2013浙江高考理综-解析与参考答案

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--2013年普通高等学校招生全国统一考试试卷分析——理综物理一、试卷综1、总体评价一、注重基础，教考和谐，引领课改试题注重对基础的考核，同时突出了对主干知识的考查。力、电占物理总分的85%，试题让学生感受到基础知识和基本技能的重要性，引导教师有理由、有能力、有胆量摒弃题海，明确教考一致，凸显素养,引领课改,使学生深信如果不是在“看、做、想、研”的基础上做题，做再多的题也不能考出理想成绩。二、题型上，较往年更加注重知识应用能力，注重物理思维方法。试题是与STSE相联系,且贴近学生实际的问题。如第15、16、19、24、25等题，这些题打破了过去那种建立在理想化模型基础上的命题思想，用不同的情景、问题、知识、方法考查学生的理解能力、推理能力，应用能力和探究能力，通过联系科技或生活实际情景的设计，减少复杂运算，让学生去分析问题的本质。解题注重建模和灵活运用基本规律、物理方法解决问题的能力。整卷努力把握适中的难度，计算题各小问妙搭阶梯，使考生容易入手，但又须经分析后才能逐问正确作答，力求有较好的区分度。如24题电子在辐向电场中做圆周运动。计算题共有4小问要分析并陈述理由，强调学生要有基本的科学表述能力。三、重视实验操作技能,重视实践能力的考核。试题关注知识的获取过程，重视对实验与实践能力的考核。第21、22题通过照片提供了真实的实验情景，要求考生认真规范做实验、耐心仔细读数、重视运用图象处理实验数据。试题还引导学生重视实践。如25题最后一问，不仅要求学生能够关注生活中观察到的现象，还能够对观察到的现象进行思考，如“船尾喷出水的能量是谁提供的？”力求引导学生加强物理学习与生活的联系，重视对问题解决方案的论证，提升创新能力。2、试题结构试题结构一览表题型题号考点分值难度（易、中、难）第一部分选择题14电磁波6易15电磁感应6中16光6中-- --17力学综合6易18天体运动6易19力学综合6中20带电粒子在磁场中的运动6中第二部分实验、计算题21力学实验10易22电学实验10中23力学综合16易24电场20易25电磁综合22难3、知识点分布（各部分知识点所占的比例）力学：37%电磁学：47%光学、天体、波：15%物理实验：16.7%二、知识点题型逐题分析14.电磁波：电磁波和声波的传播；无线电通信；波长、频率、波速。15.电磁感应：感应电动势产生的条件和影响大小的因素。16.光：光的反射、干涉、折射。17.力学综合：功；受力分析；摩擦力；运动。18.天体运动：万有引力计算；同步卫星。19.力学综合：牛顿定律；受力分析；运动。20.磁场：带电粒子在磁场中运动；圆周运动，向心力。21．力学实验：打点计时器；刻度尺读数；平均速度计算；误差分析。22.电学实验：伏安法测电源电动势和内阻；器材选择；实验数据处理。23.力学计算题：平抛运动；圆周运动；受力分析。24.电场：圆周运动；电势、场强、电势能，功和能。25.电磁综合：安培力，电功率，建模。-- --2013年普通高等学校招生全国统一考试试卷分析——理综化学一、试卷综述1、总体评价（1）题型结构呈现较好的稳定性，难度控制恰当，适当地减少阅读量、降低陌生度；（2）客观题部分减少了纯粹记忆性、陈述性的内容，要求学生在理解化学原理及相关实验本质的基础上进行分析判断，增加了化学问题解决的理性和逻辑色彩；（3）主观题部分则着重解决实际问题，要求学生运用所学的元素化合物知识、有机化学基础知识、实验基本原理和技能，解决生产中的实际化学问题，试题情景涉及化学相关的社会热点，体现现代实验技术并设置开放性问题，进而引导学生更好地关注社会、学以致用。（4）试题覆盖面广、信息量大、取材科学、立意平实、强化基础、突出主干，特别注重考查学生对知识的理解和灵活应用，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力，贴近中学化学教学实际，对于减负和优化教学有良好的导向作用。2、试题结构试题结构一览表题   型题号考点分值难度（易、中、难）第一部分选择题 7化学与STSE6中8化学实验基础6中9元素周期表、元素周期律与物质结构6中10有机化学基础6中11电化学（电解池）6中12离子平衡6中13离子的检测6中-- --第二部分填空题26无机推断与化学基本概念、基本理论15中27化学反应原理综合14中28化学实验：化工流程与滴定法14中29有机合成与推断15中3、知识点分布（各部分知识点所占的比例）化学基本概念和基本理论：40%有机化学基础：23%化学实验：30%常见无机物及其应用：7%二、知识点题型逐题分析7.化学常识：①化学材料；②中和滴定，实验器材（PH计）；③元素周期律的应用；④有机加聚反应，绿色化学。8.化学实验：①选修《实验化学》：海带提取碘的流程，实验室制乙烯；②蛋白质的盐析和变性。9.元素周期表（律）与物质结构：①元素周期表结构；②元素周期律；③物质结构：原子晶体；④同素异形体。10.有机化学：①烷烃的系统命名法；②有机物燃烧规律；③同系物，氧化反应；④缩聚反应的单体判断。11.电化学：①电解池原理，电极反应式，电解池总反应；②离子交换膜。12.离子平衡：①电离平衡,电离平衡常数，强酸与弱酸的比较；②盐类的水解；③中和反应，中和滴定；④离子浓度比较。13.离子的检测：①离子的检测：葡萄糖酸根、钠离子、镁离子、钙离子、铁离子与亚铁离子；②实验流程分析。26.无机推断与化学基本概念、基本理论：①无机物推断；②电子式的书写；③化学方程式的书写；④氧化还原原理；⑤验证性实验的设计。-- --27.化学反应原理：①反应热的计算；②化学平衡常数的应用；③平衡移动理论应用；④化学反应速率理论的应用；⑤读图与画图；⑥物质性质的认识。28.