物质结构元素周期律1讲元素周期表

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1、第五章物质结构元素周期律第1讲元素周期表基础盘点一、元素周期表自我诊断1.判断下列说法正确的有。A.同主族元素的最外层电子数都相同B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素E.铁元素属于周期表中ⅧB族的元素F.第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1解析B项He与Be最外层均为2个电子，但He在0族，而Be在第ⅡA族。C项第六周期有32种元素，其中包括镧系元素15种；第七周期若填满也应含有32种元素。D项，ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，不属于碱金属元素。E项，元素周期表中没有ⅧA族和ⅧB族。F项

2、，第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数有的相差1，有的相差11，有的相差25。故只有A正确。答案A基础回归1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数===。2.元素周期表的编排原则（1）横行：把相同的元素按的顺序从左至右排成横行。（2）纵行：把不同横行中相等的元素，按的顺序，由上而下排成纵行。核电荷数质子数核外电子数电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增3.元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数不完全周期最多容纳种元素0族元素原子序数8628818183254361810232(2)族（18个纵行

3、，16个族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第共3个纵行0族第纵行8、9、1018误区警示在长式周期表中，通常把第6周期的57号~71号15种元素以及第7周期的89号~103号15种元素分别放在ⅢB的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。二、元素的性质与原子结构自我诊断2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解

4、熔融的氯化铯制取铯D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析同主族元素性质相似，所以Cs的性质与Na相似，可以利用钠的性质考虑。Na2CO3受热不分解，所以Cs2CO3受热时也不会分解生成Cs2O和CO2,D项错误。D3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是()A.KAt核间距大于KBrB.NaAt的熔点较高C.砹在常温下为白色固体D.砹难溶于水，易溶于四氯化碳解析利用同主族元素性质的相似性和递变性分析。At在Br的下方，At-半径比Br-半径大，所以KAt核间距大，A项正确；NaAt类似于NaCl，熔点较高，B项正确

5、；F2、Cl2、Br2、I2单质颜色依次加深，故At2不可能是白色，应为黑色固体，C项错误；卤素单质均易溶于有机溶剂，D项正确。C元素的性质与原子结构的关系1.元素的性质决定于和，主要决定于。2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。电子层数最外层电子数增多增大增强减弱增强减弱特别提醒基础回归最外层电子数三、核素自我诊断4.粒子中含有的质子数是，中子数是，电子数是，质量数是，该粒子的结构示意图是;它与的化学性

6、质(填“相同”或“不相同”),它的半径与氯原子的半径比:___（填“大”或“小”）。17181835相同大5.下列说法正确的是。①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数解析Ne、HF、H2O、NH3、CH4的质子数相同，故①错；同位素的物理性质有的差别较大，故②错；分子中，质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，故③正确；Na+、Mg2+、Al3+、Ne、F-、O2-的电子数相同，不是同一种元素，故④正确，一种元素往往具有

7、多种核素，同一元素的不同核素质量数是不同的，故⑤错。③④基础回归1.原子的构成(1)原子的组成原子（）原子核核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的性质质子（Z个）——决定的种类中子［（A-Z）个］元素在质子数确定后决定种类原子(2)符号中各数字的含义化学同位素(3)组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）==②质量数（A）=+③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数①有质子的微粒不一定有中子如。②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有

8、零价，但不