《二节铝金属材》ppt课件

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1、第二节铝金属材料１、现在的手机常用电池.2、家里炒菜最好用锅.填字游戏3、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐里边必须加入一定量的碘酸.4、地壳中含量最多的金属元素是.5、1911年,居里夫人因为成功分离了元素而获得诺贝尔化学奖。6、世界上生产的有60%来自海水.锂铁钾铝镭镁填字游戏8、人类在生产、生活中最早使用的金属是.9、制有色玻璃时,在原料中加入氧化会变为蓝色.10、被誉为”21世纪的金属”.11、在化学电源开发方面，人们研制出银电池应用于飞机、潜水艇、导弹等.12、自古以来，和银曾长期作为货币金属进行流通或被制成高贵的装饰品.7、日光灯里有丝.钨铜钴钛锌金联想·质疑金属单质的基本

2、性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性一、铝和铝的化合物〖问题探究〗铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S1、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有搞腐蚀性剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体2Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3△反应前反应中反应后结论解释应用2、铝热反应——铝与某些金属氧化物的反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△铝粉与某些金属氧化物的混合物—

3、铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。冶炼不活泼金属3、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化〖课后思考〗由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。Al4、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）c、与盐酸反应本课小结：一、铝及铝合金1、物理性质2、化学性质NEW！d、与氢

4、氧化钠溶液反应(特性)NEW！b、与某些金属氧化物反应a、与氧气反应e、与某些盐（如硫酸铜）溶液反应Al(OH)3——两性氢氧化物[制备]〖问题探究〗Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+[物理性质]用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂[化学性质]既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水——两性氢氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羟基合铝酸根离子【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法

5、。互滴Al2O3——两性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜思考题：1、下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（）ANa2CO3BAl(OH)3CCaODBaCO32、在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）AAl3+、NH4+、Cl-BMg2+、Ba2+、SO42-C［Al（OH）4］--、Cl-、K+DNa+、CO32-、NO3-BA4、与酸与碱都能反应的离子是[]A、Al3+B、Fe3+C、[Al(OH)4

6、]-D、HCO3-5、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD思考题在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠与在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝现象有何区别？NaOHAlCl3NaOHAlCl3在铝制的易拉罐中装瞒二氧化碳，然后注入过量的氢氧化钠溶液，有何现象？为什么？请同学们写出有关离子反应方程式。讨论一讨论二用4mol金属Al来制取4mol氢氧化铝有几条途径？哪种方法最为经济？为什么？三、金属材料金属与金属材料分类有轻有色金属：4.5kg/m-3以下的如：色铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等金金重有色金属：4.5k

7、g/m-3以上的如：属属铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等材贵有色金属：金、银及铂料半金属：硅、硒、碲、砷、硼等稀有金属：锂、铷、铯等黑色金属：铁、锰、铬铝单质氧化铝、氢氧化铝铝和铝制品金属和金属材料黑色金属材料有色金属材料不锈钢金银铜及其它有色金属材料钢铁的用途钢铁钢筋混疑土弹簧片（硅、锰钢）医疗器械（不锈钢）车轴履带（钨钢锰钢）金的用途Au货币电子元件航空航天装饰品银的用途Ag货币催化剂化学电池装饰品牙科材料铜的用途Cu货