初高中化学衔接

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初高中化学衔接专题一：原子结构[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成微观结构结合离子质子结合组成原子核元素物质原子中子聚集分子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是()A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的()A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是()A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是()A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中52 D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于()A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒________（发生、没有发生）变化。二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子1．原子：（1）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；所以原子是电中性的。（2）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。（3）原子可结合成分子，也可直接构成物质。（4）原子是构成物质的一种微粒（是化学变化中的最小粒子）。在化学变化中，原子不能再分，而且原子的种类、个数、质量都保持不变。（5）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比所得到的即为相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上。2．分子：（1）分子是由原子构成的微粒，分子又可构成物质。分子是电中性的。（2）分子是构成物质的一种微粒（是保持物质化学性质的最小粒子）。（3）分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在一定的间隔。（4）分子在学变化中可以再分为原子，由原子重新组成新的物质。所以在化学变化中分子的种类和数目都发生了变化。（5）相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。3．离子（1）离子是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒（离子是带电的原子或原子团）。原子失去电子形成阳离子，带正电荷；到电子形成阴离子，带负电荷。（2）离子也是构成物质的一种微粒。[课堂练习]1．物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。2．原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中带正电荷，带负电荷。所带正电荷(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。3．根据水电解的反应填空：（1）水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧_构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。（均填“分子”或“原子”）52 （2）该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子是最小微粒。4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按要求填写：（1）能保持物质化学性质的微粒是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的微粒是；（4）构成原子核的微粒是；（5）带正电荷的微粒是；（6）带负电荷的微粒是；（7）不带电荷的微粒是。[课后练习]1．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是()A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B．将糖放入水中糖不见了，水却变甜C．衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片2．下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是()A．水受热沸腾，酒精燃烧B．汽油挥发，动物的呼吸作用C．剩饭变馊，铁锅生锈D．玻璃破碎，西瓜榨成汁3．为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气味。这种现象说明()A．微粒的质量很小B．微粒是由更小的微粒构成的C．微粒间有一定的间隙D．微粒是不断运动的4．下列物质中属于纯净物的是()A．洁净的空气B．碘酒C．碳酸氢铵D．河水5．下列物质中，由原子构成的是()A．氯化钠B．水C．液氧D．水银6．下列关于原子的构成，正确的是()A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成7．下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子中质子数一定等于中子数C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的8．下列说法中，正确的是()A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变·C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D．氮气是由氮分子构成的9．下列物质中，存在氧分子的是()A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气10．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是()A．分子种类B．相对分子质量C．原子种类D．相对原子质量11．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是()A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现B．水通电后可以得到氢气和氧气52 C．水蒸气冷凝后变成D．固体碘升华12．一种元素的原子变成离子时()A．一定得到电子B．一定失去电子C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子13．下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原子质量）()A．氧原子(32)B．铁原子(56)C．氢原子(1)D．碳原子(12)14．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是()A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子15．利用微粒的知识解释：（1）湿衣服晾在太阳下容易干，为；（2）在很远的地方可以闻到花的香味，这为；（3）可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是为；（4）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这为；（5）水受热变成水蒸气，体积变大，明；（6）糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，明。【例题解析】例1.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（）A.80B.128C.208D.288解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。即：质子数＝核电荷数＝核外电子数；质子数＋中子数＝相对原子质量（数值）依题意，该汞原子的核外电子数＝核电荷数＝80，选项A正确。答案：A例2.下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（）。A.①B.③C.②D.③和④解析：此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。答案：D例3.已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（52 ）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（）A.B.C.D.解析：此题给予信息根据化合价规则确定物质的化学式。解题关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。中含3个碘酸根离子，可写成形式。答案：D例4.某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_________。解析：设R的相对原子质量为M，化合价为x，当x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，依题意有：解得当x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2，氯化物化学式为RClx，依题意有：解得答案：或例5.在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于A.1个M原子得到2个电子B.1个M原子失去2个电子C.M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子D.M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子解析：共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏向哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。答案：D例6.下列化学式表示离子化合物的一组是A.NaCl、CO2、NaB.H2O、HCl、H2SO4C.NH4Cl、NaCl、MgOD.O2、Al、CO解析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。A选项中CO2是共价化合物，Na是单质，B选项三个都是共价化合物，D选项中前两个为单质。答案：C【强化训练】1.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（）A.1B.2C.3D.652 2.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（）A.115B.49C.66D.1643.构成原子核不可缺少的微粒是（）A.质子B.中子C.质子和中子D.电子4.已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/n5.据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳－14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（）A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为146.R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是()A.10B.12C.20D.247.元素的种类决定于原子的()A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数8.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是()A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-9.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO210.在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）A.化合物中既含正价元素又含负价元素B.只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物C.两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价D.由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。11.有6种物质按下列顺序排列：①X②Cl2③HClO④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X应该是下列的（）A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O312.下列物质中氮元素的化合价最低的是（）A.NaNO3                B.NO2         C.NH4Cl       D.N213.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（）A.＋2B.＋3C.＋4D.＋514.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（）A.+6、+3B.+3、+5C.+3、+3D.+3、+615.