化学家眼中物质世界

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1、化学家眼中的物质世界浓情巧克力快乐的制造者乙硫醇C2H5SH担当“臭味报警”的角色专题1丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质课时1物质的分类及转化问题解决根据物质的组成对下列物质进行分类。钙(Ca)氯气(Cl2)氯化钙(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钙[Ca(OH)2]物质混合物纯净物单质化合物氧化物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐……一、物质的分类二、混合物和纯净物纯净物混合物宏观由同种物质组成（只有一种物质）由不同种物质组成（由几种不同的物质混合）微观由同种分子构成（只含一种分子）由不同种分子构成（含两种以上的分子）

2、特征有固定的组成、有固定的性质（如有固定的溶沸点）没有固定的组成、不具有固定的性质（如没有固定的溶沸点）实例氢气、氦气、胆矾铝热剂、空气、石油下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气三、单质与化合物单质化合物组成宏观：由同种元素组成的纯净物微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成的纯净物微观：分子由不同种元素的原子构成形态是元素的游离态是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质特性一般不发生分解一定条件下能发生分解宏观：由同种元素组成的纯净物微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成的纯净物微观：分子由不同种元素的原子

3、构成是元素的游离态是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质一般不发生分解一定条件下能发生分解四、金属与非金属金属非金属组成由金属元素组成，是金属元素游离态由非金属组成，是非金属元素的游离态物理性质状态常温为固态（除Hg）常温为固态、液态、气态光泽有金属光泽无金属光泽（除石墨、晶体硅）传导性热和电的良导体热和电的不良导体（除石墨）延展性有延展性无密度一般比较大一般比较小化学性质在化学反应中易失电子，显示还原性，作还原剂在化学反应中易得电子，显示氧化性，可作氧化剂。也可作还原剂（除O2、F2外）同素异形体1.同素异形体：由同种元素形成几种单质的现象叫做同素异形现象。由同一种元素形成的

4、多种单质，叫做这种元素的同素异形体。2.常见的同素异形体有：金刚石和石墨、白磷和红磷、氧气和臭氧（O3）。同素异形体虽然都是由同一种元素组成的单质，但在结构和性质上都有较大的差别，因而形成的单质已是不同的物质，有不同的分子。五、酸、碱、盐、氧化物1.氧化物：是由氧元素和另一种元素组成的化合物氧化物成盐氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：NO、CO、N2O等过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化物：如

5、CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化物：如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O两性氧化物:与酸和碱反应，均生成的盐和水的氧化物。（如Al2O3）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O2.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O五、酸、碱、盐、氧化物1.氧化物：是由氧元素和另一种元素组成的化合物氧化物成盐氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：NO、CO、N2O等过氧化物：

6、Na2O2、K2O2、H2O2等复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等注意：非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物2.酸：酸按是否含氧分为含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等无氧酸：HCl、H2S、HI按强弱分为强酸：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH等按有无强氧化性分为氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等非氧化性酸：HF、

7、HCl、H3PO4等按电离出氢离子个数分一元酸：HCl、HNO3多元酸：H2SO4、H3PO4酸电离生成氢离子和酸根，且所生成的阳离子全部是氢离子。按挥发性分易挥发性酸：浓盐酸、浓硝酸难挥发性酸：H2SO4、H3PO4按稳定性分稳定性酸：H2SO4、H3PO4、HCl不稳定性酸：H2S、HI、H2SO3、HNO33.碱：由金属离子跟氢氧根离子构成，并能跟酸反应生成盐和水的化合物。它电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。碱按溶解性分可溶性碱：除NH3·H2O外都是强碱不溶性碱：都是弱