xx届高考化学物质结构与元素周期律第二轮指导复习教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学物质结构与元素周期律第二轮指导复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　物质结构与元素周期律　　班级：　　姓名：　　学习时间：　　【课前自主复习与思考】　　．阅读并思考《世纪金榜》p13-14:回顾主干知识和突破核心要点部分。　　2．了解元素、核素和同位素的含义，知道原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系。　　3．认识元素周期律的本质。　

2、　4.了解元素原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律的关系。　　5.认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成，能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键的角度认识化学反应的本质。　　【结合自主复习内容思考如下问题】　　.下表是钠和镁的第一、二、三电离能（kj•mol－1）。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且

3、都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　元素　　I1　　I2　　I3　　Na　　496　　4562　　6912　　mg　　738　　451　　7733　　请试着解释：为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？为什么镁易形成mg2＋，而不易形成mg3+？　　2．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（　　）　　A．Sio2　　cacl　　cBr4　　cF2　　B．Sio2团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成

4、长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　cscl　　cF4　　cBr4　　c．cscl　　Sio2　　cBr4　　cF4　　D．cF4　　cBr4　　cscl　　Sio2　　【考纲点拨】　　．　　认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。（由“认识”改为“理解”比09年的要求提高）　　2．　　了解键的极性和分子的极性，了

5、解极性分子和非极性分子及其性质的差异。（与09年相比增加了分子的极性）　　【自主研究例题】团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　（09年江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为co、co2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

6、　　（1）上述反应的催化剂含有cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式　　。　　（2）根据等电子原理，写出co分子结构式　　。　　（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu（oH）2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀。　　①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　。　　②甲醛分子的空间构型是　　；1mol甲醛分子中σ键的数目为　　。　　③在1个cu2o晶胞中（结构如图所示），所包含的cu原子数目为　　。　　【标准答案】（1）　　（2）　　（3）①甲醇分子之

7、间形成氢键　　杂化　　②平面三角形团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　3NA　　③4　　教师点评：本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面；（2）依据等电子原

8、理，可知co与N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出co的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3NA；依据晶胞示意图可以看出cu原子处于晶胞内部，所包含的cu原子数目为4