高中化学选修(1)

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1、高中化学•选修4第四章电化学基础第一节　原电池分宜中学黄传胜学习目标定位1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.掌握原电池电极反应式的书写方法。学习重难点：原电池的工作原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新视频导学氧化还原电能化学能Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新活动性电解质溶液自发地氧化还原反应AD电极相同为非电解质未形成闭合回路疑难解析学习探究探究点一原电池的工作原理基础自学落实·重点互动探究-+e-e-e-Cu2+Cu2+SO42-SO42-溶解加厚变亮变浅发生偏转化学能转化为电能锌

2、铜铜锌溶液的温度略有升高还有Cu2＋直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。实验探究学习探究基础自学落实·重点互动探究锌片溶解，铜片加厚变亮电流表指针发生偏转CuSO4溶液的颜色变浅溶液的温度不升高CuSO4溶液中的Cu2＋Zn2＋Cu2＋正极负极不偏转。如果要使电流表指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路.若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转。不能移向锌片得电子被还原学习探究基础自学落实·重点互动探究(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得单纯的电极反

3、应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有哪些特点?(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。(2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。1．原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2．原电池电极及电极反应特点(1)负极为

4、电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。(2)正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。3．原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，其电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2A

5、g，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。C学习探究基础自学落实·重点互动探究Cu－2e－===Cu2＋Pt(或C)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋CuFeCl3溶液+2+30+2失电子，作负极作电解质溶液正极为比铜不活泼的金属或惰性电极学习探究探究点二原电池的电极判断及电极反应式的书写基础自学落实·重点互动探究不活泼金属或非金属导体活泼金属电子流入电子流出还原反应氧化反应电极增重或产生气体电极减轻学习探究基础自学落实·重点互动探究Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑H＋＋2e－===H2↑F

6、e－2e－===Fe2＋3．有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。(1)Zn发生________反应，是____极，电极反应式是_________________________。(2)Ag2O发生______反应，是____极，电极反应式是_____________________________。负氧化Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2还原正Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究1．一般电极反应式的书写方法(3)两式加，

7、验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究2．已知总反应式，书写电极反应式(3)根据质量守恒配平电极反应式。(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。学习探究活学活用