2018届高三化学周练汇编第八周

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1、第八周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

2、各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu答案　C解析　Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是(　　)A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H

3、2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案　A解析　足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D

4、项错误。4．[2017·北京东城高三期末]向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是(　　)A．反应后溶液可能呈中性B．反应停止后一定有固体剩余C．反应过程中一定有氧化还原反应发生D．若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀答案　C解析　A项，不管硫酸是否过量，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；B项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，固体可能全部溶解，错误；C项，Fe与硫酸的反应，Fe3＋与Cu、Fe的反应都是氧化还原反应，正确；D项，若有Fe剩余，则溶液中一定存在Fe2＋，而Fe2＋与铁氰化钾溶液反应

5、可生成蓝色沉淀，错误。5．[2017·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是(　　)①Na2O2和H2O　②Al和NaOH溶液　③MnO2和浓盐酸共热　④铜片和浓硫酸共热A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④答案　B解析　Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应

6、，④不符合题意。综上所述，B项正确。6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋答案　A解析　B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其

7、溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而是存在Fe3＋，也有此现象，错误。7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①