化学实验：①化工流程图；②基本仪器：滴定实验仪器；③基本操作：抽滤；④实验步骤：制备步骤；⑤实验分析：试剂的作用，滴定误差分析；⑥化学计算：配制溶液的有关计算。29.有机合成与推断：①有机推断；②有机物的性质；③有机物的结构；④有机反应的条件；⑤同分异构体：结合分子式和物质性质的同分异构体的书写；⑥有机反应方程式；⑦有机合成流程设计。2013年普通高等学校招生全国统一考试试卷分析——理综生物试题一、试卷综述1、总体评价（1）生物试题全卷无偏题、怪题、难题。（2）试题注重考查学生对生物基础知识、基本过程和生物技术、理论在实践中应用。（3）生物实验探究题分值增加。（4）试题注重考察教材知识的运用，广泛联系实际，突出了生物学科特色。2、试题结构试题结构一览表题   型题号考点分值难度（易、中、难）第一部分选择题 1有丝分裂6易2主动运输6中3转录和翻译6易4种群出生率6中5以赤霉素为基础的实验探究6中6细胞培养6中第二部分3014中-- --填空题细胞液浓度与植物代谢关系探究31关于甲状腺功能的实验探究12中32各种育种方法18中3、知识点分布（各部分知识点所占的比例）生物基本概念和基本过程：37%生物理论的实践与应用：23%生物实验探究：40%二、知识点题型逐题分析1.细胞分裂：①动植物细胞的有丝分裂；②有丝分裂间期遗传物质和染色体的变化特征；③秋水仙素的作用；2.离子的主动运输：①《必修一》；②自由扩散和主动运输的区分；③生物体的保钠排钾作用3.基因表达过程：①转录过程所需要的生物酶及作用；②转录过程中的碱基互补配对原则；③真核细胞和原核细胞中的细胞器；4.出生率：①出生率的计算方法；②对三种年龄结构类型的比较和理解；③出生率与性别之间的关系。5.影响植物生长的因素：①赤霉素的作用；②赤霉素和赤霉素合成抑制剂的综合作用③不同实验组之间的比较分析；6.体外细胞培养的基本过程：①细胞培养过程中的无菌意识②胰蛋白酶的作用。30.植物的光合作用和呼吸作用与植物细胞所处溶液浓度的关系：①光合速率和光照强度的关系；②实验结果及原因分析；③水分进入细胞的方式---渗透作用④植物的蒸腾作用31.关于甲状腺功能的实验探究：①实验设计的一般思路，对照实验；②实验目的提取和实验结果预测；③甲状腺激素的功能--促进新陈代谢、促进生长发育④实验设计的完善，切除甲状腺的同时，注射甲状腺激素。32.可遗传变异的来源及应用：①诱变育种②单倍体育种③两对相对性状的杂交试验---基因型、表现型及其比例④杂交育种，原理基因重组⑤纯合子的鉴定--自交法⑥遗传图解⑦转基因技术。-- --2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试题参考答案第一部分物理试题14.B解析：电磁波和声波均能传递信息；手机在通话时，手机将声音信号转化成电信号，再经过调制由电磁波形式传递出去，接收者接收到信号后，将信号进行解调，再将电信号转化成声音；超声波属于声波，传播速度明显低于光速；红外线波长比X射线波长长。15.D解析：由法拉第电磁感应定律可知，感应电动势大小与磁通量变化率成正比，刷卡速度减半后，磁通量变化率减小，感应电动势变化的频率也减小，应选D。此题考查学生对基本定律的理解能力。16.C解析：因大气层对红光的折射率较小，红光发生全反射的临界角较大，而其他色光的临界角较小，因此在同等条件下，红光比较难发生全反射，红光经大气层折射到月球，再经月球反射回地球，因此月球呈现暗红色。此题考查学生的推理能力和对知识的理解能力。17.D解析：由图可得，物体与地面间的最大静摩擦力为4N，物体从第4秒开始运动，在第4秒-第5秒内发生位移，因此做功不为零；4秒末物块所受合力为0,N;4秒以后，物块所受摩擦力为滑动摩擦力，根据滑动摩擦力公式可求得动摩擦因数为0.3；根据牛顿第二定律可求得加速度为2.0m/s2。此题考查学生对基本的物理情景的分析。18.BC解析：地球对一颗卫星的引力大小为，根据牛顿第三定律一颗卫星对地球的引力大小为也，根据几何关系可以求得两颗卫星之间的距离为，因此两颗卫星之间的引力大小为；三颗卫星对地球引力的合力为0.19.AD解析：气球从地面刚开始竖直上升时空气阻力为0，根据牛顿第二定律，代入数据得，气球受浮力，空气阻力和重力的作用，浮力和重力恒定，气球的加速度发生变化，可知阻力发生变化；由于不清楚空气阻力是如何变化的，因此不清楚何时气球做匀速运动；由于气球在运动过程中加速度减小，因此，10s时，气球的速度应该还没有达到5m/s；气球匀速时，受力平衡，根据可得，此题考查学生的推理能力和分析能力。20.BCD解析：根据，认为两种粒子的质量近似相等，可得，粒子进入磁场时，-- --动能之比为1:3，，在磁场中做圆周运动的加速度,轨道半径，可得半径之比为:1；加速度之比为:；由几何关系知，P3+在磁场转过60o,带电粒子在磁场中速度不变，离开电场区域时的动能之比为1:3。21.(10分)（1）2.10cm或2.40cm（±0.05cm,有效数字位数正确）（2）1.13m/s或1.25m/s（±0.05m/s,有效数字位数不作要求）小于（3）C22.（10分）（1）A（2）作图正确，r=(0.75±0.10)(3)0.2223.(16分)（1）设猴子从A点水平跳离时速度的最小值为，根据平抛运动规律，有①②联立①、②式，得　　③（2）猴子抓住青藤后的运动过程中机械能守恒，设荡起时速度为，有④⑤（3）设拉力为,青藤的长度为L，对最低点，由牛顿第二定律得-- --⑥由几何关系⑦得：⑧综合⑤、⑥、⑧式并代入数据解得：24.(20分)（1）电子（带负点）做圆周运动，电场力方向指向球心，电场方向从B指向A,B板电势高于A板。（2）据题意，电子在电场力作用下做圆周运动，考虑到圆轨道上的电场强度E大小相同，有：联立解得：(3)电子运动时只有电场力做功，根据动能定理，有对到达N板左边缘的电子，电场力做正功，动能增加，有对到达N板右边缘的电子，电场力做负功，动能减小，有(4)根据电场线特点，等势面B与C之间的电场强度大于C与A之间的电场强度，考虑到等势面间距相等，有即25.