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_，硫酸盐的化学式为。16.某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为___，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有_____个中子。【参考答案】题号1234567891011121314答案BCADABABDBBCBA52 15.RCl3，R2(SO4)316.＋5，10专题二物质构成的奥秘[知能点]一、元素1．元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（如氢元素有氕、氘、氚3种原子），所以元素是宏观概念，只有种类之称，没有个数之说；而原子是有种类之称，也有个数之说。（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，（如由氧元素组成的单质有氧气O2或臭氧O3两种单质）；由两种或两种以上元素组成纯净物叫化合物。（3）元素分为：金属元素、非金属元素两大类。（4）元素符号：①每种元素都用一个国际通用的符号（用1个或2个拉丁字母）来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，C、Si、P、S等非金属元素符号，还可以表示一种物质。）③表示离子时，在元素符号的右上角注明所带电荷的数值和电性。[课堂练习]1．某药品说明书中标明：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg、锰1mg，这里所标的各成分是指()A．元素B．原子C．分子D．无法确定2．下列说法中正确的是()A．地壳中含量最多的元素是硅B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物D．所有发现的元素中，大多数是非金属元素3．人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素，对人体有害的是()A．铁B．碘C．硒D．铅4．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是()A．CaB．NC．2ND．He5．指出下列化学符号中“2”所表示的含义(1)2H；(2)S2–；(3)2Ca2+；(4)H2O。6．默写出金属活动顺序表的金属名称和元素符号：7．参照元素周期表，填写出元素符号和名称，并用不同颜色的笔填写非金属元素：Li(锂)Be(铍)B(硼)52 二、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示组成元素的原子个数比；（④表示该物质的一个分子。）（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。特别要求：记住常见元素和原子团的主要化合价。（3）应用化合价：①根据化合价确定物质的组成，或根据分子组成确定元素的化合价；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。（4）化学式的书写：①正价元素一般写在左边，负价元素写在右边；原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号右下角。②金属元素一般呈正价；非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。（5）化合物的命名：①两种元组成的化合物，称某“化”某；②化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法相反；如氧化铁Fe2O3。③多种价态元素化合物，元素的原子个数在读元素前先读出，如一氧化碳、二氧化碳，如Fe3O4读四氧化三铁；若亚价态的化合物，要读出“亚”字，不必读出原子数目，如FeO读氧化亚铁；④含原子团的化合物，要读原子团的称呼，不读原子或原子团的个数，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铝[Al2(SO4)3]、氢氧化钙[Ca(OH)2]。（6）根据化学式的计算：①化合物中元素的质量比：某元素的相对原子质量（Ar）×原子个数∶另一元素的相对原子质量（Ar）×原子个数∶……＝；如尿素CO(NH2)2中，各元素的质量比：w(C)∶w(H)∶w(O)∶w(N)＝12∶1×4∶16∶14×2＝3∶1∶4∶7②元素的质分数：某元素的质量分数＝如尿素CO(NH2)2中的含氮率：w(N)＝[课堂练习]8．下列物质的化学式书写正确的是()A．氯化钠C1NaB．氧化铜CuO2C．氧化镁MgOD．氦气He29．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的()A．氮分子的个数B．氮原子的个数C．氧原子数D．氮元素的个数10．对2P2O5的正确描述为()A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子52 C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子11．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是()A．“1”表示1个硫元素B．“2”表示1个氢分子C．“3”表示3个氢分子D．“4”表示4个氧原子12．某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50％，则R的相对原子质量为()A．64B．32C．16D．813．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2[课后练习]1．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是()A．双氧水由氧气和氢气组成B．双氧水由氢元素和氧元素组成C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成　D．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成2．有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()A．X2YZ3　B．XYZ4　C．X3YZ4　D．X2YZ4　3．N2表示氮气，还可以表示()　①氮元素　②1个氮分子　③2个氮原子　④氮气由氮元素组成　⑤1个氮分子由2个氮原子构成　⑥2个氮分子A．①②③　B．②④⑤　C．②④⑥　D．①②③④⑤⑥4．已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为()A．1％B．2％C．3％D．4％5．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是()A．H2SB．Na2SO3C．MgSO4D．SO36．写出化学符号周围数字与符号的意义。数字、符号的位置表示的意义举例元素符号前面的数字表示原子的_________2H：2个氢原子离子符号前面的数字表示离子的_________3Na+：________________化学式前面的数字表示分子的_________4H2O：________________元素符号正上方的数字表示元素的_________：__________________：_____________元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的_________________Mg2+：________________SO：________________52 元素符号右下角的数字表示1个分子(离子)中含有某种原子的数目CO2：_________________NH：________________7．（1）按照要求写出下列物质的化学式氮气；氖气；二氧化碳；硫磺；金属锌；四氧化三铁；二氧化锰；水；氨气；碳酸氢铵；铜绿；高锰酸钾。（2）写出下列化学式所代表的物质的名称Cl2；He；Ag；C；Si；SO3；Fe2O3；HgO；CO；MgS；Na2SO4；AgNO3；CaCO3。（3）写出下列各符号中数字“2”的意义2H；H2；2CO；2H2O；；。（4）用化学符号表示：两个氧原子；n个水分子；3个镁离子；硫酸铁中+3价的铁元素；四个五氧化二磷分子。8．某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98，则求：（1）该R元素的相对原子质量。（2）该化合物中R的质量分数是多少?（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物多少克?完成下列表中物质化学式或名称+1H+1Na+2Mg+2Ca+3Al+2Fe+3Fe+2Cu+2Zn+1NH4-1ClFeCl3氯化钙氯化锌-2O氯化镁-2S硫化氯-1OHH2OFe(OH)2氢氧化铁氢氧化铜-1NO3硝酸钠-2SO3硫酸铝-2CO352 碳酸铵化合价口诀：【例题解析】例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑴单质_____________⑵酸_____________⑶碱_____________⑷盐_____________⑸氧化物_____________⑹有机物_____________【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①【强化训练】一、选择题：（每题只有一项符合题意）1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是()A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③D.①②③④3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）52 A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO37．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物8．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）A.“苏丹红一号”属于氧化物B.“苏丹红一号”由30个原子构成C.“苏丹红一号”的相对分子质量为248D.“苏丹红一号”属于有机高分子化合物二、填空题：9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称干冰苛性钠水银沼气化学式FeSO4H2CO3类别10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）①__________②__________③__________④__________11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：（1）O2；（2）CO；（3）CaO；（4）H2SO4。13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。。14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。___________________________________________________________________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_________________________________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl252 试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________。15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式。（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是（填字母）（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是。（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是。A、控制液体滴加速度B、用体积小的锥形瓶C、加热反应物（5）此装置还可以用来制取的气体是，制取此气体的收集装置可以用。若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为ABCD【参考答案】1.C2.B3.D4.B5.B6.B7.C8.C9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物10、水、铜绿、煤气、烧碱11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH412、该题答案不唯一，考生回答有理均给分13、（1）酚酞试液稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）14、（1）不正确，两者混合物也可（2）不正确，碳酸钠也呈碱性（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。15、解:设：参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH117　　71280x　　　7.1gyzx=11.7gy=0.2gz=8g52 反应后所得溶液的质量:反应后所得溶液中溶质质量分数:专题三：酸碱盐氧化物分类[知能点]一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物二、常见金属活动性顺序：很活泼较活泼不活泼KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。