化学反应的现象

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1、第一章化學反應的現象1-1化學反應的現象與表示法1-1-1化學反應的現象1-1-2化學方程式的表示法1-2化學反應方程式的應用1-2-1反應物和生成物之間量的變化1-2-2水溶液中的化學反應1-1化學反應的現象與表示法化學反應：化學變化的過程化學變化：物質或物質間交互作用後產生不同物質，過程中並伴隨能量的轉移。1-1-1化學反應的現象化學反應的例子濃硫酸與方糖的反應氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應神奇的寶特瓶神奇七色杯化學反應的現象顏色變化：酸鹼指示劑：例如：石蕊試紙遇到酸性溶液變為紅色，遇到鹼性溶液變為藍色。乾燥劑：例如：藍色

2、硫酸銅晶體遇熱變為白色硫酸銅。發光或發熱：燃燒：例如：硫粉燃燒時會有藍紫色火焰，生成刺激臭的二氧化硫氣體。酸鹼中和：例如：硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合時使溶液溫度變高。產生氣體：雙氧水製氧大理石與稀鹽酸產生二氧化碳鎂帶與稀鹽酸產生氫氣產生沉澱：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合產生硫酸鋇沉澱二氧化碳通入澄清石灰水產生白色碳酸鈣沉澱以化學反應方程式來表示實際發生的化學反應。例如：aA＋bBcC＋dDA、B（左邊）：反應物。C、D（右邊）：生成物。a、b、c、d：係數。：化學反應的方向。1-1-2化學方程式的表示法化學反應方程式：用來表示

3、化學變化中反應物、生成物及反應條件的式子，簡稱反應式。3、化學反應方程式是依據實驗的結果，我們依下列四個步驟，寫一個化學反應方程式：4、如果實驗在某種條件下進行，可在箭頭的上方或下方加以註明。1、用適當的化學式來表示反應物和生成物。2、用箭號（）表示化學反應的方向，箭號左邊是反應物，右邊是生成物。如果反應物或生成物不只一種，則在各化學式間以加號（＋）連接起來。3、均衡化學反應式：為使化學反應式能符合質量守恆定律，必須加上係數使兩邊的原子數目相等。複習化學式的寫法一、化學式：表達物質中所含原子的種類和數目的式子。例如：二氧化碳

4、分子中由一個碳原子和二個氧原子所組成，因此二氧化碳的化學式就是C02。規則：＊金屬元素符號寫在前面，非金屬元素的符號寫在後面。中文的名稱則和書寫符號的順序相反。＊氧化物中氧的符號寫在後面。＊化合物中含有多種的元素，其分子式必須按碳、氫、氧等的次序書寫。化學式寫法圖示常見化合物的化學式中文名稱化學式中文名稱化學式水H2O碳酸氫鈉NaHCO3二氧化錳MnO2二氧化碳CO2氧化鎂MgO氫氧化鈉NaOH二氧化硫SO2氯化鈉NaCl硫酸H2SO4硫酸鈉Na2SO4氧化銅CuO葡萄糖C6H1206氧化鈣CaO碳酸鈉Na2CO3如何畫出分

5、子的結構？教學網頁web例如MnO2雙氧水以二氧化錳當催化劑製氧1、雙氧水為過氧化氫的水溶液，化學式以H2O2表示，水及氧氣為生成物其化學式H2O及O2。2、H2O2H20十O23、2H2O22H20十1O2（均衡係數）4、2H2O22H20十O2（反應條件）做做看1、氫和氧反應生成水的化學反應式。2、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇與氯化鈉的化學反應式。2H2＋1O2－＞2H2O1BaCl2＋1Na2SO4－＞1BaSO4＋2NaCl（解答）1-2化學反應方程式的應用1-2-1反應物和生成物之間量的變化aA＋bBcC＋dDa、

6、b、c、d：化學計量係數（係數）。表示各物質反應的莫耳數比（分子數比）。例如：2H2＋O22H2O1-2-2水溶液中的化學反應固體和固體反應並不快，通常將固體配成溶液，才可以使反應加快。為了解水溶液中溶質與溶劑間的計量關係，常用四種濃度表示法：重量百分濃度、體積百分濃度、百萬分濃度和體積莫耳濃度。重量百分濃度：100公克的溶液中所含溶質的公克數，以百分比（%）表示。溶質的重量重量百分濃度＝×100%溶液的重量體積百分濃度：100毫升的溶液中所含溶質的毫升數，以百分比（%）表示。溶質的體積體積百分濃度＝×100%溶液的體積百萬

7、分濃度（PPM）：每公升的水溶液中所含溶質的毫克數。體積莫耳濃度：1公升的溶液中所含溶質的莫耳數，記為M（莫耳/公升）溶質的莫耳數體積莫耳濃度＝溶液公升數＜範例＞將29.25公克的食鹽（NaCl）溶於水中，配製成1公升的食鹽水溶液，則體積莫濃度為多少M？參考解答由週期表查得：原子量Na=23，Cl=35.5，故1莫耳NaCl質量=23＋35.5=58.5（公克）NaCl莫耳數＝質量÷1莫耳物質的質量＝29.5÷58.5＝0.5莫耳NaCl體積莫耳濃度（M）＝溶質的莫耳數÷溶液的公升數＝0.5（莫耳）÷1（公升）＝0.5（M）

8、化學反應方程式的應用化學計量：化學反應中各物質間量的關係通常以均衡係數為依據，均衡係數為各物質的莫耳數比。例如：某溶液含0.001莫耳的氯化鋇溶液要與硫酸鈉溶液完全作用，則需要0.5M的硫酸鈉溶液若干毫升？參考解答步驟一、先列出化學反應方程式：BaCl2＋Na2SO4BaSO4＋2NaCl