原子核外电子排布规律

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1、原子核外电子排布宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高称有气体元素原

2、子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??排布规律每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。原子结构示意图1原子结构示意图2问题一：同一电子层内，多个电子怎样排布呢？有规律吗？还是随机的？问题思

3、考：问题是发现的前提问题思考：有问题就要想方设法解决它问题二：同一电子层内，多个电子的能量完全一样吗？问题三：同一电子层内，多个电子的运动方式完全一样吗？问题四：事物往往有特例的情况。那么，电子的排布有特例吗？1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则一、原子核外电子排布遵循的原理③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

4、E（3d）E（5s）E（4d）E（6s）E（5d）＜＜＜能级交错原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。原子核外电子排布所遵循的原理原理一：能量最低原理课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是()2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14B.15C.16D.173.下列叙述正确的是()A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子A.B.C.D.BAD课堂练习21.根据下列叙述,写出元

5、素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.硼23硅284氖28NaF补充练习11.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6B.8C.12D.162.两种元素原子的核外电

6、子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对B.2对C.3对D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2DACB补充练习2例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号

7、）：V是____W是____X是_____Y是____Z是_____答案：H、O、Al、S、K