《峨山一中张运鸿》ppt课件

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1、分子式的确定计算峨山一中张运鸿原子量的定义原子量==相对原子质量以一个碳原子（12C）的质量（1.99310—23克）的十二分之一为标准(即),其它元素的一个原子的质量与这个标准（作分母）的比值，称为原子的相对质量（相对原子质量），简称“原子量”。×1.993×10—23克112如：一个铁原子（Fe）的质量是9.28710—23克；一个氧原子（O）的质量是2.6510—23克。Fe的原子量=9.28710—23克1121.99310—23克O的原子量=2.6510—23克1121.99310—23克=55.9=15.93注意1、原子量是相对值，无单位。2、原子量实际上

2、是指一个原子的原子量。因此、就必须引出原子量的总量的概念。如：当氧原子的原子量总量为48时，则说明该有3个氧原子。摩尔质量在数值上恰好等于分子量或原子量。因此，要求分子量，只要想尽一切办法求出1摩尔物质的质量，取其数值即可。分子量：组成分子的各原子的原子量的总和，称之。如：CO2=44、H2SO4=H3PO4=98、CaCO3=100CO=N2=C2H4=28特别注意：分子量的两种求法：思路：求1摩尔物质的质量（摩尔质量）1、已知标准状况下气体的密度，求分子量密度的单位是：克/升（g/L）摩尔质量=22.4L/molg/L分子量=22.42、已知相对密度（D），求分子量相同条件

3、下，气体的分子量之比=密度之比=相对密度。Mr1Mr2=12=D如：某气体对氢气的相对密度是17，则该气体的分子量为又如：某气体对空气的相对密度是1.5，则该气体的分子量为分子式的确定要确定一个分子式必须知道1、组成该分子的元素是哪些？2、一个分子中各元素的原子各有几个？解决第一个问题不难，题目会直接告诉。如：某烃要解决第二个问题，先回忆元素质量分数的求法。计算：1、NH4NO3中N元素、H元素、O元素的质量分数？H%=100%4180=2NNH4NO3100%N%==35%4HNH4NO3100%=21480100%=5%O%=3ONH4NO3100%=31680

4、100%=60%N%+H%+O%=35%+5%+60%=100%=1=2NN%NH4NO3H%NH4NO3=4HO%NH4NO3=3O结论：原子个数=分子量元素的质量分数该原子的原子量方法一：已知分子量，已知各元素的质量分数，确定分子式。例如：某有机物含碳64.7%、含氧21.7%，其余含氢，已知这种气体对氢气的相对密度是37，求其分子式。分子量=237=74解：碳原子个数=7464.7%12=4氧原子个数=7421.7%16=1氢原子个数=74124161=10分子式为C4H10O方法二：应用气体的体积之比=物质的量之比=微粒数之比确定。V1n1N1V2n2N

5、2==例如：某有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，已知：0.3克的有机物完全燃烧后得CO20.44克，H2O0.18克，求该有机物的分子式。练习：1、某饱和烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成35.2克CO2，求烃的分子式？2、某有机物中碳、氢、氧三种元素的原子个数之比为361；该有机物能发生银镜反应，其在标准状况下的蒸气密度为2.59g/L。求：该有机物的摩尔质量？该有机物的分子式和结构简式？3、某有机物6g充分燃烧，得到0.3mol二氧化碳和7.2g水，已知该有机物的蒸气密度为2.68g/L（标准状况），该有机物能发生酯化反应。求该有机物的分子式并写出该有机物可能有的结构简式

6、。再见2001年12月