原子核外电子排布规律

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1、3、原子核外电子排布规律① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子原子的构成阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下

2、表：构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量0质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相对质量1/18361.0071.008负电荷1.602×10-19正电荷1.602×10-191构成原子的微粒之间的数量关系原子质子数(Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998（19）Na1222.989（23）Al1426.982（27）91911231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量

3、数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数2含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表质量数；Z——代表核电荷数（质子

4、数）c——代表离子所带的电荷数d——代表化合价e——代表原子个数AZXc+--+de请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。1H,11H,21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)HDT同位素的特点：①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本

5、上是固定的。②同种元素，可以有若干种不同的核素.（元素：112种，同位素：1800种）③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同,只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同A=A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+……A:元素的相对原子质量A1、A2、A3、……同位素的相对原子质量a1%、a2%、a3%、……同位素在自然界

6、的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）或者是同位素的物质的量分数元素的相对原子质量已知溴有两种同位素和其近似的相对原子质量为80.2求物质的量分数Br3579Br3581Br3581【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42

7、He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性B据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是I12553A、72B、19C、53D、125B某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12B、14C、16D、18CC-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子136C136A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子D、质

8、量数为13，质子数为6，核内有7个中子00全国高考题D⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。AZXc+--+deXZA中各个字母的含义：A：质量数；Z：质子数；e：原子个数；c：电荷数d:化合价⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