、氧气的制备方案：MnO△（1）2KC1O3=^=2KC1+3O2t（2）2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2t（