xx届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　第二讲　　化学常用计量　　班级：　　姓名：　　学习时间：　　【课前自主复习与思考】　　．阅读并思考《世纪金榜》P：4——突破核心要点；　　2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；　　3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；　　4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。　　5．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得

2、罗常数的含义；　　【结合自主复习内容思考如下问题】　　设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　A.在标准状况下，以任意比例混合的cH4与co2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA　　B.在标准状况下，NA个H2o分子所占体积为22.4L　　c.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生

3、转移的电子数为2NA　　D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA　　【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。　　【答案】本题的正确选项为A、c　　在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：No和o2）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4

4、L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。　　在标准状况下H2o并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2o的体积不是22.4L.B项不正确。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任

5、何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。c正确。　　氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。　　【考纲点拨】　　阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。　　【自主研究例题】　　例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBacl2,沉

6、淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为　　A.　　mol.l-1　　B.　　mol.l-1　　c.　　mol.l-1　　D.　　mol.l-1团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　【答案】本题的正确选项为D　　对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++oH-==NH3↑

7、+H2o,Ba2++So42-=BaSo4↓　　由题意可知，aL混合液分成两等份：　　其中一份有:NH4+—oH-,　　另一份有：Ba2+—So42-　　bmol　　bmol　　cmol　　cmol　　则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSo42-,在溶液中，根据电荷守恒有：　　2bmol×1=2cmol×2+c×aL×1,得c=　　mol.l-1　　例2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以