2018版高考化学总复习氧化还原反应基础教学案苏教版

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1、课时2　氧化还原反应基础[2018备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点一　氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)

2、、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：12②单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。教材高考1．(SJ必修1·P481改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是③④，HCl作氧化剂的是②。①CaCO3＋

3、2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2．(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是(　　)A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中失去电子12C．还原剂在反应中发生还原反应D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案　D3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③。①海带提碘

4、　②氯碱工业　③氨碱法制碱　④海水提溴探源：本考题源于教材SJ必修1P45“问题解决”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(√)2．

5、下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是(　　)答案　D3．(2017·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去12D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色解析　2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属

6、于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案　B4．(2017·河北模拟)下列说法错误的是(　　)A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物

7、和还原产物物质的量之比为2∶1B．4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C．3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5D．2FeS＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3解析　在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，A正确；在反应4Zn＋

8、10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10mol硝酸参加反应，只有1mol作氧化剂，所以氧化剂