高中化学总复习第五章物质结构元素周期律

《高中化学总复习第五章物质结构元素周期律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学总复习第五章物质结构元素周期律专题二化学键、分子结构、晶体结构一、化学键：1、定义：注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，不存在于分子之间；②与分子间作用力比较。2、分类：离子键、共价键、金属键比较三种化学键：类型成键微粒成键的本质存在的物质表示方法键强弱判断离子键共价键非极性键极性键金属键阴、阳离子同种非金属原子不同种非金属原子金属阳离子和自由电子静电作用共用电子对阳离子和自由电子强烈作用离子化合物离子化合物共价单质共价化合物金属单质电子式电子式、结构式半径和电荷数半径和共用电子对数半径和电荷数离子化合物共价化合物

2、思考：1、只含非极性共价键的物质：2、只含有极性共价键的物质：3、既有极性键又有非极性键的物质：4、既有离子键又有非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质，如：Ⅰ2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。5、由离子键、共价键构成的物质:8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：6、只含有共价键而无范德华力的化合物:7、无化学键的物质：如：NH4Cl等。如：原子晶

3、体SiO2、SiC等。稀有气体，如：氩等。HF。拓展1、拓展2P74示例、下列说法正确的是（）A．非金属原子间不可能形成离子键B．金属原子不可能形成共价键C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键D．离子晶体中不可能含有共价键E．共价化合物中一定含有分子F．共价化合物中不可能含离子键一、化学键：1、定义：注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，不存在于分子之间；②与分子间作用力比较。2、分类：离子键、共价键、金属键3、化学键的表示：电子式、结构式电子式书写：离子化合物与共价化合物的书写区别训练1、写出下列物质的电子式MgBr2、C

4、Cl4、Na2O2、HClO、CO2、N2、NH4Cl、OH－、CH3＋、－CHO2、下列分子中所有原子都满足最外层8e结构的是（）A、PCl5B、BeCl2C、HClOD、光气（COCl2）E、二氟化氙考题3及后面的拓展P74考题2P734、化学键强弱对物质性质的影响①对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。②对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性，而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响熔沸点。③对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。5、化

5、学键与化学反应注意：化学反应，化学键一定被破坏化学键被破坏，不一定是化学反应如：HCl溶于水，NaCl熔化等二、极性分子与非极性分子判断分子极性的基本方法依据是：①以非极性键构成分子，若分子内所有的化学键均是非极性键，通常是非极性分子，如H2、O2、N2、X2、白磷（P4）。②以极性键构成的双原子分子，如H—Cl、H—F、H—Br键等，它们都是以极性键构成的双原子分子，一定是极性分子。③若分子内的化学键是极性键，分子空间构型是完全对称的，则键的极性相互抵消，使之电荷均匀分布，这样的分子是非极性分子。如“直线型分子”CO2、CS2；

6、“正三角型分子”BF3；“正四面体型分子”CH4、CX4、（X=F、Cl、Br、I）等。由键的极性和分子的空间构型两方面来决定。自学劝学P75键的极性和分子极性的关系表考题4后面的拓展1、拓展2P75三、晶体结构1、常见晶体类型的判断下列物质在固态时属分子晶体（）A、NeB、NH4ClC、SiO2D、CO2E、H2SO4F、CH3COOCH2CH3G、BaSO4H、N2Ⅰ、Na2、四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由

7、电子离子键共价键分子间作用力金属键四种晶体的比较晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含有共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键含化学键情况熔化需克服的作用四种晶体的比较晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）不导电导电固体导电情况熔化时导电情况除半导体外不导电不导电导电除半导体外不导电不导电导电1、存在离子键，就是离子晶体、离子晶体中可能存在共价键。如NaOH中有极性键、Na2O

8、2中有非极性键。2、离子晶体中可以只含有非金属元素，如NH4Cl。3、含金属阳离子的不一定是离子晶体，可能是金属晶体，金属晶体中只含阳离子不含阴离子，而含有阴离子的晶体一定含有阳离子。4、只有分子晶体中含有单个分子，只有分子晶体熔化时不破坏化学键，