智浪教育—普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习.doc

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1、智浪教育—普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳

2、酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在

3、实验中首先应该采取的措施是。四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8gZ的称样分成两等份。在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶

4、液中。在这两种情况下所得到的溶液，能使酸化的碘化钾—淀粉溶液变蓝色。智浪教育—普惠英才文库分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾－淀粉酸性溶液并用1mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL，第二份需消耗11mL。试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式。七．在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件：AC↑ED1．+B+NaHCO3溶液灼烧+D溶液3.2.+CaCl2溶液5.4.3.方框中的物质(A、D、E)是含氟的盐，B是一种浓酸，物质C是气体(通常条件下)。且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的1mol/LE

5、溶液和1mol/L碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。写出A～E的分子式。九．向盛有Br－、I－及CCl4的试管中缓慢通入氯气，在CCl4层中首先观察到色，离子方程式是；然后观察到CCl4层变为色，离子方程式是：最后观察到CCl4层变为色，离子方程式是十．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，自溶液中分离出H，使

6、H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀(硫黄)的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液A。试推断A～H各是什么物质，并写出实验过程的反应方程式。十三.某白色晶体表现如下反应：(1)在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色；(2)水溶液呈中性，滴加亚硫酸(二氧化硫水溶液)时溶液显深棕色，亚硫酸过量则溶液褪色；(3)在(2)的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液，并用硝酸酸化溶液，产生黄色沉淀，不溶于NH3，但溶于CN－或S2O32－：(4)该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理，使溶液呈现深棕色，然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液，都将褪色；(5)取0.1000g固体溶于水，加入0

7、.5g碘化钾和几mL稀硫酸，将所得的深棕色溶液用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸钠溶液37.40mL。1.该晶体含哪些元素?2.根据(1)～(4)的反应可以推测该化合物是什么?试计算其分子量；3.写出(2)～(4)中发生的相应的反应的离子方程式：4.由(5)确证该化合物是什么。十六.氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3+C+2NH32KCN+3H2O−276kJ、CO+NH3HCN+H2O−46KJ智浪教育—普惠英才文库氰离子为负一价(CN)，其中碳、氰元素的化合价分别为以上两个反应式若是氧化还原反应，请指出氧化剂、还原

8、剂及其得失