较活泼的金属能置换出较不活泼的金属三、酸的分类和命名及常见的酸分类根据酸分子里有无氧原子分含氧酸无氧酸根据酸分子电离产生的H+个数分一元酸HNO3、HClOHCl二元酸H2SO4、H2CO3H2S三元酸H3PO4命名某酸氢某酸1．浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2．浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。3．浓硝酸——（略）4．醋酸——（略）浓H2SO4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。由于浓H2SO4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。四、碱的命名及常见的碱52 根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH)2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。2．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。1．硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。2．碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。六、溶液酸碱性的检验1．pH—酸碱度表示方法溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间pH＝7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸：将玻璃棒蘸取的试样溶液沾在pH试纸上，，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。注意：酸或碱只有在水分子的作用下才电离出能使指示剂或试纸变红的氢离子或氢氧根离子，因此一定要在溶液中进行实验。检验气体要将试纸润湿再用。用pH试纸测溶液的酸、碱性，不能用水先将pH试纸润湿，否则测定的稀释后溶液的pH。2．酸碱指示剂试液：紫色石蕊试液，在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色；无色酚酞，只有在碱性溶液中呈现红色，在酸性溶液中无色。石蕊试纸：红色石蕊试纸遇酸性溶液时变蓝，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液时变红。七、化学反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。表达式：A＋B＝AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。表达式：AB＝A＋B置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。表达式：A＋BC＝AC＋B复分解反应：两种化合物互相交换成分而生成另外两种化学物的反应。表达式：AB＋CD＝AD＋CB复分解反应发生的条件：52 A．有水或有气体，或有沉淀生成（要求掌握溶解性表中的规律）B．酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。[课堂练习]1．判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）NaNaClNaOHNa2SO4MgSO4H2SH2OFe2O3Fe(NO3)2HNO3NH4NO3NH4ClHClH2KOHBa(OH)22．下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是()A．非金属氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱Na2CO33．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是()A．葡萄B．牛奶C．苹果D．玉米粥4．下列反应属于复分解反应，又属中和反应的是()A．2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2OD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑物质ABCD反应前质量/g10101010反应后质量/g1015875．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为()A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应[课后练习]1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁()A．显酸性B．显碱性C．显中性D．无法确定2．测定溶液的酸碱度，应该选用()A．石蕊试纸B．酚酞试液C．pH试纸D．石蕊试液3．下列物质中既是纯净物，又是化合物的是()A．空气　　B．氧气　　C．盐酸　　D．高锰酸钾4．使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变()A．红B．蓝C．紫D．无5．下列溶液中的pH最小的是()A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋6．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是()A．加水稀释溶液B．蒸发水浓缩溶液C．加适量碱D．加适量酸7．能用无色酚酞区别开的一组溶液是()A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水52 8．能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是()A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．氯化铜溶液9．下列物质a．FeCl3b．ZnCl2c．CuCl2d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是()A．a、bB．b、dC．c、dD．a、c10．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是()酸雨的pH3.584.604.96小麦减产(％)1053A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大11．小明学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是()A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂12．（1）请按下列要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类别单质酸碱盐化学式（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：①置换反应________________________________________________；②复分解反应______________________________________________。13．某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.934.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH7，引起这种pH的原因是。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？；（3）经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们区别开来，如果要用化学性质区别这两种物质，你有几种方法(至少写出两种)?52 专题四：酸碱盐氧化物的性质[知能点]一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。（2）酸具有哪些通性？①酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐）③酸+碱性氧化物→盐+水a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。④酸+碱→盐+水a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应）b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象）H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀）　3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐a、盐酸+硝酸银HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3b、硫酸+可溶性钡盐H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClH2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3c、各种酸+碳酸盐2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH—)，所以它们具有相似的化学性质——通性：（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。（2）与酸性氧化物反应如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）与酸发生中和反应如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)三、盐的通性（1）金属＋盐→新金属＋新盐a、52 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里暂不要求。b、反应物为可溶的盐，并在溶液里进行。（2）酸＋盐→新酸＋新盐（要符合复分解反应规律，下同）（3）碱＋盐→新碱＋新盐（4）盐＋盐→新盐＋新盐四、酸、碱、盐溶解性表五、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属→碱性氧化物→碱→盐如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属→酸性氧化物→酸→盐如：C→CO2→H2CO3→CaCO3单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图氢气练习：举例写出上述关系图中的化学反应方程式（各举2个实例）。[课堂练习]1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是()A．Fe2(SO4)3B．CuSO4C．FeCl3D．Al2(SO4)32．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选()A．碳酸钠溶液　B．酚酞试液C．石蕊试液　　　D氯化钡溶液3．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是()A．AgNO3　B．CuSO4C．FeSO4D．ZnCl24．将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质是_____________________________。[课后练习]1．下列各组物质中，可共存于水溶液中的一组物质是()A．氯化钠、硝酸银　　　B．氢氧化钠、氯化铜C．氯化钙、硝酸铜　　D．碳酸钠、氯化氢2．下列各组中两物质的溶液混合后恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，52 可得到食盐晶体的是()A．氢氧化钡和氯化钠　B．氧化钡和氯化钾C．氯化钡和硝酸钠　D．氯化钡和硫酸钠3．下列各物质分别放入水中，得到蓝色溶液的是()A．氢氧化铜　　B．硫酸铜C．酚酞　　　　D．石蕊4．下列各组物质中，能相互反应生成气体的一组是()A．盐酸和氢氧化钠　　　B．硝酸和碳酸钾C．食盐水和硝酸银　　　D．银和浓盐酸5．既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钡溶液反应的有()A．氯化钡溶液B．硝酸钡溶液C．碳酸钙粉末　D．碳酸钠粉末6．分别将下列各组物质加人水中，发生了化学反应，但无明显现象的()A．Na2CO3Ca(OH)2KOHB．CuSO4NaOHNa2CO3C．HClNaOHNaClD．NaNO3KClNa2SO47．能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是()A．硫酸溶液B．盐酸C．Ca(OH)2D．酚酞溶液8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是()A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液9．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是()A．HNO3、Ca(OH)2B．KNO3、NaClC．AgNO3、HClD．Na2CO3、H2SO410．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是()A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO411．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是()A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HClC．