《化学基础知识》ppt课件

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1、第2章化学基础知识12-1-3混合气体的分压定律混合气体:两种或两种以上的气体混合在一起组成的体系。组分气体：混合气体中的每一种气体都称为该混合气体的组分气体。例如，空气是混合气体,其中的O2,N2,CO2等,均为空气的组分气体.1.基本概念2混合气体所具有的压强为总压(p总)。混合气体所占有的体积为总体积(V总)。某组分气体单独占有总体积时，其所具有的压强为该组分气体的分压(pi)；单独具有总压时所占有的体积为分体积(Vi)。3理想气体混合物的分压与总压V,T一定n1m1p1V,T一定n2m2p

2、2V,T一定n3m3p3•••组分气体V,T一定nimipiV,T一定n总=∑nim总=∑mi混合气体p总=p1+p2++pi=pi4JohnDalton(1766-1844)2.混合气体分压定律1801年，Dalton在实验的基础上提出了混合气体的分压定律，即：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。p总＝p1+p2++pi＝∑pi5p总=n总RT/V=(n1+n2+…….ni)RT/V=n1RT/V+n2RT/V+…….+niRT/V=p1+p2+…….pi=∑pi理想气体混合时

3、,由于分子间无相互作用,故在容器中碰撞器壁产生压力时,与独立存在时是相同的,亦即在混合气体中,组分气体是各自独立的.这是分压定律的实质.6例225oC时，装有0.3MPaO2体积为１dm3的容器与装有0.06MPaN2的体积为2dm3的容器用旋塞连接．旋塞打开，待两气体混合后，计算(1)O2,N2的物质的量；(2)O2,N2的分压；(3)混合气体的总压.O2N27解：混合前后物质的量没有发生变化nO2=p1V1/RT=0.31060.001/[8.314×(25+273)]=0.12molnN

4、2=p2V2/RT=0.061060.002/[8.314×(25+273)]=0.048mol8(2)O2的分压是它单独占有3dm3时所产生的压力.当O2由1dm3膨胀至3dm3:pO2=p1V1/V=0.3×1/3=0.1MPapN2=p2V2/V=0.06×2/3=0.04MPa(3)混合气体总压：p总=pO2+pN2=0.1+0.04=0.14MPa9Dalton定律的第二种形式：xi(=ni/n总)为组分气体i的摩尔分数含义：在温度和体积恒定时，混合气体中任一组分气体的分压(pi)等

5、于该气体的总压与摩尔分数之积。103.阿玛格分体积定律Amagat’slawofpartialvolumes分体积定律：当温度、压强相同时，混合气体的总体积等于各组分气体分体积之和。V总V1V211显然，只有当各组分气体的分子不具有体积、分子间不存在作用力时，各组分气体对容器壁面的撞击效果才如同单独存在于容器时的一样，因此道尔顿分压定律和阿玛格分体积定律只适用于理想气体混合物。12当某组分气体i具有与混合气体相同的温度和压强时，有：p总Vi=niRTp总V总=n总RT所以，又有：两式相除，得Vi/

6、V总为组分气体i的体积分数132-2-1溶液浓度的表示方法2-2-2饱和蒸气压2-2-3稀溶液的依数性2-2液体和溶液142-2-1溶液浓度的表示方法(1)物质的量浓度(c):单位体积溶液中所含溶质的物质的量。c=溶质物质的量/溶液体积=nB/V液单位:moldm-3或molL-1溶液的浓度：在一定量溶液或溶剂(物质A)中所溶解溶质(物质B)的量称为溶液的浓度。Becausevolumeistemperaturedependent,molaritycanchangewithtemperatur

7、e.15(2)质量摩尔浓度(b):1000g(1kg)溶剂中所含溶质的物质的量。符号：b单位：molkg-1b=nB/mA(A为溶剂,B为溶质)Becauseneithermolesnormasschangewithtemperature,molality(unlikemolarity)isnottemperaturedependent.16(3)质量分数:溶质的质量与溶液的质量之比。WB=mB/m液(无单位)(4)质(重)量百分浓度:每100份重的溶液中所含溶质的质量份数.Wt%=mB/m液

8、100%(无单位)17(5)摩尔分数:溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。xB=nB/n液(无单位)或xB=nB/(nB+nA)xB+xA=118名称定义单位注意质量分数WB＝mB/m液无计算时质量单位要一致质(重)量百分浓度Wt%=mB/m液100%无计算时质量单位要一致摩尔分数xB＝nB/n液无溶液各组分的物质的量分数之和等于1物质的量浓度cB=nB/V液mol·dm-3mol·L-1与温度有关，但影响不大，配制该浓度的溶液较容易质量摩尔浓度b=nB/mAmol·kg-1不