用高锰酸钾制取氧气

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1、课题3制取氧气活动与探究教学目标1、掌握实验室中制取氧气的反应原理，实验装置，实验操作。2、理解催化剂的概念和催化作用。3、学会判断分解反应。一、实验原理：锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰加热过氧化氢水+氧气二氧化锰第一课时用高锰酸制取氧气课时目标1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、掌握实验室里制取气体的实验装置的选择方法。一、实验原理高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（紫黑色固体）（墨绿色固体）（黑色固体）（无色气体）二、实验药品三、实验装置【思考】实验室可用加热高锰酸

2、钾的方法制取氧气。如何设计一套合理的实验装置呢？高锰酸钾等实验室制取气体的装置（反应装置）气体发生装置气体收集装置反应物的状态反应条件怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）收集装置发生装置四、实验步骤：1、检查装置气密性2、药品装入试管3、将试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯加热5、排水法收集氧气6、收集完毕导管撤离水槽7、熄灭酒精灯谐音助记忆:茶庄定点收利息讨论：实验注意事项：（1）气体发生装置组装好后，为什么要检查装置的气密性？答：若不

3、检查装置的气密性，当装置漏气生成的气体难以收集，达不到制气的目的。（2）试管口用到导管的橡皮塞塞紧后，试管内的导管为啥不宜过长？答：如果试管内的导管过长，药品会堵塞导管，影响气体溢出，甚至会发生爆炸。（3）为什么要在试管口放一团棉花？答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。棉花（4）试管口为什么要略向下倾斜？用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。（6）加热时为什么要预热？然后将外焰固定在药品所在的部位加热？答：预热的目的是使试管均匀受热，防止其炸裂；用外焰加热是由于外焰

4、的温度最高。（5）为什么要将药品平铺在试管底部？为了增加反应物的受热面积，使生成的气体易从固体中逸出。（8）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。（7）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。（9）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。O2O21、检验方法将带火星的木条插到集气瓶中，如

5、果木条复燃，则证明是氧气。2、验满方法（1）排水法当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。五、氧气的检验和验满试管口要略向下倾斜。（防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出。）铁夹应夹在离试管口约1/3处要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热管口要放一团棉花总结归纳一：实验室用高锰酸钾制氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄。总结归纳二、实验装置选择（发生装置和收集装置）：1、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件适用于：（高锰酸钾等）反应

6、物为固态，反应需加热.收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。排水法适用于（氧气）气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应排水法优点:1、收集的气体较纯2、便于观察气体是否已收集满向下排空气法适用于：气体的密度比空气小，且不与空气中任何成分反应向上排空气法适用于（氧气）气体的密度比空气大，且不与空气中任何成分反应排空气法优点:1、收集的气体干燥2、操作方便1.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。(1)写出有标号的仪器名称：①______，②________③________，④_______。(2)指出图中的错误：①__

7、___________________________________。②_____________________________________。③_____________________________________。④_____________________________________。⑤_____________________________________。试管口向上倾斜；导气管伸入试管太长；没有用酒精灯的外焰加热；铁夹没有夹在试管中上部（距试管口1∕3处）导气管没有伸入到集气瓶的底部。酒精灯试管铁架台集气

8、瓶课堂练习2.实验室还可以用氯酸钾氯化钾+氧气，能用如下装置吗？为什么？（白色固体）黑色固体