《分子的空间构型》PPT课件

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1、第二章第2节共价键与分子的空间构型杂化轨道类型杂化轨道数目电子对的空间构型成键电子对数孤对电子数分子的空间构型实例SP2直线形20SP23平面三角形30SP34四面体形403122平面三角形BF3正四面体三角锥V形CH4NH3H2O直线形BeCl2复习回顾一对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面CH3-CH3CH4CH3ClCFClBrI一、手性和手性分子2、手性分子定义：与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表现手性（1）形成手性分子的条件是：1、分子的手性：（2）手

2、性分子和分子化学性质的关系：分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团用于药物的合成和无效或有毒副作用的药物分离[探究实验][探究一]用毛皮摩擦的玻璃棒靠近CCl4液流，观察现象[探究二]用上述橡胶棒靠近水流，观察现象二、分子的极性1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力相比哪个强，为什么？2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电荷？3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间的哪个位置，是否重叠？[问题组一]4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存在？水和四氯化碳二、非极性分子和极性分子(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：

3、H2、Cl2、N2、O2等。二、非极性分子和极性分子(二)极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：HCl、H2O、NH3等。[探究一]下列分子是极性分子的是HClHFH2O2N2CO[探究二]下列分子是极性分子的是CO2CH4BF3CCl4PCl3H2ONH3H2O2一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等为非极性分子。不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。HHO常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型实例结构键的

4、极性分子极性N2非极性键非极性分子均为直线型XY型HFNO极性键极性分子均为直线型类型实例结构键的极性分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型角形类型实例结构键的极性分子极性类型实例结构键的极性分子极性XY3型BF3NH3极性键非极性分子极性键极性分子平面三角形三角锥形判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子极性键→非极性键→多原子分子都是非极性键→有极性键几何结构对称→几何结构不对称→极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子　如：NH3，H2O非极性分子P4，C60非极性分子与极性分子非极性键化学键的极性与分子极性的

5、关系非极性分子如：H2、O2、N2、极性键极性分子如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子因为分子空间构型对称，如：CH4CO2极性分子如：O3分子类型实例键的极性分子构型正负电荷是否重合分子极性双原子分子H2①非极性直线形均匀非极性HF②三原子分子CO2、CS2③H2O④四原子分子BF3⑤NH3⑥五原子分子CH4⑦CHCl3⑧极性直线形极性极性直线形重合不重合非极性极性极性极性极性极性V形平面三角形正四面体四面体三角锥形不重合不重合不重合重合重合极性极性极性非极性非极性常见分子的极性三相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化

6、碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。【课堂自测】1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（）ACH4＞NH3＞H2O＞HFBHF＞H2O＞NH3＞CH4CH2O＞HF＞CH4＞NH3DHF＞H2O＞CH4＞NH3B、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是()ACH4和Br2BNH3和H2OCC2H4和CO2DH2S和C2H2C3、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、H2O2、NH3、PCl3、BF3，属于非极性分子的，属于极性分子的有SiF4、BF3SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl34、已知甲烷是正四面体结构，那么CH2Cl2为分子；已知PtCl2（NH

7、3）2是平面正方形结构那么PtCl2（NH3）2为分子（填极性或非极性）。极性非极性