《物质检验和鉴》ppt课件

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1、物质的检验和鉴别青铜峡邵刚中学：杨玉青中考专题复习它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有…例1.厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？考点例题解析：方法原理实验操作1.品尝食盐味咸，纯碱味苦用嘴尝2.用酸碱指示剂纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性向纯碱水溶液中滴酚酞、变红色3.测pH值纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上4.加沉淀剂(CaCl2等)与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀取少量样品溶液滴加沉淀剂5.加酸（HCl等)与碳酸钠生成气体与食盐不生成气体取

2、少量样品溶液滴加酸物质检验的鉴别依据物质特殊性质进行检验(物理性质)颜色气味密度溶解性......方法小结：有特殊颜色的物质：①白色固体：P2O5MgOCaOCaCO3BaSO4BaCO3Mg(OH)2AgCICa(OH)2...②黑色粉末：Fe3O4CuOMnO2木炭粉铁粉...③红色固体：CuFe2O3HgO...④一些离子在溶液中的颜色：Cu2+--蓝色；Fe3+--棕黄色；Fe2+--浅绿色物质的检验和鉴别依据物质特殊性质进行检验(物理性质)颜色气味密度溶解性......燃烧变色生成沉淀放出气体......依据物质

3、反应时产生的特殊现象（化学性质）方法小结：例2、能否用下列试剂鉴别HCl、NaOH、NaCl三种溶液例3、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.请你设计一个简单实验,检验可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红。讨论你有什么方法检验?使紫色石蕊变红的，到底是水分子、Cl-还是H+呢？分析：使紫色石蕊试液变红的粒子只可能是水分子、H+或Cl-。我们可以从以下角度去考虑：①分别取含大量Cl-和水分子的溶液，滴加石蕊试液，看是否变红。②往酸性溶液中加石蕊变红后，再加碱溶液，使H+与OH-中和，看溶液是否仍呈红色。答案：方法一：用2支

4、试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变红，说明水分子和Cl-均不能使石蕊变红。因此，可能是盐酸溶液中的H+使石蕊变红。答案：方法二：用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中，水分子和Cl-仍然存在，而Ｈ＋全部生成了水分子。说明水分子和Cl-都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的H+使石蕊变红。1.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变混浊,则珍珠中含有下列离子中的()Cl-BSO42-C.CO32-

5、DOH-潜能开发看谁做得快C2.用水不能鉴别的一组物质是()A.Na2SO4和CuSO4B.CaCO3和Na2CO3C.BaCl2和KNO3D.浓硫酸和稀硫酸看谁做得准C3.在厨房里有两杯无色液体,其中一杯是蒸馏水,另一杯是饱和的浓食盐水,区别的方法有很多,请你简要说出三种你认为可行的方法.方法一:________________;方法二:________________;方法三:________________.看谁做得多4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质,某同学先取2mL试样于试管中,而后进行如下试验,

6、其不能达到目的的是()A.加入足量盐酸,观其现象B.加入澄清石灰水,观其现象C.加入氯化钡溶液,观其现象D.加入适量二氧化碳气体,观其现象看谁最细心D1.用一种试剂鉴别下列各组物质的溶液:①盐酸NaOHNaCl②CuSO4NaClCaCO3③H2SO4NaOHCa(OH)2④K2SO4AgNO3Na2CO3(Na2CO3溶液)（盐酸）（水）（石蕊）挑战自我2.实验室里有两瓶无色溶液,老师告诉同学们他们分别是NaCl、NH4Cl中的一种，为确定此溶液的组成,请设计实验，并填写好实验报告:验证方法观察到的现象结论提示：构成Na

7、Cl、NH4Cl的阴离子都是Cl-，鉴别这两种溶液，只需要检验他们不同的阳离子即可（可用加碱的方法）。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑这节课你有什么收获？鉴别、检验的依据：物质的性质（物理性质和化学性质）鉴别、检验的原则：现象要明显，操作要尽量简便易行方法归纳先根据物质的物理性质来检验和鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验和鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。注意点：先取样后操作，先现象后结论。再见！