2012届高考化学物质结构与元素周期律第二轮指导复习教案

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1、2012届高考化学物质结构与元素周期律第二轮指导复习教案物质结构与元素周期律班级：姓名：学习时间：【前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》p13-14:回顾主干知识和突破核心要点部分。2．了解元素、核素和同位素的含义，知道原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系。3．认识元素周期律的本质。4了解元素原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律的关系。认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成，能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键的角度认识化学反应的本质

2、。【结合自主复习内容思考如下问题】1下表是钠和镁的第一、二、三电离能（•l－1）。元素I1I2I3Na4964626912g7381417733请试着解释：为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？为什么镁易形成g2＋，而不易形成g3+？2．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．Si2alBr4F2B．Si2slF4Br4．slSi2Br4F4D．F4Br4slSi2【考纲点拨】1．认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循

3、的原理和规律。（由“认识”改为“理解”比09年的要求提高）2．了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。（与09年相比增加了分子的极性）【自主研究例题】（09年江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生的能。生物质气（主要成分为、2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有u、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制u（H）2的碱性溶液反应生成u

4、2沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1l甲醛分子中σ键的数目为。③在1个u2晶胞中（结构如图所示），所包含的u原子数目为。【标准答案】（1）（2）（3）①甲醇分子之间形成氢键杂化②平面三角形3NA③4教师点评：本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面；（2）依据等电子原理，可知与N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为

5、等电子体分子的结构相似，可写出的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1l甲醛分子中含有2l碳氢δ键，1l碳氧δ键，故含有δ键的数目为3NA；依据晶胞示意图可以看出u原子处于晶胞内部，所包含的u原子数目为4完成本题后同学们的思考和质疑：【高考链接】【例1】（08全国Ⅱ卷）Q、R、X、、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相

6、等，R与Q同族。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。(4)Q分别与、Z形成的共价化合物的化学式是_______和

7、_______；Q与形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。【解析】Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为（碳），X为N，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且的原子序数小于Z，为S，Z为l。【参考答案】（1）分子；干冰。(2）正四面体；非极性；Si3N4。(3）三角锥；(4）S2；l4，；非极性。【例2】（08江苏高考）已知A、B、、D、E都是周期表中前四周期的元素，它

8、们的核电荷数A＜B＜＜D＜E。其中A、B、是同一周期的非金属元素。化合物D的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。A2为非极性分子。B、的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，El3能与B、的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取