有机化学基础复习

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1、有机化学基础复习有机化学知识的特点知识内容纷繁琐碎，种类多，反应杂内在联系和规律性很强“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”知识梳理：六部分第一部分有机基本概念第二部分有机反应的基本类型第三部分有机物的结构和性质第四部分有机物之间的转化和衍生关系第五部分生产和生活中的有机物第六部分知识规律的总结归纳第一部分有机基本概念多对比，多辨析，多小结，多举例，真正理解概念的内涵，并注意其外延和变化基本概念——有机物定义：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸及其盐、氰化物及金属碳化物等）尿素：CO(NH2)2碳酸：CO(OH)2史实：维勒用无机物合

2、成了有机物——尿素△NH4CNO=====CO(NH2)2基本概念——有机物结构特点：碳原子有四个价电子，和碳原子或其他的原子形四个共价键；可能为单、双或三键，可能成链或成环；相同的分子式可能存在多种结构——有机物种类繁多的原因基本概念——有机物性质特点：多为分子晶体，多为非电解质，多为弱极性或非极性分子（同中存异）①溶解性（小分子的醇、酸、醛可溶于水）②耐热性（CCl4可以作为电器着火的灭火剂）③电离性（导电塑料已经在工业上广泛应用)④化学反应：复杂、缓慢、副反应多(原因)基本概念——有机物（MCE00-5）用于制造隐形飞机的某种物质具

3、有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，该物质属于DA．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物基本概念——同系物判断依据①结构相似：官能团的种类、数目及连接方式相同（即组成元素、通式相同）②若干系差（CH2）：分子式必不相同，同系物间的相对分子质量相差14n举例辨析：CH4和C3H8、C2H4和C3H6、葡萄糖和核糖是否互为同系物基本概念——同系物性质规律①化学性质相似②同系物随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，物质的熔沸点逐渐升高（分子晶体的熔沸点规律）基本概念——同分异构体定义基本概念——同分异构体种类碳链异构：位置异

4、构：CH2=CHCH2CH3和CH3-CH=CH-CH3官能团异构基本概念——同分异构体官能团异构的种类（重视常见）①CnH2n（n≥3），单烯烃与环烷烃②CnH2n-2（n≥3），单炔烃、二烯烃、环单烯烃③CnH2n-6（n≥6），苯及其同系物与多烯④CnH2n+2O（n≥2），饱和一元醇和醚⑤CnH2nO（n≥3），饱和一元醛、酮和烯醇⑥CnH2nO2（n≥2），饱和一元羧酸、酯、羟基醛⑦CnH2n-6O（n>6），一元酚、芳香醇、芳香醚⑧CnH2n+1NO2，氨基酸和一硝基化合物⑨C6H12O6，葡萄糖和果糖，⑩C12H22O11，

5、蔗糖和麦芽糖基本概念——同分异构体书写顺序:碳链异构→位置异构→官能团异构即判类别、定碳链、移官位、氢饱和方法：主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边排列由邻到间基本概念——同分异构体判断等效转换法若CxHy中的n卤代物与m卤代物的同分异构体的数目相等，则m+n=y等效氢原子法（等效氢原种类=一卤代物种类）①同一碳原子上的氢原子是等效的②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的③处于中心对称位置上的氢原子是等效的基本概念——烷烃命名习惯命名法：正、异、新系统命名法：选主链，要最长，做母体，称某烷定支链，看两端，离端近，支号先写名称，支在前，

6、支链异，简在前，支链同，要合并数字间，逗号隔，数字文字间，短线连，烷烃写在最后面基本概念——原子共平面问题几种基本结构模型空间构型结构特点甲烷正四面体任意三个原子共平面，所有原子不可能共平面，单键可旋转乙烯平面三角6个原子共平面，双键不能旋转乙炔直线型4个原子在同一直线上，三键不能旋转苯平面正六边形12个原子共平面基本概念——原子共平面问题复杂分子实际上是由这几个基本结构单元按一定的组合方式构成的，在基本结构单元之间结合的时候，注意单键是可以旋转的，而双键和三键不能旋转，另外注意问题的条件是“所有碳原子”还是“所有原子”、是“一定”还是“

7、可能”共平面。基本概念——官能团涵义：官能团决定有机物的结构、性质和类别，具有同种官能团的化合物具有相似的化学性质，具有多种官能团的化合物应同时具有各个官能团的性质（高考常考多元、多官能团化合物）常见官能团（名称）：卤原子（-X）、羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、硝基（-NO2）、酯基（-COO-）、碳碳双键（-C=C-）、碳碳三键（—C≡C—）基本概念比较——基、根、官能团基根官能团特性电中性，不能单独稳定存在显电性，能独立存在决定有机物的化学性质实例氯原子（Cl-）羟基（—OH）甲基（CH3）氯离子Cl-氢氧根O

8、H-氯原子Cl—羟基—OH关系官能团属于基，但基不一定是官能团，如甲基CH3-不是官能团基本概念比较——“五式”、“二模”分子式：由“分子”构成的物质结构式：并不能体现物质的空间构型结构简式：