高三化学磨合3化学部分

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1、高三化学磨合3化学部分命题：韦林文7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8．下列物质转化在给定条件下不能实现的是①SiSiO2H2SiO3②SSO3H2SO4③CCO2Na2CO3④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgA．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所

2、示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化10．1.12g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀。下列说法不正确

3、的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL11．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(O

4、H－)0，达到平衡时，下列说法正确的是A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡

5、向正反应方向移动，平均分子量变小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小26．(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如下图所示：根据以上信息回答下列问题：(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业的生产相结合，工业生产硫酸的方法是_____________，氯碱工业的

6、装置是_________________________。(2)写出生产过程中X_____________；Y_____________(填化学式)。(3)写出生成CuCl的化学方程式：____________________________________________。(4)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用_______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________

7、____________________________。(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________________

8、_______________________________________。(7)氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g(准确称至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动。玻璃珠的作用