《一常见的酸》ppt课件

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1、一、常见的酸你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。讨论：1．人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有3%~5%的，酸雨中有极少量的和。2．浓硫酸中的溶质是，浓盐酸中的溶质是。3．现有失去标签的两瓶无色的液体：稀盐酸和蒸馏水，请用多种方法区别？（至少用三种方法）（1）；（2）；（3）；读标签你收获了哪些信息化学纯硫酸含H2SO498％密度

2、1.84g/cm3容量500mL化学纯盐酸含HCl37％密度1.18g/cm3容量500mL探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？无色无色黏稠油状液体液态无味有刺激性气味比水大比水大无现象有白雾吸水性挥发性H2SO4HCl敞口放置浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中水

3、蒸气结合，形成盐酸的小液滴。白雾挥发性（讨论交流）浓盐酸敞口后产生白雾的原因是什么？“白雾”与“白烟”的区别是什么？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数pH值浓硫酸浓盐酸（问题讨论）（1）将一瓶浓硫酸与一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数发生什么变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）用温度计测量烧杯中水的温度，再把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，并用温度计测量溶液的的温度，观察实验现象？（实验探究2）讨论交流：（1）实验现象为：（2）实验时为什么要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水的烧杯中，是否可以把水注入浓硫

4、酸中呢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？（三）浓硫酸的稀释错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散关键词：“酸入水”、“杯壁下流”、“缓缓”、“搅拌”。浓硫酸的脱水性在表面皿上放一张滤纸，用玻璃棒蘸有浓硫酸在滤纸书写“一”,再把

5、滤纸放在酒精灯火焰上烘烤一段时间，观察实验现象？（讨论交流）产生何实验现象？产生上述实验现象的原因是什么？体现了浓硫酸的什么性质？（实验探究3）浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。脱水性浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。腐蚀性1、浓硫酸的特性：吸水性（物理性质）脱水性（化学性质）H:O原子个数比=2:1腐蚀性（化学性质）2、浓盐酸的特性：挥发性(物理性质)腐蚀性（化学性质）用尽可能多的方法区别浓硫酸和浓盐酸（至少用三种方法）教学小结（思考）本节课你学到了什么？（1）浓硫酸、浓盐酸的

6、物理性质；（2）浓硫酸、浓盐酸的特性；（3）浓硫酸的稀释；用途气体导入（a或b）瓶中物质①排气法收集CO2空气②排水法收集O2水③除去H2中的杂质水蒸气④干燥CO2气体⑤验证CO气体中含有CO2杂质并除去ba右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a端导入也可以从b端导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体。请根据要求将相关内容填入下表：一、常见的酸通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨

7、论。（第二课时)小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多Ｄ可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。一、常见的酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：