化学平衡考点归纳例题详解

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1、化学平衡考点归纳化学平衡理论是中学化学的重要理论和中学化学的难点知识之一，也是历年高考的热点内容之一。为了使同学们在答题时得心应手、从容应对，下面对化学平衡的知识点进行归纳总结，希望对同学们的学习能有所帮助。化学平衡的考点主要集中在以下几个方面：一、化学平衡的理解及平衡的判定1二、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理2三、化学平衡图像3四、等效平衡规律5五、化学平衡常数和化学平衡计算6一、化学平衡的理解及平衡的判定例1：对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

2、C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2解析：平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成nmolA2的同时，一定生成了nmol的B2；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。答案：C例2：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是( 

3、     )。A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应容器内压强不随时间变化而变化D．单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时，及SO2和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成

4、2molSO3时，即消耗了1molO2，此时又生成1molO2，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。答案：C、D例4．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间改变C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值。分析：因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。根据化学计量数关系，如果正反应速率看作单位时间AB生成为2mol

5、的话，逆反应生成B2或A2各1mol，是平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率了。（C）是正确的，任何时间内A2和B2反应的化学计量数之比都是1:1，但初始加的A2和B2如果不同，那么它们在反应混合物中物量的量之比不可能为定值。答：C。例2在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（1998年全国高考题）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2思路分析：化学平衡是指在一定的条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应混合物各组成成分百分含量不再改变时，反应所

6、处的状态。A中：同一物质的生成速率和分解速率即表示为正、逆反应速率A正确；C中：A、B、C浓度不变即其百分含量不变(如反应前后体积不变的气相反应例外)，该选项也正确。而B中的说法符合反应中的任何时刻的情况；D是反应的一种特定情况，分子数比等于化学计量数比与正逆反应速率是否相等没有必然联系，不一定是平衡状态。答案：A、C方法要领：只有对可逆反应达到平衡的标志充分理解，才能顺利完成该题。判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

7、③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q