（22分）（1）将通电海水看成导线，所受磁场力代入数据得：用左手定则判断磁场对海水作用力方向向右（或与海水出口方向相同）-- --（2）考虑到潜艇下方有左、右2组推进器，可以开启或关闭不同个数的左右两侧的直线通道推进器，实施转弯。改变电流方向，或者磁场方向，可以改变海水所受磁场力的方向，根据牛顿第三定律，使潜艇“倒车”。（3）电源提供的电功率中的第一部分：牵引功率根据牛顿第三定律：当第二部分：海水的焦耳热功率对单个直线推进器，根据电阻定律：代入数据得：由热功率公式，代入数据得：第三部分：单位时间内海水动能的增加值设时间内喷出海水的质量为m考虑到海水的初动能为零，第二部分化学试题7、下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，该反应符合绿OCH3O色化学的原则-- --【答案】B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。D选项：甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘过滤后缺少了氧化过程，萃取后还要分液、蒸馏。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQ【答案】A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。10、下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等OHOHOH…………C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚【答案】D【解析】A选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。-- --11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】D【解析】电解的电极反应为：阳极2I——2e—==I2左侧溶液变蓝色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段时间后，蓝色变浅阴离子交换膜向右侧移动阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—右侧放出氢气如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：电极反应为：阳极2I——2e—==I2多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—保证两边溶液呈电中性12、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)Ka(HY)·c(HY)c(Y—)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)【答案】B【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)c(H+)·c(Y—)c(HY)-- --Ka(HY)=即有：c(Y—)=Ka(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)所以达平衡后：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)银氨溶液水浴加热试液NaOH(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物调节pH=413、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【答案】C【解析】A选项：因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项：根据“控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2-- --，判断理由是________。催化剂△△【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25g/L”——丙的相对分子质量为28，故单质丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH3。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH3=======2Al+3H2↑2NH3=========N2↑+3H2↑b.甲与水反应：AlH3+3H2O==Al(OH)3+3H2↑△c.2NH3+3CuO======3Cu+N2↑+3H2Od.化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+2NH3======2Al+N2↑+6H2↑化合物甲中含-1价H，化合物乙中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2；第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现，实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】（1）AlH3（2）AlH3+3H2O==Al(OH)3+3H2↑（3）Mg3N2（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。