物质的量和气体摩尔体积复习

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1、物质的量和气体摩尔体积姓名班级［考纲要求h仁掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义2、理解物质的量、％、血与粒子数目之间的相互关系；3、理解阿佛加德罗定律，了解有关阿佛加德罗定律的推论—、物质的量1、意义：表示物质所含微粒数目多少的物理量2、符号：n单位：摩尔3、摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。4、说明：(1)“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一.在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。(2)物质的量及其单位摩尔计量的对象

2、不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：出0,CL「,Na*等微粒及这些微粒的特定组合。(3)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如:1molH2表示的意义是1mol氢气分子,还应明确微粒的内在联系，如：1molA12(S04)3中含2molAI34,3moIS042',1molNa•中含质子11mol电子10mol(4)阿伏加德罗常数的数值不是6.02X1023,就像圆周率不是3.14-样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02X1023(5)阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是个/moI例仁下列说法正确的是

3、()A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、1molH2O中含有M个微粒C、1摩氮气的质量以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量D、已知mgNH3由x个原子组成，则2mgH2S含有的分子数为0.5x二、摩尔质量概念：单位物质的量的物质的质量其符号为M2、表达式：M二m/n3、单位：g・mo「例：M(Na)=23g/moI,M(Na*)=23g/moI,M(—CH3)=15g/moI,M(D20)=20g/moI4、说明：若质量以克为单为则摩尔质量在数值上等于其式量，要特别注意质量和摩尔质量单位不同。5、微粒数、物质的量、质量三者之间的关系

4、：粒子数丘=-物质的量(mol)壬物质的质星(g)例2、下列说法不正确的是()A、水的M是氢气摩尔质量的9倍，B、任何物质的M都等于它的式量16C、一个氧原子的实际质量约为602x1()2'&D、如果1g水中含有m个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为9m例3、下列说法正确的是()A、物质含有阿佛加德罗常数个粒子，则该物质在标况下的体积为22.4L。B、在非标准状况下，ImolO2的体积必定不是22.4L。C、Imol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状况D、在标况下，ImolO2和2molNO的混合气体的体积不一定是44.8L

5、。三、气体摩尔体积K概念：在一定的条件下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做该条件的气体摩尔体积。其符号为吆若在标况条件下.则加/任何气体的体积都约是辿L。即Vm=22.4L/molo••2、表达式：匕二V/n3、单位：L・mo「4、理解此概念时应注意：⑴四个要素：①气态物质(单一或混合气体都可以)②物质的量为伽。1缺一不可③在标准状况下：指0°C、1.01X105Pa的状态。④体积约为22.4L［注意］常考的标况下不是气态的物质：水、SO3、C。以上的桂、CH2CI2、CHCI3、CCh、大多数含氧衍生物等⑵气体摩尔体积比标况下气体摩尔体积

6、的范围广(3)1mol气体在非标准状况下，其体积(填“一定”或“不一定”或“肯定不可能”)为22.4L。因为温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积的值不—定就是22.4L•moIt。5、气体密度（p）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：p二M/Vm例4、下列说法不正确的是（）A、在标况下，22.4L水的质量约为18gB、等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量C、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为^X6.02X1023D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCI含有相同的分子数•［思考交流］

7、为什么在标况条件下，7加/任何气体的体积都相同呢？••影响物质体积的因素可归纳为如下关系：/微粒大小①固体、液体体积/微粒数目——气体体积微粒间距/②当气体的物质的量相同时，影响体积的主要因素是分子之间的距离，而分子之间的距离又取决于体所所处的温度和压力。四、阿伏加德罗定律及其推论1、内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。即Vi/V2=Ni/N2o2、推论：①同温同压下：=②同温同压下：V2n2N2P2n2N2③同温同压下：=P2M2④同温同压下同体积：竺二空m2M2例5、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

8、A.同质量、不同密度的2和COB.同温度、同体积的出和2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的20和C02例6、下列叙述正确的是（