高考化学一轮复习化学反应速率学案

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1、学案20化学反应速率一.化学反应速率1.定义：________________________________________________________________2.公式：v(B)=_______________3.单位：________________4.注意点：(1)研究对象：___________反应或_____________反应(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率(3)v始终为值(4)化学反应速率为速率(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化同，速率数值不同，但表

2、示意义同。5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=。6.化学反应速率的测定方法①②③【例1】对A+3B2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.15mol/(L•min)B．v(B)=0.3mol/(L•min)C．v(C)=0.1mol/(L•min)D．v(A)=0.01mol/(L•s)【例2】一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol，若反应进行到前2

3、min末时，容器中n（SO2）为A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol二．影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要是；影响化学反应速率的外界因素主要包括：。1.增加反应物浓度，化学反应速率；减少反应物浓度，化学反应速率；思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？2.对于有参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率；对于有参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率。思考1：根据PV=nRT，有几种方法可增

4、大压强？思考2：恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？化学反应速率如何变化？思考3：恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？化学反应速率如何变化？3.升高温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。降低温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。课本实验：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O实验，探究温度对化学反应速率的影响。如何判断比较反应进行的快慢：；4.加正催化剂，化学反应速率。对同一个反应，

5、不同的催化剂具有（相同、不同）的催化性能。催化剂在不同的温度下具有（相同、不同）的催化性能。对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能（相同、不同）。5.其他影响因素：。【例3】.对于化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入H2使压强增大C.体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大D.压强不变充入氩气（不参加反应）使体积增大【例4】将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

6、在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是反应物分子或离子间的有效碰撞新键形成旧键断裂化学反应发生三.简化后的有效碰撞理论活化分子：；活化能：；有效碰撞：。【例5】下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。正确的是A.①③④⑤B.②③⑥C

7、.③④⑤⑥D.②④⑤【巩固练习】1.德国化学家格哈德·埃特尔因表面化学方向获2007年诺贝尔化学奖，这个发现为现代合成氨工业和过滤汽车尾气中使用催化剂提供了科学基础，下列关于催化剂的说法正确的是A、能增加活化分子百分数B、催化剂在任何温度下催化性能相同C、催化剂一定不参与化学反应D、催化剂在反应前后性质不变2.下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3.CaCO3与0.5L2m

8、ol/L稀盐酸反应（放热反应，反应前后溶液体积没有变化）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率为4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L-