27、捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：①△H30(填＞、＝或＜)。②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。-- --（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出2个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2【解析】（1）利用盖斯定律，反应Ⅱ×2-反应Ⅰ=反应Ⅲ（2）解题关键是读懂图1，T3前反应正向进行中未达到平衡，T3后反应已达到平衡，随着温度的升高，平衡相应发生移动。画图时注意，t1后溶液pH随反应逆向进行而变大，但不能达到起始时的pH值。（3）根据反应特点，选择合适条件，降低温度和增加CO2浓度，能提高CO2吸收量。（4）能与CO2反应的物质应该有碱性，选择B中Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3，D中有氨基显碱性。【答案】（1）2△H2-△H1（2）①<②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。③（3）降低温度；增加CO2浓度（或分压）（4）B、D-- --28、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。（用编号表示）。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【解析】（1）联想《实验化学》摩尔盐的制备或铁钉镀锌的处理，NaOH溶液可去除油污；结合信息：“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”，NaOH溶液可溶解镀锌层。（2）得到Zn(OH)2固体应：抽滤、洗涤；由Zn(OH)2制ZnO应：灼烧。（3）溶液B中含有Fe2+，持续通入N2可防止其被空气中的O2氧化；另外也可起到搅拌作用，防止胶体聚沉。（4）《实验化学》有关抽滤中的基本要求。（5）计算比较简单，注意保留四位有效数字；配制溶液的仪器包括：电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（6）误差分析，滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，导致K2Cr2O7标准溶液使用量增大，测定结果偏大【答案】（1）A、B（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（4）不能，胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（5）0.7350③⑦（6）偏大29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。BOHOHC—NH—OACEDCl2FeCl3试剂NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3回答下列问题：NO2NH2FeHCl-- --柳胺酚已知：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应（2）写出AB反应所需的试剂______________。（3）写出BC的化学方程式__________________________________。（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。CH3CH2OH浓H2SO4O2催化剂注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3COOCH2CH3CH3COOHCH3CHOOHC—OHO【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸NaONO2HONO2HONH2E为，D为，C为，B为ClClNO2，A为。柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4molBr2。F的同分异构体，根据条件“属酚类化合物”，“能发生银镜反应”，说明含有酚羟基和醛基，结合F的结构简式，多余的O可再形成酚羟基或与醛基结合形成酯基；再结合信息“苯环上有三种不同化学环境的氢原子”，是不可能一个酚羟基和一个酯基，只能是两个酚羟基和一个醛基，组合起来符合条件的共有4种，任写3种。以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，来源于选修《有机化学基础》中的内容，如果考生不注意书本知识可能导致此小问难以下笔。【答案】（1）C、D（2）浓硝酸和浓硫酸O2NONaaO2NClH2O△（3）+2NaOH+NaCl+H2O—CHOHOOH（4）见解析—CHOHO—OH—CHOHO—OH—CHOHOOH（5）（任写三种）催化剂△—CH=CH2催化剂[CH—CH2]n（6）CH2=CH2第三部分生物试题-- --1.C2.D3.A4.B5.B6.C30.（14分）（1）光饱和点减少三碳糖呼吸速率（2）根相对电导率渗透（3）脱落酸31.（12分）（1）研究甲状腺激素对小鼠新陈代谢和生长发育（或耗氧量和体长）的影响(2)（3）甲状腺激素促进新陈代谢，此过程需消耗氧甲状腺激素缺乏，小鼠生长发育停滞切除甲状腺、给予甲状腺激素（或不切除甲状腺、给予甲状腺激素）32.（18分）（1）单抗体-- --（2）抗体非糯性3/16（3）非抗糯性(4)抗虫基因质粒DNA链接酶--