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl12．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是()A．Fe2O3B．FeC．Fe(OH)3D．Fe2(CO3)313．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO314．下列物质中能与澄清石灰水反应但反应若不加指示剂则无明显现象的是()A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液15．30g20%的氢氧化钠溶液与20g30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色16．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中()A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁52 C．一定没有硝酸银D．一定没有硝酸铜17.盐在常温下大多数都是态。一般说来、、、四种都易溶解于水，常见的硫酸盐中难溶于水，和微溶于水，其余都可溶于水。常见的盐酸盐中难溶于水，其余都可溶于水。常见的碳酸盐中，除和、外都难溶于水。常见碱、盐中有四种微溶物质，它们是_________、__________、__________、____________。18．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：(1)金属跟酸(2)氧化物和酸(3)碱跟酸(4)盐跟酸(5)盐跟盐【例题解析】例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（）A．酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液答案：B例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫PH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫答案：A【强化训练】一、选择题1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（）A.CuOCuCl2B.K2SO4KClC.CaCO3CaCl2D.Mg(OH)2MgCl23.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）52 A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸溶液4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（）A.SiO2H4SiO4B.Cl2OHClO4C.Mn2O7HMnO4D.N2O5HNO35.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是（）A.一定呈碱性B.一定呈酸性C.可能呈碱性也可能呈酸性D.若R为活泼金属，则为强碱6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（）A.二氧化碳气体通入氨水中B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中C.五氧化三磷投入溶液中D.二氧化硅投入烧碱溶液中7.下列碱和盐的反应能发生的是（）A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氨水C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸氨中加入氢氧化钾8.已知三种酸的酸性HA>HB>HC则下列反应不正确的是（）A.HA+NaC=HC+NaAB.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA9.下列反应能发生的是（）A.氯化钠溶液和稀硫酸B.氯化钠固体和浓磷酸共热C.硝酸钠固体和浓盐酸D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是A.Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB.FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4C.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D.ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2二、填空题1.由铜制取氢氧化铜（分步完成）______________________________。2.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？其中有氧化钙参加的反应有_______________________________。其中有三氧化硫参加的反应有________________________________。3.二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。（不包括和水的反应）A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.亚硫酸钠溶液D.氯化钙溶液【参考答案】52 1.D2.B3.B4.B5.CD6.D7.BD8.B9.BD10.B专题五：有关计算[知能点]一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）反应前后元素的原子种类没有改变；（2）反应前后各种原子的个数没有增减；（3）各种原子的质量没有改变；所以，反应前参加反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物的质量总和。一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类。可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。二、化学方程式的计算１．依据化学方程式求各物质的质量比：依物质的顺序作比∶（系数×该物质的式量）∶（系数×该物质的式量）∶（系数×该物质的式量）……　　最后结果约简为最简整数比。2．化学方程式计算5步骤①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。三、溶液相关知识点1．溶质、溶剂的判断：被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数＝质量(g)=密度（g·cm—3）×体积（cm3）4．溶解度的概念在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。52 固体物质受温度的影响，氢氧化钙随温度的升高而溶解度减小，其余大部分固体随温度的升高而溶解度增大。同一种物质在不同的溶剂其溶解度不同。溶解度的计算：（均成正比关系）[课堂练习]1．根据质量守恒定律，在A2＋3B2＝2C中，C的化学式用A、B表示是()A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B22．天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入()A．4.8gMgB．5.4gAlC．4.3gZnD．4.5gAg点燃3．已知化学反应：2Mg+O22MgO，agMg在bgO2中燃烧，生成MgO的质量为()A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．小于或等于（a+b）g4．将100mL蒸馏水（密度1g/cm3）与100mL酒精（密度0.8g/cm3）混合均匀后，所得酒精溶液中溶质的质量分数为()A．40%B．50%C．44.4%D．无法判断5．将氯化钠和硫酸钠的混合物7.99g溶于22g水中，再向其中加入31.2g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤。求所得滤液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）6．在200g4.0％的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时，溶液的pH=7。求：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？[课后练习]1．一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()A．1∶8B．1∶2C．1∶16D．1∶12．实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为9.2g，则剩余物质是()A．K2MnO4和MnO2B．K2MnO4C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4、MnO43．在化学反应A＋B＝C＋D中，若20gA物质和10gB物质恰好全反应，生成5gC物质。则5gA物质与5gB物质反应，可生D物质的质量是()A．17.5g　B．15g　C．12.5g　D．6.25g4．85g5％的食盐溶液中，加入15g食盐后成为()A．100g19.25％的溶液B．100g20％的溶液C．85g20％的溶液D．85g15％的溶液5．用镁和铝分别与稀硫酸反应,若各制得mg氢气，需要用去镁和铝的质量比是()　A．1∶3B．3∶1C．4∶3D．8∶952 6．20℃时：A的溶解度为15g，lgB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为()A．A>B>CB．C>A>BC．C>B>AD．B>A>C7．t℃时，将A物质ng溶于110g水中配制成溶液.若将上述溶液蒸发掉10g水，再冷却到t℃，析出A固体2g(不含结晶水)，则t℃时A物质的溶解度为___________g8．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：(1)A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C(2)D＋E→A＋H2O(3)C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl(4)E＋B→A＋H2O试写出六种物质的化学式：A，B，C，D，E，F。完成有关化学方程式：(1)，(2)，(3)，(4)。甲乙丙烧杯＋稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯＋剩余物208.7g158.7g163.7g‘9．使未知质量分数的盐酸50g跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20g，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？10．某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙3名同学分别进行实验，其中只有1名同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应?（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4g，结果精确到0.1％)【例题解析】例1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）例2.有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？点拨：有多种解法，差量法最为简单。例3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。例4.t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。点拨：用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口。例5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（）A．天平保持平衡B．铝也有剩余C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。例6.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。例7.5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（）52 A．KClB．FeCl2C．MgCl2·6H2OD．AlCl3解析：5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5gCl时所含杂质的质量应小于23g。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不难看出对应35.5gCl元素的其余元素的质量和只有D的小于23g，故选D。例8.(01盐城市)商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100%＝17.7%尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝46.7%。则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克【强化训练】1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO42.