化学元素推断题常见“突破口”诠释

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1、我们老师自己总结的，我补充了一点，看看吧对你会有帮助的。PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道水解反应：盐中的离子于水发生反应，生成弱电解质的反应如未配平Fe3++H2O^Fe(OH)3+H'(反应的很少故用可逆符号，不加沉淀符号)Al4-H2O^A1(OH)3+H+CH3COO+H2O#CH3COOH+OH_CO32+H2O^HCO3+0H当然这不是问题的关键，好几次看到题目让人写双/人念”及/A水解反应跟没反应差不多，但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢AIO2+H2O<±A1(OH)3+OHFe3++H2O^Fe(OH)

2、3+H+溶液中同时存在，H+与OH_生成H2O总方程式为3AlO2+6H2O+Feu==3Al(OH)3[+Fe(OH)U+3H2O此时不用可逆符号，使用沉淀，气体等大概就是这样了，当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时，会发生双水解反应。(下面有)好几次碰到让我写化学方程式的。化学元素推断题常见“突破口”诠释一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si;3倍的是0、

3、S;4倍的是Ne、Ar。4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。5、H、He、A1是原子最外层电子数与核外电子层数相等。6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。7、H、He、A1是族序数与周期数相同的元素。8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。10、O是族序数是周期数3倍的元素。11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为

4、零的短周期元素。12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。13、同族的上下周期元素原子序数之间的关系IA-IIA，为上一周期所容纳数目IIIA-0族，力下一周期所容纳数目14、利用同周期、同主族半径、性质的关系，确定相对位置，从而确定元素二、含量与物理性质1、0是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，A1是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质屮硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易

5、溶于水的元素；O是氢化物沸点最髙的非金属元素。6、常温下，F、C1是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、C1是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其S高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既

6、能在（302中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H20、HF3、HI离子Na+、Mg2+、Al3NH4+、H30+4、阴离子N3—、02—、F—、OH—、NH2~五、18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HC1、F2、H2O3、阳离子K+、Ca2+、PH?4、阴离子P3一、S2—、HS'C厂、O22—5、特殊情况：F2、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3f有色离子MnOACu'Fe'F^氧化性离子ClO，

7、MnO4，Cr2O72-，NO3_(H+)，Fe3+还原性离子S2..HS，SO32,HSO＜，r，Br，Fe2+水解显酸性NH4+,Mg2+，AL3+，Cu2+，Fe3+，Fe2+，Zn2+水解显碱性CH3COO；CO32；SO32；AlO2；SiO32；ClO；S2"不与H+,OH.共存HCO3，HSO3，HS，H2PO4，HPO42-例题:1、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈

8、反应、和氧气反应不同条件下产物不同A.T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B.X的最岛价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸屮的最强酸C.