分子的空间构型

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1、第二节分子的空间构型杂化轨道理论简介（第二课时）C..H..H..HH....N......HHHCHHHHOHHCHHO=NHHHC=O=O23423000O..HH......21HH..C....O......C........OO........代表物电子式结构式中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR模型立体结构回顾分析思考：甲烷分子中碳原子的价电子构型为2s22p2，若C原子以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？109°28’杂化“混合”(sp3杂化轨道

2、)3sp1.sp3杂化激发109°28’2、SP2杂化BF3:平面三角形120激发杂化BF3°sp2SP2杂化轨道未杂化轨道3、SP杂化激发SP杂化轨道未杂化轨道BeCl2:直线形ClClBe180°BeCl2SP杂化NH3、H2O分子中键角分别为107°18′、104.5°与109°28′相差不大，由此可推测，N、O原子的原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小于109°28′，怎样解释？思考与交流（1）NH3三角锥形键角107°18′SP3杂化（2）H2OV形键角104.5°SP3杂化注意：杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对4、杂化后原子轨道形

3、状发生变化杂化轨道理论要点1、在形成多原子分子的过程中,中心原子中能量相近的原子轨道可以混合起来重新组合形成新的原子轨道杂化轨道2、杂化前后原子轨道数目不变3、杂化后原子轨道能量相同ns,np但前后能量发生变化5、杂化后原子轨道伸展方向发生变化杂化类型参加杂化的轨道杂化轨道数分子空间构型实例价层电子对数s+ps+(2)ps+(3)p243四面体234spsp2sp3小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型杂化轨道间的夹角直线形三角形三角锥V型109.28/'杂化轨道数=价层电子对数分子或离子中心原子的价电子对数中心原子的孤对电子对数VSEPR模型名称分子的空间构型中心原

4、子的杂化轨道类型SiCl4CO2BF3PCl3H3O+SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形1平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥三角锥V形在线练习根据乙烯分子结构,试用杂化理论分析乙烯分子的成键情况在线练习C2H4(sp2杂化）C2H4(sp2杂化）激发SP2杂化乙烯分子的形成注意：杂化轨道用于形成σ键，未参与杂化的p轨道用于形成π键。在线练习乙炔中碳以sp杂化，C=C中一个σ和两个π根据乙炔分子结构,试用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况在线练习