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）A．1∶2∶4∶3∶5B．1∶2∶3∶4∶5C．2∶1∶2∶1∶2D．1∶1∶3∶4∶53.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（）A．2∶3B．3∶2C．19∶23D．23∶194.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）A．3∶4B．4∶3C．16∶15D．15∶165.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A．a%B．2a%C．3a%D．1－3a%6.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是　　（）　　　A.4%　B.8%　C.12%　D.16%7.某温度时，将mgA物质溶解于ng水中，成为饱和溶液，则该温度下A物质的溶解度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）　　　 8.下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是　（）　　　①7.5g胆矾溶于100克g水中　　　②5.1gCa(OH)2放入100g水中　　　③向50g8%的NaOH溶液中加入50g水　　　④已知20℃时KMnO4的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4的饱和溶液　　　A.④、③　B.④、②　　　C.①、②　D.③、①9.要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是　　（）　　　 　　　 　　　C.蒸发掉溶剂的一半　　　D.再加入2Wg25%食盐溶液10.甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为________．11.将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g固体，其中含二氧化锰1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？52 12.吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。13.钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C6H11O7)2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．14.在10℃时，某物质Wg溶于水中形成VmL密度为dg/cm3的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度是________，此饱和溶液的溶质的质量分数是________。15.把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8克，若把溶液蒸干可得到21.2克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【参考答案】1．B2．B3．C4．C5．D6.B7.C8.B9.BD10.甲烷中碳元素的质量分数：　　　　　　=11.9.8g4.48g12.该物质的化学式为NxOy，　　由题意得：，解得x=2　y=1　　故化学式为N2O。13.（1）根据葡萄糖酸钙的化学式，计算其相对分子质量和组成物质的各元素的质量比：　　Ca(C6H11O7)2的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430，　　Ca(C6H11O7)2中钙、碳、氢、氧四种元素的质量是：40∶12×12∶1×11×2∶16×7×2=20∶72∶11∶112。　　（2）根据CaCO3的质量，计算CaCO3中所含钙元素的质量。1克CaCO3含钙元素的质量为：　　1克×40%=0.40g14.100w/(vd-w)g,100w%/vd15.20%52 专题六：化学实验[知能点]一、中学化学实验常用仪器（参见九年级化学课本附录一，并与实物对照）试管蒸发皿燃烧匙烧杯圆底烧瓶平底烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶水槽量筒托盘天平普通漏斗胶头滴管干燥器研钵药匙长颈漏斗分液漏斗酒精灯铁架台石棉网玻璃棒坩埚钳试管夹试管刷认识常用仪器1．常用仪器的使用及注意事项仪器主要用途使用方法和注意事项试管1、少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。2、收集少量气体的容器。1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。蒸发皿用于溶液蒸发、浓缩和结晶。1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。52 燃烧匙用于检验物质可燃性或进行少量固体与气体的燃烧反应。1、伸入集气瓶时，应由上而下慢慢放入，不能触及瓶壁。2、用毕应即洗净并干燥。坩埚用于高温灼烧固体物质。1、放在泥三角上直接灼烧。2、加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。烧杯1、作反应容器，反应物易混和均匀，可加热。2、配制、浓缩或稀释溶液。1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网用酒精灯加热或用水浴加热。2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。锥形瓶1、作反应容器，可加热；振荡方便，适用于滴定反应。2、盛放试剂。1、加热时要用间接加热法。2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时溅出。平底烧瓶1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。加热时要用间接加热法。圆底烧瓶1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。加热时要用间接加热法。蒸馏烧瓶1、蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。2、装配气体发生器。1、加热时要用间接加热法。2、蒸馏时，要加碎瓷片防暴沸。量筒量取一定体积的液体。1、应竖起放置或持直，读数时视线应和液面水平，读取弯月面最下点刻度。2、不可加热，不可用做实验容器，不可量取热的液体。容量瓶用于精确配制一定体积和一定浓度的溶液。1、不能加热。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互换，用前要检漏。3、不能用来贮存溶液。二、常见化学仪器的用途和使用方法类别名称主要用途使用方法和注意事项容器与反应器可直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小1/3蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的1/3燃烧匙固体或液体物质燃烧仪器一般是铜或铁制容器隔网烧杯溶解、配液、反应器等加热外壁无水滴加热烧瓶反应器加热外壁无水滴锥形瓶反应器等加热外壁无水滴不能加热集气瓶收集气体瓶口有磨砂试剂瓶广口盛固体、细口盛液体滴瓶盛少量液体药品水槽盛水容器52 度量仪器量筒量取一定体积的液体不能用作反应器，平视读数托盘天平称量物质（固体）的质量左物右码，药物不能直接置于盘中分离仪器普通漏斗与滤纸配合分离固体、向小口容器添加液体过滤时下端靠在烧杯内壁长颈漏斗装配反应器中添加液体末端插入反应器的液面以下取液体仪器滴管滴加液体时取少量液体应在容器上方垂直滴下干燥仪器干燥器使物质保持干燥的容器内盛有干燥剂热源酒精灯加热实验的热源注意点燃、加热、熄灭的操作辅助仪器药匙取少量固体药品研钵研细块状固体铁架台固定各种仪器石棉网使受热仪器受热均匀坩埚钳夹持仪器试管夹夹持试管夹试管于距管口1/3处玻璃棒搅拌、引流、取少量液体试管刷洗刷试管三、中学化学实验基本操作2．玻璃仪器的洗涤为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有：(1)冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后，把水倾出，如此反复冲洗数次。(2)刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。(3)药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用酸溶解再用水冲洗干净。洗涤干净的试管和烧杯应分别倒置在试管架和实验桌面上凉干，口不能向上，以防灰尘掉入。二、药品的取用1．取用三原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。2．取用方法52 (1)固体药品的取用①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。②粉末：先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。(2)液体药品的取用①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。③极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。(3)取用一定量的药品①液体用量筒：a.量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。三、物质的加热1．酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰；(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3；(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(5)停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。3．固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水冷凝倒流，引起试管炸裂；52 (2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。4．液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2)试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。四、仪器的连接及装置气密性的检查1．仪器的连接:橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。2．装置气密性的检查操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。五、物质的分离1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。（为了让滤纸紧贴漏斗内壁，要撕去折好滤纸外层折角的一个小角，用食指把滤纸按在漏斗内壁上，用水湿润滤纸，并使它紧贴在壁上，赶去滤纸和壁之间的气泡。）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。2．蒸发(1)用到的主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1／3；⑦蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。六、溶液的配制1．配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：计算；称量或量取；溶解。2．用到的主要仪器：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、滴管、玻璃棒。3．注意：(1)固体要用托盘天平称，液体要用量筒量；(2)溶解要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌；(3)若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。【例题解析】例1：下列实验操作错误的是( )52 答案：C例2：实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是(  )A．①③④⑥  B．②③④⑥  C．①③④⑤  D．②③⑤⑥答案：A例3：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是()A.④⑤①②③   B.①②③④⑤   C.③④①②⑤   D.②①④③⑤答案：A例4：2001年黑龙江省某地发生了一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，结果造成严重的酒精中毒事件，以此为鉴，我们在做化学实验时，应注意什么?否则可能会造成什么后果?答案：实验时要认真核对标签，以免取错药品。实验时严格按照操作规程进行操作。可能造成的后果有：实验失败、发生事故。例5：某次实验用5mL浓盐酸，为量取5mL浓盐酸，化学科代表建议同学们使用10mL量筒，小明问：为什么不用100mL的量筒呢？化学科代表说这是为了减小误差，并列举了充分的理由。你能说出若使用100mL量筒造成误差较大的两个主要原因是什么吗？答案：①100mL量筒量程比较大，读数时误差会较大；②100mL量筒表面积较大，残留在量筒壁上的液体较多。【强化训练】一、选择题1．下列仪器使用不当的是(  )52 A．用滴瓶盛放液体药品   B．在试管中进行化学反应C．在量筒中配制溶液     D．溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌2．