元素周期律教学设计.doc

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1、《元素周期律》教学设计无锡市荡口中学陆静娟【教材分析】1．《化学课程标准》的要求：结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2．教材分析：本节课是江苏版化学必修2专题1第一单元《核外电子排布与周期律》的“元素周期律”的教学内容。专题1《微观结构与物质的多样性》着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是《化学1》相关内容的深化和拓展。本单元是在江苏版化学必修1专题1第三单元《人类对原子结构的认识》的基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律。【学情分析】学生在初中的

2、学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。【设计思路】通过核电荷数1~18号元素原子结构示意图设置情景，让学生在比较这些元素原子结构异同的基础上，激发学生认识原子结构和元素性质的关系。通过实验探究的方法探讨元素性质随元素核电荷数递增的变化规律。创设问题情境→分析处理素材→交流讨论→得出规律【教学目标】1．运用实验探究、结合有关数据认识

3、元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。2．模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。3．引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】2课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】教师活动学生活动教学意图[引入]门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。[板书]

4、元素周期律讨论、交流创设情境，引起学生学习的兴趣。[引导和提问]1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图。寻找规律。归纳、回答：1~2号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。3~10号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。11~18号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。复习旧知识，引发新知识。从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。[归纳]以核电荷数1~18的元素原子

5、核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。阅读教材第3页，观察图1-3。认识“重复出现”，体会“周期性变化”[板书]一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。理解，记录。培养学生良好的学习习惯。[指导阅读]教材第4页“交流与讨论”，思考：结合投影表1-2的数据分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？阅读、思考、归纳、交流

6、、叙述、文字记录：元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。培养学生良好的学习习惯。[归纳]随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元素除外），即呈现周期性变化。[提问]“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？怎样的关系呢？[提示、完善]倾听，比对、理解。再体会“周期性变化”。思考、寻找两者间的关系。

7、交流、讨论、得出结论：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。培养学生叙述的准确性，养成细致、周密的习惯。[板书]二、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。理解，记录。培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。[设问]通过观察表2中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？表23~9号锂铍