无机和分析化学[四版]第三章答案解析

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1、.WORD.格式.第3章3.673K时，将0.025molCOCl2(g)充入1.0L容器中，当建立下列平衡时：有16%COCl2解离。求此时的KΘ。解：由反应式∴第二解法：由反应式:COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)n平：0.025(1-16％)0.025×16％0.025×16％＝0.021mol＝0.021mol＝0.004molPCOCl2(g)＝(nCOCl2(g)RT)/V总＝(0.021mol×8.315kPa·L·K-1·mol-1×673K)/1.0L＝117.52kPaPCO(g)＝(nCO(g)RT)/V总＝(0.004mol×8.315kPa·L·

2、K-1·mol-1×673K)/1.0L＝22.38kPaPCl2(g)＝(nCl2(g)RT)/V总＝(0.004mol×8.315kPa·L·K-1·mol-1×673K)/1.0L＝22.38kPa∴答：此时的KΘ约为0.043。4.298K时，向1.00L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100Kpa,一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116Kpa。计算如下反应的KΘ。解：第一解法：P始100kPa0kPaP平衡100-XkPa2XkPa∴P总=PN2O4+PNO2=100-X+2X=116（kPa）∴X=16KpaPNO2=2X=32KpaPN2O4=

3、100-X=84Kpa∴答：该反应的KΘ为0.12.专业资料.整理分享..WORD.格式.第二解法：∵n始=(PV)÷(RT)=(100kPa×10L)÷(8.315kPaLK-1mol-1×298K)=0.4036moln平，总=(PV)÷(RT)=(116kPa×10L)÷(8.315kPaLK-1mol-1×298K)=0.4681mol又∵n平，总：(0.0406-X)mol2Xmol∴n平，总=(0.04036-X)mol＋2Xmol=(0.04036＋X)mol=0.4681mol解：X=(0.4681-0.04036)mol=0.0645mol∴n平，N2O4=(

4、0.04036-X)mol=(0.04036-0.0645)mol=0.3391moln平，NO2=2Xmol=2×0.0645mol=0.1290molP平，N2O4=(nRT)÷(V总)=(0.3391mol×8.315kPaLK-1mol-1×298K)÷(10L)=84.02kPa≈84kPaP平，NO2=(nRT)÷(V总)=(0.1290mol×8.315kPaLK-1mol-1×298K)÷(10L)=31.96kPa≈32kPa∴答：该反应的KΘ为0.128．反应当该反应达到平衡后，进行左边所列的操作对右边所列的数值有何影响（操作中没有注明的，是指温度不变，体积

5、不变）？(1)增大容器体积n(H2O)(2)加O2n(H2O)(3)加O2n(O2)(4)加O2n(HCl)(5)减小容器体积n(Cl2)(6)减小容器体积P(Cl2)(7)减小容器体积KΘ(8)升高温度KΘ(9)升高温度P(HCl)(10)加N2n(HCl)(11)加催化剂n(HCl)解：依据由勒夏特列原理（即平衡移动原理）得：(1)n(H2O)减小。（总摩尔数增加的方向移动，即向增大总压力的方向移动）。(2)n(H2O)增大。（O2摩尔数减少的方向移动，即向减少产物的方向移动）。(3)n(O2)增大。（开始向O2摩尔数减少的方向移动，当达到新的平衡后n（O2）的总量增大）。

6、(4)n(HCl)减小。（向减少产物的方向移动，即HCl摩尔数减少的方向移动）。(5)n(Cl2)增大。（向减小总压力的方向移动，即向总摩尔数减少的方向移动）。.专业资料.整理分享..WORD.格式.(6)P(Cl2)增大。（向总摩尔数减少的方向移动，即向n(Cl2)增多、P(Cl2)分压力增大的方向移动）。(7)KΘ不变。（KΘ是温度的函数，与物质的量和压力无关。）(8)KΘ增大。(该反应=114.4kJmol-1，是吸热反应，∵升高温度KΘ增大）。(9)P(HCl)增大。(该反应=114.4kJmol-1,是吸热反应;升高温度时，向吸热方向，即向右移动）。(10)n(HCl

7、)不变。(N2很稳定,不与其他气体反应,不影响其他气体的分压,即不影响其他气体的摩尔数)。(11)n(HCl)不变。(∵催化剂只能缩短达到平衡所需的时间,不能改变平衡常数和平衡状态)。10.PCl5热分解反应式为在10L密闭容器内充入2.0molPCl5,700K时有1.3molPCl5分解，求该温度下的KΘ。若在该密闭容器内再充入1.0molCl2，PCl5分解百分率为多少？解：（1）n始：2.0mol0mol0moln平：(2.0-1.3)mol1.3mol1.3mol∵；；∴（2）n始