做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是（）A．拿出实验室  B．放回原试剂瓶C．倒入废液缸  D．留在实验台上，为下次用3．下列化学药品保存方法中不符合要求的是(  )A．避免阳光直接照射                B．易燃、易爆等危险品必须单独存放C．易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存D．药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定4．下列实验操作中正确的是（ ）ABCD5．用50mL的量筒量取45mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是( )A．45mL  B．大于45mL  C．小于45mL  D．无法确定6．下列实验操作错误的是（）A．洗涤玻璃仪器一定要连洗几次，直到干净B．加热试管中的冷水，可以不预热直接对准试管底部加热C．滴瓶上的滴管是不能用来吸取其他试剂的D．熄灭酒精灯，只能灯帽盖灭7．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是(  )A．溶解、过滤、蒸发  B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡  D．搅拌、溶解、称量8．实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（ ）A．烧杯  B．广口瓶  C．试管  D．细口瓶9．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸镏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较(  )A．偏低  B．偏高  C．相等  D．无法比较52 10．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是　（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D.固体药品可直接放在天平托盘上称量11．在用酒精灯加热时，不能将玻璃仪器与灯芯接触，其原因是（）A．灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂B．灯芯温度低，会使玻璃受热不均而破裂C．酒精灯会熄灭D．造成酒精大量挥发浪费12．小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（　　）A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动B．溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度C．用自制净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边小事做起二、填空题13．现有下列数据：A．45°B．90°C.2／3 D．1／3  E．0.1g F．0.01g(1)在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确到         。(2)向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的          。(3)给试管里的液体加热时，应使用试管夹，夹在离试管口大约          处，试管里的液体体积不超过试管容积的         ，试管要与桌面成         的角，试管口不要对着自己或旁人。14．有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请你为下列实验各选一种仪器：用作配制溶液的容器是          ；吸取或滴加少量液体时用          ；移走正在加热的蒸发皿时用         ；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时用          ；取用块状药品一般使用          。三、实验题15．图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：(1)写出标号仪器的名称：①                      ；②                       。52 (2)漏斗中液体的液面应该        (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是         ；等到蒸发皿中出现        时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。【参考答案】一、选择题题号123456答案CCDACB题号789101112答案ADBDBC二、填空题13．（1）E（2）C（3）D;D;A14．烧杯；胶头滴管；坩埚钳；燃烧匙；镊子。三、实验题15．（1）①烧杯②漏斗（2）低（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；较多量的固体。[课堂练习]1．拟在烧杯中加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是()A．400mL烧杯B．250mL烧杯C．100mL烧杯D．50mL烧杯2．使用下列仪器操作时，盛装的液体物质不能超过容器的1/3的是()A．被加热的试管B．被加热的烧杯C．被加热的烧瓶D．被加热的蒸发皿3．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽；②灯芯外露部分已烧焦炭化；③灯内酒精只占容积的1/2。其中叙述正确的是()A．①③B．①只有C．①②D．只有②4．下列有关使用天平的叙述不正确的是()A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放砝码，右盘放被称量物C．潮湿或具有腐蚀性药品，必须放在玻璃器皿里称量D．称量完毕，应将砝码放回砝码盒中5．实验制氢气时收集氢气的方法正确的是：①排水法；②瓶口向上排空气法；③瓶口向下排空气法。()A．只有①关B．只有②C．只有③D．①③6．在过滤、加热蒸发、加快食盐的溶解、用pH试纸检验溶液的酸碱性时，都要用到的仪器是()A．试管B．烧杯C．铁架台D．玻璃棒52 7．用量筒量取一定体积某溶液时的操作正确的是()A．往量筒中直接倾倒加入该溶液至某刻度B．往量筒中直接倾倒加入该溶液至距刻度约1cm处，然后用滴管滴加至该刻度C．往量筒中直接倾倒加入该溶液到超过该刻度时，用滴管吸出溶液至该刻度D．用手将量筒提起在眼前水平观察读数8．下列仪器中：①烧杯、②蒸发皿、③烧瓶、④试管、⑤锥形瓶、⑥燃烧匙，其中可在酒精灯上直接加热的仪器有；必须垫上石棉网加热的是。[课后练习]1．下列物都是实验室常用的试剂，保存时可以不用密封的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．石灰石D．浓盐酸2．下列实验操作中，正确的是()A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中C．用剩的药品放入指定的容器内D．把鼻孔直接凑到容器口闻气体的气味3．要除去下列物质中混有的、括号内的少量杂质，采用的方法最恰当的是()A．KCl(K2CO3)滴加硫酸B．NaOH(Na2CO3)滴加饱和石灰水过滤C．CaO(CaCO3)滴加盐酸D．Fe2(SO4)3(CuSO4)滴加氢氧化钠溶液4．下列制取或收集气体的方法瞭确的是()A．用铜和稀硫酸反应制取H2B．用向上排空气法收集氢气C．用H2O2和MnO2制取O2D．用向下排空气法收集CO25．下列仪进行加热时，不必垫上石棉网的是()A．平底烧瓶B．烧杯C．锥形瓶D．蒸发皿6．实验室制取氢气的实验装置，也可以适用于下列气体的制取的是()A．用双氧水和二氧化锰制取O2B．用高锰酸钾制取O2C．用石灰石和盐酸制CO2D．硫燃烧制SO27．根据气体的相对分子质量可知，收集气体时可用瓶口向上还是向下排空法收集气体。下列气体中，可以用瓶口向下排空法收集该气体的是()A．CH4B．SO2C．NH3D．H2S8．在托盘天平上称取一盛有粉剂的烧杯，某同学在左盘上放有20g砝码，当天平的指针为零，游砝位置在2.2g时，则烧杯和粉剂的质量为()A．2.2gB．17.8gC．20gD．22.2g九年级化学化学方程式整理小结52 点燃一．化合反应点燃潮湿空气1．镁带燃烧：2Mg+O22MgO△2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2Fe3O4；4Fe+3O22Fe2O3（缓慢氧化）△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O22CuO；2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3点燃4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3点燃点燃5．氢气燃烧或爆炸：2H2+O22H2O点燃6．碳的燃烧：2C+O22CO（不完全燃烧）；C+O2CO2（完全燃烧）点燃7．硫的燃烧：S+O2SO28．磷的燃烧：4P+5O22P2O59．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)211．二氧化碳溶于水：CO2+H2O＝H2CO3粉尘等12．二氧化硫溶于水：SO2+H2O＝H2SO313．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2+O22SO314．三氧化硫溶于水：SO3+H2O＝H2SO4二．分解反应△△1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑MnO23．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑通电5．电解水：2H2O2H2↑+O2↑高温6．碳酸分解：H2CO3CO2↑+H2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3CaO+CO2↑三．置换反应1．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑3．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑4．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑5．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu6．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O52 H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O；Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OMgO+2HCl＝MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH　＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ba2+与SO反应：BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl6．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl7．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O高温五．其他反应类型：高温高温1．一氧化碳与金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；CuO+COCu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；点燃点燃CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OSO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O点燃3．有机物燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O；C2H6O+3O22CO2+3H2O光照叶绿素C6H12O6+6O26CO2+6H2O4．绿色植物光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2学生实验化学实验基本操作实验目的1．熟悉中学化学常用仪器。2．练习化学实验中常用的基本操作。实验用品试管烧杯量筒试管夹带导管的胶塞酒精灯玻璃棒胶头滴管架台导管滤纸火柴水槽玻璃棒普通漏斗集气瓶托盘天平图1图2实验药品高锰酸钾固体水实验步骤一、液体的取用：以水代替溶液进行实验操作1．往试管中倾注水至约试管容积的1/3：注意取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面，手心对着试剂瓶标签，要求试剂瓶口紧挨试管口，如图1所示。图32．往试管中滴加水：用胶头滴管在试管上方垂直滴下。数一数，一滴管有几滴水？如图2所示。3．用量筒量取10mL水：先往量筒中加水约9mL，然后用滴管加水至刻度。二、给试管中的液体加热：往试管中加水至约试管容积的1/3，擦干试管外壁，用试管夹在试管底部往上，套于距管口1/3处，试管与桌面约成45o角在酒精灯上加热，注意试管口不准对准任何人！如图3所示。52 三、制取氧气并分离产物：KMnO4图41．组装实验装置：按下图4把仪器安装好。组装原则是：由下而上、由左往右的顺序安装。要求试管口稍向下倾斜（为什么？），试管夹于离试管口约1/3处。2．