初中化学推断题的常见突破口.doc

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1、初中化学推断题的常见突破口1、物质的颜色、状态（1）固体颜色黑色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4红色Cu、Fe2O3、红磷淡黄色S粉绿色Cu2(OH)2CO3蓝色CuSO4·5H2O红紫色KMnO4白色氧化物：CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。（2）溶液颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液紫色溶液：含MnO4-的溶液（3）沉淀颜色蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3白色BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、CaCO3、、BaCO3、MgCO3特征现象BaSO4AgCl不溶于稀硝酸Ca

2、CO3BaCO3溶于稀硝酸放出气体Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶于稀硝酸不产生气体2、物质的反应条件点燃:（有O2参加的反应）通电:（电解H2O）催化剂:（KClO3、H2O2分解制O2）高温:【CaCO3分解；C还原CuO;C与CO2、、CO还原Fe2O33、物质的特征反应现象(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2

3、。(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是P(红磷或白磷)(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且蓝紫色火焰的是S硫(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S硫(9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH4、物质的某些特性(1)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3等；(2)常见还原性物质有C、CO、H2(3)常见可燃性气体有H2、CO、CH4等；(4)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3

4、(5)常用的食品干燥剂是生石灰CaO(6)常用的食品脱氧剂是Fe粉(7)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）(8)与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）(9)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵5、物质的组成、俗名、类别NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精CO2-干冰；CaO-生石灰；Hg-水银；6、物质的反应类型(1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、K

5、ClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等(2)常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质（C、H2）+金属氧化物②金属+酸③金属+盐溶液7、物质之间的相互关系（转化）请将下列转化关系用化学方程式表示出来（各举一例）酸和对应的酸性氧化物的联系：(1)酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH=K2SO3+H2O　　H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)

6、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20=H2CO3　　　　SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4　　　　　N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系：(1)碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H

7、2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(3)不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O注意以下关系：二种酸（HCl、H2SO4）二种碱（NaOH、Ca(OH)2）五种单质（C、O2、H2、Fe、Cu）五种氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、Fe2O3）四种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4）化学式、化学方程式的书写四种基本反应类

8、型和氧化还原反应等特殊反应类型。8、物质之最常见的元素或物质之最如下：①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；②人体中含量