06.化学平衡教案

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1、第二节 化学平衡教学目标1．使学生理解化学平衡状态及其特征，并能用化学反应速率理论加以解释．2．激发学生应用已掌握的知识，通过简单计算和推理去掌握新知识．　教学过程　【引言】在研究化学平衡以前先复习什么叫可逆反应．生：在同一条件下，同时发生两个方向相反的反应叫可逆反应．【板书】（略）【讲述】同学们熟悉的可逆反应有2SO2＋O22SO3，“”表示同时发生的两个方向相反的反应．从理论上讲，很多化学反应都是可逆的，关键是反应的条件．【板书】（略）【讲述】碳酸钙的分解反应是可逆反应．到一定时候，它就处于化学平衡状态．这是我们这节课讨论的主题，或者说化学平衡状态研究的对象是可逆反应．那么，究

2、竟什么叫化学平衡状态？请同学们阅读课文“化学平衡状态”，可边读边议．（约五分钟．）下面我们通过举例，加上简单计算，可能有助于同学们理解化学平衡状态．【板书】（略）【讲述】在上述有关三氧化硫的可逆反应中，生成三氧化硫的反应叫正反应，三氧化硫的分解反应叫逆反应，分别用v正、v逆表示正、逆反应速率．师：根据浓度对反应速率的影响，试比较反应刚开始时正反应、逆反应速率的大小．生：因为刚开始时反应物浓度最大，v正最大，SO3浓度为0，所以v逆=0．师：随着正逆反应的不断进行，反应物、生成物浓度怎样变化？生：反应物浓度逐渐减小，生成物浓度不断增大．师：随着浓度的变化，v正、v逆怎样变化？5生：v

3、正不断减小，v逆逐渐增大．在反应中作一系列测定，得到如下数据．【板书】（略．边计算，边讲解．）师：我们不难发现，在反应条件不变情况下，到一定时刻，反应物和生成物的浓度不再发生变化．这个状态叫做化学平衡状态．在化学平衡状态下的浓度叫做平衡浓度．【设问】在化学平衡状态下，平衡浓度不再发生变化，所以v正=v逆=0．对吗？生：错．处于平衡状态时，平衡浓度不再发生变化，而反应仍在继续进行．化学平衡是一种动态平衡．师：既然反应仍在继续进行，为什么浓度不再发生变化？生：因为此时v正=v逆．单位时间内生成多少三氧化硫，同时一定有同量的三氧化硫分解，所以浓度不再发生变化．师：什么叫组成成分百分含量保

4、持不变？【讲述】密闭容器中有氧气、二氧化硫和三氧化硫三种成分，当达到平衡时，由于平衡浓度不变，则组成成分百分含量可通过下列计算表达．【板书】（略．边计算，边讲解．）【讲述】由于平衡浓度不变，所以组成成分百分含量保持不变，这是化学平衡状态的特征．化学平衡问题，本质上是反应速率问题．因此，可以通过反应速率随着反应时间变化的图象来理解化学平衡状态．师：设横坐标是反应时间t，纵坐标表示反应速率v，则这图象是【板书】（略．边板书，边描图，边讨论．）5【讲述】t=0时，v逆=0，v正为最大．随着t增加，由于浓度对反应速率的影响，v正逐渐减小，v逆不断增大．当t达到t1时，v正=v逆，这时处于平

5、衡状态，组成成分浓度不再发生变化．【小结】化学平衡是一种动态平衡．处于化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变．【讲述】如相同条件下，在密闭容器中通入三氧化硫，则情况又如何呢？【板书】（略．边板书，边讨论，边讲解．）【讲述】同学们注意，只有在相同条件下，（条件包括温度、压强、浓度等），才可能达到相同平衡状态．离开相同条件，平衡状态就不相同．[评注：采用边板书、边计算、边讲解及边描图等教学方式，尽量为学生创造运用概念的情境和条件，让学生多做一些用概念进行判断和推理解决实际问题的练习，并引导和教会学生对已学过的概念进行分析比较，利于培养学生的

6、理论思维能力．]【提问】P（气）＋Q（气）=R（气）＋S（气）在恒温下已经达到平衡的是[]．A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内的P、Q、R、S四者共存C．P的反应速率和S的反应速率相等D．向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化E．反应容器内的总物质的量不随时间变化而变化【解答】该反应前后气体分子数目不变，因此A、E都不能说明是平衡状态．因为是可逆反应，P、Q、R、S一定共存．答案是C．D中所提到的问题，正是我们下节中将要讨论的化学平衡的移动，请同学们预习．　教学说明　本节课的内容实际上是反应速率理论的应用，因此将知识应用于能力的培养要贯穿于全课始终．化学平衡状

7、态的概念比较抽象，不易被学生理解．引入计算既能激发学生的兴趣，又能化抽象为具体，易被学生接受．在这基础上引入化学平衡的移动及其特征也就水到渠成．考虑到大多数学生的接受能力以及内容本身的地位，授课不宜太快，应当稍加反复．5板书计划　一、化学平衡状态1．可逆反应：同一条件下，同时发生两个方向相反的反应．2SO2＋O22SO3室温下CaO＋CO2==CaCO3高温下CaCO3==CaO＋CO2在910℃，100kPa下的密闭容器中有CaCO3CaO＋CO22．化学平衡状态0