检查装置的气密性：用手捂热试管或用酒精灯微热试管，观察浸末在水中的导管口有气泡产生，停止微热试管后，导管出现一段水柱，说明装置的气密性良好。3．称量：称取高锰酸钾固体约3g，用药匙或小纸槽将高锰酸钾固体装入大试管中，如图5所示。图54．给试管加热：加热试管排出试管中的空气后，收集反应生成的氧气。观察集气瓶中气体收集情况，当气体收集满时有何现象？5．结束气体制取实验：先将导管从水落石出中撤出，然后熄灭酒精灯。为什么先、后这样操作？想一想，先熄、后撤会有什么后果？6．气体的检验：用玻璃片盖好集气瓶，并从水中取出，正放（为什么要正放？）于桌面，用带火星的木条伸入瓶口，观察木条复燃现象。图67．物质的溶解：待试管冷却后，将试管中剩余物质倒入一烧杯中，加适量水搅拌（搅拌时玻璃棒不能碰烧杯内壁），如图6所示。8．过滤：（常说过滤器中的“一角、二低、三靠”的含义是什么？）将烧杯中混合物倒入过滤器中过滤，如图7所示。观察滤纸上物质的颜色。图7【思考问题】往试管中倾注水时：取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面，手心对着试剂瓶标签，要求试剂瓶口紧挨试管口。往试管中倾注水时，为什么要有加黑点的操作？初高中化学衔接练习部分参考答案专题一[课堂练习]1、A2、C3、C4、D5、C6、物理化学没有发生发生7、分子、原子、离子氧分子铁原子氯离子和钠离子二氧化碳分子8、原子核电子原子核电子等于质子和中子中子正9、（1）分子原子原子原子分子原子分子分子分子（2）水分子氧原子和氢原子化学变化中10、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷质子和中子⑸质子、原子核、阳离子⑹电子、阴离子⑺分子、原子、中子[课后练习]1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.A8.D9.D10.A11.B12.C13.C14D15、⑴水的微粒在不断运动，温度越高，运动越剧烈⑵花的微粒在不断运动⑶氧气的微粒间存在间隙，气体间隙较大52 ⑷水是由肉眼看不见的、很小的微粒构成的⑸水的微粒间存在间隙，温度上升，间隙增大⑹构成物质的微粒是保持物质化学性质的一种粒子专题二[课堂练习]1、A2、B3、D4、C5．⑴2个氢原子⑵1个硫离子带2个单位负电荷⑶2个钙离子；每个钙离子带2个单位正电荷(4)一个水分子中含有2个氢原子8、C9、B10、D11、D12、B13、A[课后练习]1、B2、C3、B4、B5、B7．⑴N2、Ne、CO2、S、Zn、Fe3O4、MnO2、H2O、NH3、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4⑵氯气、氦气、银、碳、硅、三氧化硫、氧化铁、氧化汞、一氧化碳、硫化镁、硫酸钠、硝酸银、碳酸钙⑶2个氢原子、1个氢分子含有2个氢原子、2个一氧化碳分子、2个水分子；每个水分子中含有2个氢原子、氧化铜中铜元素的化合价为+2价⑷2OnH2O3Mg2+2(SO4)34P2O58．⑴32⑵32.7%⑶196g专题三[课堂练习]1．酸：H2S、HNO3、HCl碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、MgSO4、Fe(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl氧化物：H2O、Fe2O3单质：Na、H22．D3、C4、C5、C[课后练习]1、A2、C3、D4、B5、D6、C7、B8、A9、B10、B11、A12、略13、（1）小于机动车辆尾气的排放、燃烧化石排放的废气等（2）是酸雨（3）燃烧煤排出的二氧化硫进入大气14、取出少量分别用石蕊试液或pH试纸、用铁丝、碳酸钠（具体要写出实验操作、现象、结论）专题四[课堂练习]1、D2、A3、B4、Fe和CuFeSO4[课后练习]1、C2、D3、B4、B5、D6、C7、A8、A9、B10、B11、B12、B13、A14、C15、B16、B17、固态钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，硫酸钡，硫酸钙、硫酸银，氯化银，钾盐、钠盐、铵盐，氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁；18、Mg＋HCl—、MgO＋HCl—、Mg(OH)2＋HCl—、MgCO3＋HCl—、MgSO4＋BaCl2—专题五[课堂练习]1、B2、A3、D4、C5、解：设混合物中Na2SO4的质量为x，生成NaCl的质量为y。BaCl2的质量=31.2g×20%＝6.24gNa2SO4+BaCl2＝BaSO4+2NaCl142208117X6.24gy142∶x＝208∶6.24gx＝4.26g117∶y＝208∶6.24gy＝3.51g滤液中溶质NaCl的质量＝7.99g－4.26g＋3.51g＝7.24g52 滤液中溶剂H2O的质量＝22g＋31.2g×(1－20%)＝46.96g滤液的质量＝7.24g＋46.96g＝54.2g滤液中NaCl的质量分数答：所得滤液中溶质的质量分数为13.4%。6、（1）4.87%（2）3.34%[课后练习]1、A2、D3、D4、A5、C6、B7、n－28、CuSO4Cu(OH)2Na2SO4CuOH2SO4BaSO49、14.6%，21%10、（1）乙（2）93.3%（3）17.1%专题六[课堂练习]1．C2．A3．C4．B5．D6．D7．B8．②④⑥；①③⑤[课后练习]1．C2．C3．B4．C5．D6．AC7．AC8．B酸碱盐及氧化物分类例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）52 ⑴单质_____________⑵酸_____________⑶碱_____________⑷盐_____________⑸氧化物_____________⑹有机物_____________例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。【强化训练】一、选择题：（每题只有一项符合题意）1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是()A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③D.①②③④3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO37．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物8．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）A.“苏丹红一号”属于氧化物B.“苏丹红一号”由30个原子构成C.“苏丹红一号”的相对分子质量为248D.“苏丹红一号”属于有机高分子化合物二、填空题：9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称干冰苛性钠水银沼气化学式FeSO4H2CO3类别10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；52 ③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）①__________②__________③__________④__________11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：（1）O2；（2）CO；（3）CaO；（4）H2SO4。13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。。14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。______________________________________________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_________________________________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________。15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式。（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是（填字母）（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是。（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是。A、控制液体滴加速度B、用体积小的锥形瓶C、加热反应物（5）此装置还可以用来制取的气体是，制取此气体的收集装置可以用。若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为ABCD酸碱盐及氧化物性质52 【例题解析】例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（）A．酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫PH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫【强化训练】一、选择题1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（）A.CuOCuCl2B.K2SO4KClC.CaCO3CaCl2D.Mg(OH)2MgCl23.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸溶液4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（）A.SiO2H4SiO4B.Cl2OHClO4C.Mn2O7HMnO4D.N2O5HNO35.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是（）52 A.一定呈碱性B.一定呈酸性C.可能呈碱性也可能呈酸性D.若R为活泼金属，则为强碱6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（）A.二氧化碳气体通入氨水中B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中C.五氧化三磷投入溶液中D.二氧化硅投入烧碱溶液中7.下列碱和盐的反应能发生的是（）A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氨水C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸氨中加入氢氧化钾8.已知三种酸的酸性HA>HB>HC则下列反应不正确的是（）A.HA+NaC=HC+NaAB.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA9.下列反应能发生的是（）A.氯化钠溶液和稀硫酸B.氯化钠固体和浓磷酸共热C.硝酸钠固体和浓盐酸D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是A.Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB.FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4C.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D.ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2二、填空题1.由铜制取氢氧化铜（分步完成）______________________________。2.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？其中有氧化钙参加的反应有_______________________________。其中有三氧化硫参加的反应有________________________________。3.二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。（不包括和水的反应）A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.亚硫酸钠溶液D.氯化钙溶液52 原子结构【例题解析】例1.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（）A.80B.128C.208D.288例2.下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（）。A.①B.③C.②D.③和④例3.已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（）A.B.C.D.例4.某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_________。例5.在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于A.1个M原子得到2个电子B.1个M原子失去2个电子C.M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子D.M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子例6.下列化学式表示离子化合物的一组是A.NaCl、CO2、NaB.H2O、HCl、H2SO4C.NH4Cl、NaCl、MgOD.O2、Al、CO【强化训练】1.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（）A.1B.2C.3D.62.