关于对常见三种浓酸反应变稀一系列问题的探讨

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1、关于对常见三种浓酸反应变稀一系列问题的探讨　　论文导读:：关于浓硫酸随反应进行而变稀的情况。关于浓硝酸随反应进行而变稀的情况。　　论文关键词：浓盐酸，浓硫酸，浓硝酸　　高中阶段，三种浓酸即浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸随着反应进行，则会逐渐变稀，从而表现出性质及现象结论的差异性，这类题型在相应章节学习及高中复习中频繁出现，近几年高考试题中也有所体现，这也是许多学生解决此类问题中极易忽视、极易出错的知识点，这里有必要将其进行归纳整理，供高中学习及复习中作以参考。　　一、关于浓盐酸随反应的进行而变稀的情况　　常见反应：实验室制取氯气，即反应为：MnO2+4HCl(浓)　　MnCl2+Cl2

2、↑+2H2O　　反应特点：随反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，二氧化锰不再参于化学反应。　　常考知识点及结论：　　(1)1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，两者均有剩余，因为MnO2与稀盐酸　　不反应。　　(2)1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，所得Cl2小于2mol　　(3)1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，则被氧化的HCl小于2mol　　例1、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下，得到标准状况下的氯气其体积为()　　(A)44.8L(B)22.4L(C)小于22.4L(D)大于44.8L　

3、　解析：本题从所给出答案来分析，充分考虑了随反应进行，浓盐酸则变为稀盐酸，实际得到氯气应小于1mol浓盐酸，即体积标准状况应小于22.4L，正确答案应为(C)。　　例2、实验室制取氯气　　(1)将过量MnO2与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2明显少于0.06mol，其主要原因是①②　　(2)为提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是　　解析：20mL12mol/L的盐酸完全反应理论上产生氯气应为0.06mol，但由于盐酸受热极易挥发，且随反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐在变小，当变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.06mol，针对上述原因

4、，可采取：将浓盐酸缓缓滴入、用小火加热等措施，以提高浓盐酸的利用率。　　例3、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，下列说法正确的是(气体体积在标准状况下测定)()　　(A)若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得Cl222.4L　　(B)若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得Cl222.4L　　(C)若有0.4molHCl参与反应，则可制得Cl222.4L　　(D)若有0.4molHCl被氧化，则可制得Cl222.4L　　解析：解答本题一方面仍需考虑浓盐酸随反应进行变稀的问题，另一方面要紧扣题中的参与反应及被氧化等关键词的正确理解，本题正确答案应为(C)。

5、　　二、关于浓硫酸随反应进行而变稀的情况　　常见的两种类型：　　1、不活泼金属与浓硫酸的反应　　高中阶段最常见的反应：Cu+2H2SO4(浓)　　CuSO4+SO2↑+2H2O　　反应特点：随反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铜不再参于化学反应。　　常考知识点及结论：　　(1)1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，两者均有剩余，因为Cu与稀硫酸不反　　应。　　(2)1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2,n(SO2)<1mol，即所得二　　氧化硫标准状况下的体积V(SO2)<22.4L。　　(3)1molCu与含2molH2

6、SO4的浓硫酸共热反应，则被还原的硫酸n(H2SO4)<1mol。　　2、活泼金属与浓硫酸的反应　　(1)当活泼金属为锌时　　反应：Zn+2H2SO4(浓)　　ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　常考知识点及结论：　　①1molZn与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随反应进行浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫　　酸又与锌反应，产生气体为混合物，即二氧化硫和氢气。　　②当锌过量时，涉及的离子反应方程式有两个：　　Zn+2H2SO4(浓)　　Zn2++SO42-+SO2↑+2H2OZn+2H+=Zn2++H2↑

7、　　③实验结论分析中，必须注意有两种气体，一种为无色无味可燃性气体;一种为无　　色有刺激性气味，且能使品红褪色的气体。　　(2)当活泼金属为可变价态铁时　　反应特点：①常温下铁在浓硫酸中则会发生钝化。　　②当加热条件下且铁过量时，则有如下三个反应：　　2Fe+6H2SO4(浓)　　Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　常考知识点及结论有(即反应产物的判断及产物量值的计算)：　　①铁与浓硫酸