第3节氧化还原反应（教案）

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1、第3节氧化还原反应【教学目标】知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念2、能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子

2、转移，进一步理解科学探究的意义。情感态度价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。【教学重难点】1、氧化还原反应的本质和判断方法2、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。【教学设计】【思考】根据初中学过的知识，回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？反应类型实例表示式C+O2==CO2A+B+…==ABCaCO3高温CaO＋CO2↑AB==A+B+…H2＋2CuO高温2Cu＋H2OA+BC==AC+BCaCO3＋2HCl==CaCl2＋

3、CO2＋H2O↑AB+CD==AD+CB【分析】下列反应属于哪种基本反应类型？【分析】运用初中得失氧理论分析【讲解】Cu是被还原得到的称为还原产物H2O是被氧化得到的称为氧化产物得失氧必然同时存在，因此氧化反应与还原反应同时存在，即氧化还原反应【板书】一、氧化还原反应1、定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应【练习】S+O2点燃SO2Cl2+2Na点燃2NaClCl2+H2点燃2HCl【小结】从得失氧角度划分氧化还原反应不能反应化学反应的本质。氧化还原反应的基本特征——化合价升降【板书】2、氧

4、化还原反应的判断依据——化合价升降【练习】下列反应是否属于氧化还原反应【总结】总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【判断】有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应()有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()有单质参加或生成的分解反应一定是氧化还原反应()3O2==2O3【过渡】为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化，其本质原因是什么？化合价变化的本质：电子发生转移以Cl2+2Na点燃2NaCl为例【讲解】形成过程【板书】3、氧化还原反应的本质：电子转移（电子得失或偏移）【总结】从不同的观点认识

5、氧化还原概念的发展得、失氧的观点化合价升降的观点电子得失的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应氧化还原反应中的转化关系【讲解】再以Cl2+H2点燃2HCl为例氢气氯气化合时，没有发生电子的得失，而是共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子【板书】二、氧化剂和还原剂1、定义：⑴从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物，称为氧化剂；在

6、氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物，称为还原剂。⑵从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。　　　概括：“失—高—氧；得—低—还”【练习】分析以下反应的四要素：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4②H2S+SO2==3S↓+H2O③2H2O通电H2↑+O2↑常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等②含有高价态元素的化合物：如HNO3、KMnO4等③金属阳离子：常见的还原剂：①活泼的金属

7、单质：如Na、Mg、Al②易使电子偏离的物质：如H2O、C、CO等③非金属离子（含较低价态元素的化合物）：如S2-、I-、Br-④低价态阳离子：如Fe2+【练习】以下反应的四要素及被氧化、被还原的元素：【板书】三、氧化还原反应的分析——双线桥和单线桥㈠、双线桥AxBe-中A、B的含义：A：表示化合价发生变化的个数B：表示一个元素所得/失电子数注：①双线桥有反应物指向生成物，且对准同一元素②得失电子数相同1、全部氧化还原反应2、部分氧化还原反应【练习】“双线桥”分析以下反应①Fe+CuSO4====C

8、u+FeSO4②Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2③3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O④HgS+O2====3、歧化反应4、归中反应【练习】“双线桥”分析以下反应【板书】五、氧化性、还原性的强弱比较1、根据方程式判断还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物2、根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+【板书】3、根据非金属