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1、第二章元素及化合物绿康介护职业学校复习回顾1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期110109108787776464544282726112111107106105104
2、89-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的结构原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大得
3、电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。第二节卤族元素卤素氟氯溴碘氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构性质决定具氧化性一、氯气卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。（一）氯气的性质双原子分子，分子
4、式为Cl2。常态呈黄绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。＋17287＋17288ClCl-+e卤素原子卤素离子得到一个电子1.氯气与金属的反应能与绝大多数金属反应生成盐。2Na+Cl2＝2NaCl（白色）点燃2Fe+3Cl2＝2FeCl3（棕色）点燃干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯2.氯气与非金属的反应在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。H2+Cl2=2HCl光照3.氯气和水的反应氯气溶于水形成黄绿
5、色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。HClO不稳定，见光易分解放出氧气。2HClO=2HCl+O2见光/光照4.氯气与碱的反应氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(二)氯气的用途重要的化工原料，制造农药，合成盐
6、酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。二、卤素单质的性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性单质状态颜色密度沸点溶解度F2气体淡黄色逐逐逐Cl2气体黄绿色渐渐渐Br2液体红棕色增增减I2固体紫黑色大大小卤素单质主要物理性质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机试剂（二）卤素单质的化学性质卤素单质都是活泼的非金属，都
7、能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。1.卤素与金属的反应生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。与金属反应Ｍ+Ｘ2＝MXn2Fe+3Cl2＝2FeCl3Cu+Cl2＝CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3Cu+Br2＝CuBr2Fe+I2＝FeI22Cu+I2＝2CuI2.卤素与氢气的反应单质反应方程式条件及现象气态氢
8、化物稳定性氢化物水溶液酸性F2黑暗H2+F2=2HF暗处、爆炸很稳定氢氟酸-弱酸Cl2光照H2+Cl2=2HCl光照或加热
