原电池原理及其应用参考答案

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1、扬大附中高一化学暑假作业答案整合原电池原理及其应用参考答案1AD2D3A4AC5D6B7B8D9CD10．（1）原电池。Zn－2e=Zn2＋；2H＋＋2e=H2（2）O2，电解池。2Cu2＋＋4e=2Cu，4OH－－4e=2H2O＋O2，降低。装置连接如图：11．(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2)2Fe-4e-=2Fe2+(2分)；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+(n

2、-3)H2O=Fe2O3·nH2O12．是钾B是铜C是银D是铁E是锌F是铂G是锡13．负极：答：Zn-2e=Zn2+、反应类型：氧化反应;正极：2NH4++2e=2NH3+H2、反应类型：还原反应14．(1)D(2)因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.讲析：错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.电解原理及其应用参考答案1AC2A3C4D5BC6B7B8D9B10D11BD12

3、A13（1）正（2）2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH（3）Zn－2e=Zn2+，Zn2++2e=Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液14(1)Cu2++2e-==Cu；2C1--2e-==C122Ag++2e-==2Ag4OH--4e-==2H2O+O2↑；(2)2∶2∶4∶115①Q=I·t=216×103C相当于2.24mole相对于有1.12mol水被电解了(20.1g水)②从剩余溶液总质量164.8g，知有200g-164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知结晶的K

4、OH·2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g结晶的KOH的质量为：×M(KOH)=9.2g结晶水的质量为：×2M（H2O）=5.9g剩余溶液的质量分数为：×100%=55.1%3扬大附中高一化学暑假作业答案整合非金属综合练习（一）答案1.D2.C3.B4.C5.A6.A7.B8.B9.B10.B11．I－被氧化成I2，2I－＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O；I2被还原成I－，I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋，ClO－＞I2＞SO42－。12．Na2CO3KNO3、KCl、NaCl

5、。13．（1）C，浓硝酸，Cu；（2）CO2、NO2；（3）NO，Cu（NO3）2；（4）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋H2O；（5）Ca（OH）2＋3NO2＝Ca（NO3）2＋NO↑＋H2O，Ba（OH）2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O。14．（1）二氧化锰木炭；MgCl2；（2）2Mg＋CO22MgO＋C；（3）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。15.(1)；Fe2+；(2)据题意：n()＝＝0.01mol5Fe3+＋＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O51n()＝0.001moln

6、(Fe3+)＝0.001mol×5＝0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n()＋2n(Fe3+)＝2n()n()＝0.01moln(H2O)=＝0.03mol得：n()∶n(Fe3+)∶n()∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]3扬大附中高一化学暑假作业答案整合非金属综合练习（二）答案1A2D3C4AB5AB6B7AB8AC9C10C11BD12A13A14B15B16B17A18D19D20．34

7、.69%18.4mol/L21．①干燥N2、H2②充分混合N2、H2③观察气泡的流速，调节气体的流速，让以最佳配比反应N2、H2、NH3用蘸有浓HCl的玻璃棒放在出口处，有大量白烟生成，则证明有NH322．K+、Cl－NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－3