高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物课时9硫及其化合物导学案

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1、课时9硫及其化合物(本课时对应学生用书第39~43页)【课时导航】复习目标了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。知识网络问题思考问题1　哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?问题2　你能对物质的漂白原理和类型进行分类总结吗?【自主学习】考点1　二氧化硫的性质【基础梳理】1.物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，　　　　溶于水(1∶40)，　　　　液化。2.化学性质(1)作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与　　　　、　　　　、　　　　反应。SO2+H2O　　　　　　(SO2通入石蕊试液中，石蕊　　　　) SO2+CaO　　　

2、　　　　　　 SO2(少量)+2NaOH　　　　　　　　　 SO2(过量)+NaOH　　　　　　　(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是　　　　) SO2+Ca(OH)2　　　　　　　　　　(少量SO2可以使澄清石灰水变　　　　) 23(2)从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。①氧化性：SO2+2H2S　　　　　　　　　 ②还原性与O2反应：　　　　　　　　　　　　(工业制硫酸) 与碘水反应：　　　　　　　　　　　　　　(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是　　　　) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O

3、22H++S与酸性KMnO4溶液反应：(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是　　　　)(3)SO2还具有漂白性，可以使　　　　溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3.SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)　　　【举题说法】例题1　(2015·南通三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SC.向SO2水溶液中通入

4、H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】　AC【解析】　向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制弱酸的反应，则SO2水溶液呈酸性，A正确；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成S，Ba2+与S生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有S，B错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C正确；向KMnO4溶液中滴加S

5、O2水溶液，发生氧化还原反应生成Mn2+和S，溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，D错误。23变式1　(2014·上海二模)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。试回答以下问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　　，导管①的作用是　　　　　　　　　　　　。(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质　　　　　(填字母)。A.吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性(3)SO2和品红

6、反应的原理是　　　　　　。(4)实验前鼓入N2的目的是　　　　　　　　，简述此操作是否有必要：　　　　　　。(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是　　　　(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能①：　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　。可能②：　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　。【答案】　(1)分液漏斗　平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下　(2)C　(3)与品红化合生成不稳定的无色物质　(4)排尽装置中的空气　有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验　(5)BaSO4　SO2与Fe3+反应生

7、成S　溶液由棕黄色变为浅绿色　在酸性条件下SO2与N反应生成S　溶液中有气泡产生【解析】　(1)添加液体的玻璃仪器是分液漏斗；导管①的作用是平衡分液漏斗中的压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下。(2)品红溶液检验二氧化硫的漂白性，石蕊溶液检验二氧化硫的酸性，溴水具有氧化性检验二氧化硫的还原性，所以选择C。(3)SO2和品红反应的原理是与品红化合生成无色物质，但这种无色物质是不稳定的。(4)N2是性质比较稳定的气体，实验前鼓入N2的目的是排尽装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验。(5)装置E中含有硝酸根离子，在酸性条件下具有氧化性会

8、将SO2氧化成硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，同时Fe3+也会氧化SO2。23