第六章酸碱平衡与酸碱滴定.doc

《第六章酸碱平衡与酸碱滴定.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、第六章酸碱平衡与酸碱滴定课时目标【知识教学目标】1．掌握酸碱质子理论中酸和碱的定义、共轭酸碱的概念、酸碱反应实质等概念；水的电离及水的离子积及其应用；共轭酸碱对Ka与Kb的关系；；酸碱指示剂的变色原理、变色范围、影响因素；不同类型盐溶液的酸碱性；缓冲作用、缓冲溶液的概念及缓冲溶液的组成；缓冲溶液的pH值的计算。2．熟悉弱电解质解离平衡的移动及其计算；电离度和电离平衡常数之间的关系及相互换算；盐类水解的实质；缓冲作用的原理；一定pH值缓冲溶液的配制；滴定突跃及其影响因素；酸碱滴定法的滴定类型及应用

2、3．了解酸碱理论的发展过程及酸碱电子理论；活度的概念、离子强度的概念；常见酸碱指示剂的变色范围；盐类水解的应用；人体血液中的几对重要的缓冲对及缓冲溶液的应用；混合指示剂；多元酸碱的滴定；非水溶剂及非水滴定法的概念、拉平效应、区分效应及应用。【能力培养目标】1．具有一定的分析推理能力，能理解溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性。2．能按一定的方法和步骤进行一定pH缓冲溶液的配制操作。3.学会根据滴定突跃选择指示剂。重点酸碱质子理论对酸碱的判断，盐的水解分析，酸碱溶液pH值的计算，缓冲溶液的计算，指示剂

3、的表示范围及影响因素。难点不同酸碱溶液pH值的计算；缓冲溶液的计算教学方法讲授、讨论课时数9使用教具多媒体课件和轨道模型参考资料1．《无机化学》北京师范、华中师范、南京师范等校合编，高等教育出版社。面向21世纪课程教材。2．《无机化学》黄南珍主编，人民卫生出版社。全国高等职业技术教育卫生部规划教材。3．《大学基础化学》北京大学《大学基础化学》编写组，高等教育出版社。普通高等教育“九五”国家教委重点教材。4．《无机化学》侯新初主编，中国医药科技出版社。普通高等专科教育药学类规划教材。1．谢庆娟主编

4、.分析化学.北京：人民卫生出版社.20032.李发美主编.分析化学.第5版.北京：人民卫生出版社.20033.《中国药典》2005版教学体会本章介绍的是溶液的电离平衡和酸碱性，对强、弱酸碱的pH值计算尤其需要多练习，根据酸碱的质子理论对酸、碱及盐的分析，掌握缓冲溶液的缓冲原理，能够配制一定pH值的缓冲溶液。第六章酸碱平衡与酸碱滴定第一节酸碱质子理论阿仑尼乌斯1887年提出了酸碱电离理论。酸碱电离理论包括：1．酸碱定义：在水溶液中，电离阳离子全都是H+的化合物叫作酸，电离阴离子全都是的化合物叫做碱

5、。2．酸碱反应：H2O3．优缺点：优点：揭露酸碱本质，用平衡原理进行定量标度，直到现在的普遍应用。不足之处：①强调以水为溶剂②分子酸、分子碱③机械唯物论：酸就是酸，碱就是碱④把碱限制为氢氧化物，氨水表现碱性无法解释一、酸碱的定义酸碱质子理论(1923年布朗斯特，劳莱)提出：1．酸碱定义：凡是能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱酸碱分子H2OHAcH2O+H+H+3O离子NH4+H++NH3H3O+H++H2OHAc酸碱是相互依存、转化，对立统一，不可分割的关系—

6、共轭关系。酸碱的共轭关系主要体现在：(1)酸碱通过质子相互转化，相互依存酸质子+碱：HClH++Cl-酸中有碱，碱可变酸，HCl、Cl-(共轭酸碱对)(2)没有盐的概念，不局限于分子酸、分子碱。(有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，在另一个共轭酸碱对中却是酸)：H2PO4-(3)在一对共轭酸碱中，酸强碱弱，酸弱碱强HCl>HAc(两个都是酸，HCl更易给出质子)，Cl-

7、H4++Cl-(反应规则：强酸和强碱作用生成弱酸弱碱)(2)酸碱反应类型：(质子传递反应)①电离作用(经典理论)在质子论中为质子传递式酸碱作用，分子酸与水的反应，水是两性物质HCl+H2OH3O++Cl-(完全电离)HAc+H2OH3O++Ac-(部分电离)②经典理论中的中和作用(分子酸与分子碱、离子酸与离子碱反应)HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2OH3O++OH-=2H2O③盐的水解(离子酸、碱和水之间的酸碱反应)Ac-+H2OHAc+OH-NH4++H2ONH3+H3+O④同离子

8、效应(离子酸、离子碱之间的酸碱反应)(也是质子传递反应)Ｈ3O++Ac-HAc+H2O酸1　碱2　酸2　碱1三、酸碱的强度指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力。不仅取决于酸碱本身，同时还与反应对象和溶剂有关。有时，同一种物质在不同的溶剂中显示出不同的酸碱性，这是由于溶剂接受和给出质子的能力不同所致。如HAc在水中为弱酸，但在乙二胺中表现出较强的酸性，因为乙二胺显碱性。酸碱的强弱在一定条件下可以转化，酸碱性在一定条件下也可以转化。酸碱质子理论的优缺点：优点：1．范围扩大，分子或离子中不含OH-的物