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（）A.115B.49C.66D.1643.构成原子核不可缺少的微粒是（）A.质子B.中子C.质子和中子D.电子4.已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/n5.据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳－14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（）A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为146.R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是()A.10B.12C.20D.2452 7.元素的种类决定于原子的()A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数8.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是()A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-9.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO210.在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）A.化合物中既含正价元素又含负价元素B.只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物C.两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价D.由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。11.有6种物质按下列顺序排列：①X②Cl2③HClO④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X应该是下列的（）A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O312.下列物质中氮元素的化合价最低的是（）A.NaNO3                B.NO2         C.NH4Cl       D.N213.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（）A.＋2B.＋3C.＋4D.＋514.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（）A.+6、+3B.+3、+5C.+3、+3D.+3、+615.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_，硫酸盐的化学式为。16.某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为___，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有_____个中子。52 化学计算【例题解析】例1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。例2.有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？例3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？例4.t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。例5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（）A．天平保持平衡B．铝也有剩余C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方例6.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3例7.5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（）A．KClB．FeCl2C．MgCl2·6H2OD．AlCl3例8.(01盐城市)商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。【强化训练】1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO42.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）A．1∶2∶4∶3∶5B．1∶2∶3∶4∶5C．2∶1∶2∶1∶2D．1∶1∶3∶4∶53.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（）A．2∶3B．3∶2C．19∶23D．23∶194.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）A．3∶4B．4∶3C．16∶15D．15∶165.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A．a%B．2a%C．3a%D．1－3a%6.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是　　（）　　　A.4%　B.8%　C.12%　D.16%7.某温度时，将mgA物质溶解于ng水中，成为饱和溶液，则该温度下A物质的溶解度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）52 　　　 8.下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是　（）　　　①7.5g胆矾溶于100克g水中　　　②5.1gCa(OH)2放入100g水中　　　③向50g8%的NaOH溶液中加入50g水　　　④已知20℃时KMnO4的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4的饱和溶液　　　A.④、③　B.④、②　　　C.①、②　D.③、①9.要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是　　（）　  C.蒸发掉溶剂的一半D.再加入2Wg25%食盐溶液10.甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为________．11.将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g固体，其中含二氧化锰1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？12.吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。13.钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C6H11O7)2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．14.在10℃时，某物质Wg溶于水中形成VmL密度为dg/cm3的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度是________，此饱和溶液的溶质的质量分数是________。15.把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8克，若把溶液蒸干可得到21.2克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。52 化学实验基本操作【例题解析】例1：下列实验操作错误的是( )例2：实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是(  )A．①③④⑥  B．②③④⑥  C．①③④⑤  D．②③⑤⑥例3：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是()A.④⑤①②③   B.①②③④⑤   C.③④①②⑤   D.②①④③⑤例4：2001年黑龙江省某地发生了一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，结果造成严重的酒精中毒事件，以此为鉴，我们在做化学实验时，应注意什么?否则可能会造成什么后果?例5：某次实验用5mL浓盐酸，为量取5mL浓盐酸，化学科代表建议同学们使用10mL量筒，小明问：为什么不用100mL的量筒呢？化学科代表说这是为了减小误差，并列举了充分的理由。你能说出若使用100mL量筒造成误差较大的两个主要原因是什么吗？【强化训练】一、选择题1．下列仪器使用不当的是(  )A．用滴瓶盛放液体药品   B．在试管中进行化学反应C．在量筒中配制溶液     D．溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌2．做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是（）A．拿出实验室  B．放回原试剂瓶C．倒入废液缸  D．留在实验台上，为下次用3．下列化学药品保存方法中不符合要求的是(  )A．避免阳光直接照射 B易燃、易爆等危险品必须单独存放C.易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存D.药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定52 5．用50mL的量筒量取45mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是( )A．45mL  B．大于45mL  C．小于45mL  D．无法确定6．下列实验操作错误的是（）A．洗涤玻璃仪器一定要连洗几次，直到干净B．加热试管中的冷水，可以不预热直接对准试管底部加热C．滴瓶上的滴管是不能用来吸取其他试剂的D．熄灭酒精灯，只能灯帽盖灭7．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是(  )A．溶解、过滤、蒸发  B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡  D．搅拌、溶解、称量8．实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（ ）A．烧杯  B．广口瓶  C．试管  D．细口瓶9．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸镏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较(  )A．偏低  B．偏高  C．相等  D．无法比较10．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是　（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D.固体药品可直接放在天平托盘上称量11．在用酒精灯加热时，不能将玻璃仪器与灯芯接触，其原因是（）A．灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂B．灯芯温度低，会使玻璃受热不均而破裂C．酒精灯会熄灭D．造成酒精大量挥发浪费12．小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（　　）A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动B．溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度C．用自制净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边小事做起二、填空题13．现有下列数据：A．45°B．90°C.2／3 D．1／3  E．0.1g F．0.01g(1)在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确到         。(2)向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的          。(3)给试管里的液体加热时，应使用试管夹，夹在离试管口大约          处，试管里的液体体积不超过试管容积的         ，试管要与桌面成         的角，试管口不要对着自己或旁人。14．有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请你为下列实验各选一种仪器：用作配制溶液的容器是          ；吸取或滴加少量液体时用          ；移走正在加热的蒸发皿时用         ；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时用          ；取用块状药品一般使用          。三、实验题15．图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：52 (1)写出标号仪器的名称：①                      ；②                       。(2)漏斗中液体的液面应该        (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是         ；等到蒸发皿中出现        时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。52