课题一 常见的酸和碱ppt课件.ppt

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1、常见的酸和碱t情景问题引入：熟知的哪些物质是酸、碱?新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”酸：食醋中有醋酸，水果中有各种果酸。碱：石灰水中氢氧化钙，炉具清洁剂中的氢氧化钠演示实验加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液无色酚酞变为红色紫色石蕊变为蓝色紫色石蕊变为红色紫色石蕊变为红色紫色石蕊变为蓝色无色酚酞变为红色无色酚酞不变色无色酚酞不变色酸碱指示剂:能与酸或碱起作用而显示不同的颜色石蕊溶液酸碱酸碱红色蓝色酚酞溶液不变色红色一常见的酸盐酸硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色粘稠油状液

2、体无色液体无明显现象有白雾无味刺激性气味盐酸和硫酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一块布上写字的地方被浓硫酸腐蚀变为黑色小木棍接触浓硫酸的地方变为黑色布被腐蚀并变为黑色分析原因：浓硫酸把物质中的氢元素和氧元素按水的比例脱去,起脱水作用,产生碳化现象.浓硫酸的稀释3、酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(1)与指示剂反应紫色石蕊变为红色紫色石蕊变为红色无色酚酞不变色无色酚酞不变色(2)酸与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁反应现象锌反应现象铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+

3、H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑镁逐渐溶解，并且生成大量气泡。锌逐渐溶解，并且生成较多气泡。铁逐渐溶解，并且生成少量气泡，同时溶液逐渐由无色变为浅绿色。(3)与部分金属氧化物的反应物质反应现象反应方程式氧化铜氧化铁氧化镁氧化锌黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色液体。铁锈溶解，生成黄色溶液白色固体逐渐溶解白色固体逐渐溶解（4）酸与碱反应P58NaOH+HCl=NaCl+H2O实验10-9在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至

4、溶液颜色恰好变成无色为止。盐在水溶液中解离出金属离子和酸根离子除了盐酸能够跟氢氧化钠反应外，还有什么酸和碱发生反应呢？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸与某些盐反应可用于鉴别HCl中的Cl-在溶液中加入少量硝酸银溶液及稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明含有Cl-HCl+AgNO3==可用于鉴别H2SO4中的SO42-在溶液中加入少量氯化钡溶液及稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明含有SO42-H2SO4+BaCl2==AgCl+HNO3BaSO4+2HCl酸的化

5、学性质与指示剂反应。能使紫色石蕊变为红色，使无色酚酞不变色酸+活泼金属盐+H2酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐酸+金属氧化物盐+水二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸外壁能吸收空气中的水分而潮解极易溶于水，溶解时放出大量的热；氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解白色固体氢氧化钠溶解试管外壁发热物理性质①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解(可作某些气体的干燥剂)；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性俗名叫做：苛性钠、火碱、烧碱---

6、化学性质（2）氢氧化钙Ca(OH)2物理性质①白色粉末状固体；③水溶液有涩味，有滑腻感；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；Ca(OH)2的制取：CaCO3====CaO+CO2高温CaO+H2O====Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰化学性质1、跟酸碱指示剂的反应氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。2、跟非金属氧化物的反应氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以，必须密封保存。结论：碱+非金属氧化物→盐

7、+水3、碱跟酸的反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O氢氧化钠跟酸起中和反应，生成盐和水。结论：碱+酸→盐+水4、跟某些盐的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，生成新碱和新盐。（必须有沉淀生成反应才能发生。）NaOH的制取：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO